1、学习目标（1）了解常见的自发反应与非自发反应(2) 能初步根据焓变与熵变判断化学反应进行的方向预习案【自主学习】1、什么是自发反应，列举一些能自发的反应，并写出相应的化学方程式。2、列举一些常温下不能自发的反应。3、影响化学反应能否自动发生的因素的有哪些？总结一下有何规律？又有何局限性？试举例说明。4、 H、S综合考虑反应的方向 则该反应一定能自发进行； 则该反应一定不能自发进行； 则反应能否自发进行与反应的温度有关。探究案【探究学习】探究1制约化学反应能否自发进行的因素焓变自发反应的H 0，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。5、以下自发反应
2、可用能量判据来解释的是A硝酸铵自发地溶于水B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol C(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9 kJ/molD2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H= +56.7kJ/mol探究2制约化学反应能否自发进行的因素熵变课本P45问题解决：根据已有的知识和经验，判断熵变大于零还是小于零？自发反应的S 0，在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。大多数熵增加反应都能自发进行，且反应的熵增加越多，体系混乱度增加越多，反应越完全。在同一条件下，不同物质的熵不同；同一物质的熵与其聚
3、集状态及外界条件有关，同一种物质，三种状态下，熵值的大小顺序为：气态 液态 固态产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变S 06、下列反应中，熵减小的是A(NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C2CO(g)2C(s)O2(g) DMgCO3(s)MgO(s)CO2(g)探究3焓变、熵变综合判断化学反应能否自发进行7、250和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应巩固案【当堂检测】8、自发进行的反应一定是A吸热反应 B放热反应C熵增加反应 D熵增加或者放热反应9、下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现10、下列对熵的理解不正确的是A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C. 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D. 25、101kpa时，2N2O5=4NO2+O2是熵增的反应 10 11本节课我的收获是：
