1、专题09 物质结构（选修）1【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是A热稳定性：HFHC1H2S B原子半径：BrSe C1C还原性：S2 Se2C1 D酸性：HBrO4HClO4H2SO42【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO43【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是SCl
2、SeBrA还原性：Se2-S2-C1- B. 热稳定性：HC1H2SeHBrC原子半径：SeC1S D. 酸性：HBrO4HClO4H2SO44【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是 A热稳定性：H2Se H2S HClB原子半径：SePSi C酸性：H3PO4H2SO4H2SeO4 D还原性：Se2-Br-Cl-5. 【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与NaH
3、CO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HCl K = 43非金属性：Br I6【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298A 432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H (g) H436 kJmol-1DH2(g)F2(g)2HF(g) H25 kJmol-17【北京市朝阳
4、区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A原子半径：14Si32GeB稳定性：CH4SiH4C酸性：H2CO3H2SiO3D碱性：32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4 8【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄 色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。下列说法不正确的是 AX的单质和Q的单质均可用电解法制得 BX与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 CQ与W形
5、成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 DX、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离9【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZWA若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应10【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲
6、与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 甲 A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲11【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA离子半径：T W G B最简单气态氢化物的热稳定性：Q WGDT和G组成的化
7、合物甲溶于水，其水溶液呈中性12【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数： X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)213.【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是ALiOH是强碱 BBe与冷水剧烈反应CLi在空气中不易被氧化D Be(OH)2能
8、与NaOH溶液反应14【北京市通州区2013年度高三模拟考试（一）考试卷】（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有 关 信 息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧 D最高价氧化物的水化物能按11电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X（1）写出C元素在周期表中的位置 ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ；（2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；（3）元素A和D形成的某种化合物
9、可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式 ；（4）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是 ；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；（6）若使用Y空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为 NA。15【北京市延庆县2013年度高三第一次模拟考试卷】（13分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下
10、列问题：（1） M在元素周期表中的位置为 ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是 （2）Z、X两元素按原子数目比l3构成分子A, A的电子式为 Y、L两元素按原子数目比l2构成分子B，B中所含的化学键类型为 （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se”、“I BRbM中含有共价键 C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25、101.3 kPa条件下的数值）可用Q和X的单质在800 1000制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。 可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 1750生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_。
