1、酸碱中和滴定(建议用时：40分钟)基础过关练1(2021沙雅一中高二月考)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒B25 mL量筒C25 mL酸式滴定管 D25 mL碱式滴定管C准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，根据溶液体积25.00 mL可得出精确度为0.01 mL，则只能选用滴定管，又因高锰酸钾具有强氧化性，只能选用酸式滴定管。2实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A溶液呈
2、中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂DNaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。3现用0.10 molL1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10.00 mLB5.00 mLC大于5.00 mL D小于5.00 mLC用0.10 molL1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需
3、5.00 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL1，中和NaOH所需体积大于5.00 mL。4在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A配制500 mL 1 molL1稀硫酸实验中，用量筒量取18 molL1浓硫酸时俯视读数B配制100 mL 5 molL1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数C示意图为：A项先计算所需体积再量取，俯视读数
4、使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标准)偏小，待测液浓度偏低。5下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管
5、，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)D操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。6准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的
6、是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小BA.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。7已知常温常压下，CO
7、2饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况()A石蕊，由蓝色变成红色B甲基橙，由黄色变成橙色C酚酞，由红色变成无色D甲基橙，由橙色变成黄色B盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因为NaHCO3饱和溶液呈碱性，滴加盐酸最后生成的CO2的饱和溶液呈酸性，则应选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。甲基橙在NaHCO3饱和溶液中呈黄色，生成的CO2的饱和溶液的pH3.9，处于3.14.4范围内，到达滴定终点时溶液应呈橙色。8(2021山东二中高二月考)用标准盐酸滴定未知
8、浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是()A用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低A强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的
9、量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确。9用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定B此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)V待测液kc酸V酸(k为标准酸与Na2CO
10、3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。10室温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 50.7。下列说法不正确的是()ANaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH
11、)30.00 mL时，pH12.3CNaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH7,A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C错误； V(NaOH)30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)0.02 molL1，即溶液中c(OH)0.02 mol，则c(H)51013 molL1，pHlg c(H)12.3,D正确。拓展培优练11向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图像中能体现溶液pH变化情况的是()A BC DC滴加盐酸之前，稀N
12、aOH溶液pH7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线，D不正确。12用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙甲 乙C酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误；碱式滴定管不能盛放酸性溶液，D错误。13如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL
13、1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1A当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。14(2021江苏南京一中月考)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是
14、_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想 ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_(设计实验)实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液有白色沉淀生成猜想成立(反思与评价)小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_溶液变为红色，证明猜想成立。答案(1)氢氧化钠(2) 氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀石蕊溶液
