1、静海区20182019学年度第一学期12月四校联考试卷 高三 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H：1 O:16 K:39 S:32 Fe:56一、选择题: （每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。）1下列物质与其用途相符合的是（ ）NH3工业上制HNO3 SiO2太阳能电池 碘元素预防甲状腺肿大Al2O3耐火材料A B C D2下列说法正确的是（ ）A在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3、ClB二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合
2、，离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3D向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子化合物中只含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有非极性键的化合物一定是共价化合物D共价化合物分子中一定含有极性键5X、Y、Z均是短
3、周期元素，X、Z处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A离子半径：X2ZYB单质沸点：XYZC原子最外层电子数：YZXD原子序数：YXZ6下列说法中正确的是（ ）A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳的电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl7下列有关元素的说法正确的是（ ）AA族与A族元素间一定形成离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D元素周期表中
4、的117号元素（Uus）位于第七周期、A族TQWR8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入COCl2(g)增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A B C D18能证明反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是()c(H2)c(I2)c(HI)112单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2反应速率2v(H2)2v(I2)v(H
5、I)温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化ABCD19容积可变的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0下列分析中不正确的是（ ）A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高20在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时
6、生成1.6 mol C，又测得反应速率vB0.2 molL1min1，则下列说法中正确的是()Ax3 BB的转化率为20%C平衡时气体压强是原来的0.94倍 D达到平衡时A的浓度为1.4 molL1第卷二、简答题（共50分）21五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为_（填元素
7、符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为_（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_.（4）D元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_（5）单质F与水反应的离子方程式为_ 8纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为 。（2）步骤保持恒定50 的方法是_。（3）
8、步骤中加入的H2O2电子式是_，步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为 。己知沉淀B为四氧化三铁步骤中操作a具体的步骤是 。（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01molL -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_mol。9. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四
9、氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_（填写元
10、素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_10.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ mol1；2C(s)+ O2(g)2CO(g) H
11、221.0 kJ mol1；C(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ mol1则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H_。（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质中自由移动。传感器固体介质多孔电极b多孔电极a下列说法中正确的是_(填字母序号)。A负极的电极反应式为：CO + O22eCO2 B工作时电子由电极a通过传感器流向电极b C工作时电极b作正极，O2由电极a通过固体介质向电极b迁移D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理
12、废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向2 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物 质COH2CH3OH浓度/(molL1)1.21.00.6 该反应的平衡常数表达式为：K_。 该时间内反应速率v(H2)_。下列说法正确的是_。A升高温度改变化学反应的平衡常数B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右
13、移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应的限度是不可能改变的E. 仅增大H2的浓度，正反应速率加快，反应物的转化率也都增大10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或无变化)。四校联考化学答案一、 选择题（每个2分，共40分）题号12345678910答案DCBDAADDDB题号11121314151617181920答案DDBADABACD21.（16分，每空2分）（1）钠 Cl H+OHH2O （2） PH3 （3） NH4Cl （4） Al2O3 Al（OH）3+OHAlO2+2H2O （5） Cl2+H2OH+Cl+
14、HClO22.（16分，每空2分）（1）流程2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）水浴加热 （3） 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O （4）2:l 过滤、洗涤、干燥 （5） 0.006mol23.（14分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O； （2分）（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气； （2分）浓硫酸； （2分）产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （2分）（3）Al、P、Cl； （3分）（4）否； （1分）KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 （2分）24.（14分，每空2分）（1） 746.5 kJ mol1 （2分） （2）A B D （2分） （3）5 : 6 （2分） （4） （2分） 0.12 mol/(Lmin) （2分）A C （2分）增大 （2分）
