1、第 2 课时 铁、铜及其化合物的应用 1.了解铁、铜单质及其化合物的性质。2.掌握 Fe2、Fe3的性质及相互转化。3.掌握 Fe2、Fe3的鉴别方法。自主学习新知全解铁及其化合物的性质1.填写下表空白，认识铁的物理性质色泽导电性导热性延展性_色，有金属光泽_良好_微点拨 铁属于常见金属、黑色金属和重金属。银白良好良好2回忆已学过与铁有关的化学反应，体会铁的化学性质(1)与非金属单质反应，例如：与 O2、Cl2反应的化学方程式分别是：_(现象：火星四射，生成_色固体)；_(现象：剧烈燃烧，生成_色烟)。(2)与盐(如 CuSO4)溶液反应，离子方程式为：_。(3)与酸(稀盐酸)反应，离子方程式
2、为：_；Fe 遇浓 H2SO4、浓 HNO3发生_。黑红棕FeCu2=Fe2Cu钝化Fe2H=Fe2H23Fe2O2=点燃Fe3O42Fe3Cl2=点燃2FeCl33实验室中 Fe3的检验向 FeCl3溶液中，滴加_溶液，溶液由_色变为_色，反应的离子方程式为：_。KSCN棕黄血红Fe33SCN=Fe(SCN)34实验探究实验操作实验现象有关离子方程式溶液由_色变为_色，再加入 KSCN 溶液时，溶液_Fe2Fe3=3Fe2棕黄浅绿无明显变化溶液由_色变为_色，再加入KSCN溶液时，溶液_Cu2Fe3=2Fe2Cu2加入 KSCN 溶液后，溶液_，再加入氯水后，溶液变成_色2Fe2Cl2=2F
3、e32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3棕黄蓝无明显变化无明显变化血红自我诊断判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铜与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和铁。()(2)FeSO4溶液久置后显黄色。()(3)某溶液通氯气后，再加入 KSCN 溶液，溶液变为红色，可以判断原溶液中一定存在 Fe2。()(4)向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液后产生红色沉淀。()铜及其化合物的性质和应用1铜的性质(1)物理性质。颜色：_，导电性、导热性和延展性：_。微点拨铜属于常见金属、有色金属和重金属。紫红色良好2Fe3、Fe2、Cu2的氧化性、还原性氧化性：_。还原性：_具有还原性。3Cu2的
4、检验(1)试剂：_溶液。(2)现象：_。(3)离子方程式：_。4应用(1)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。(2)铜盐可杀菌。(3)Cu2O 可作为造玻璃、搪瓷的红色颜料。Fe3Cu2Fe2Fe2NaOH产生蓝色絮状沉淀Cu22OH=Cu(OH)2自我诊断(1)能否用稀盐酸除去铜绿？(2)为什么能用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板？答案：(1)能。稀盐酸与铜不反应，但能与铜绿的主要成分Cu2(OH)2CO3反应。(2)FeCl3溶液能与铜反应生成可溶性盐：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2合作探究课堂讲练铁及其化合物的相互转化典例 1.把氯化亚铁水溶液中的 Fe2氧化为 Fe3，而不引
5、进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：(1)_；(2)_。.在装有固体 A 的试管中加入无色溶液 B，此时 A 未溶解，但加入一定量的水，A 即逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，请填写下列空白：(1)B 的化学式是_。(2)A 加水后才溶解，其理由是_。解析：.把氯化亚铁水溶液中的 Fe2氧化为 Fe3，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，必须找特定的氧化剂，如 Cl2、H2O2、O3、O2等。.根据溶液变为浅绿色，推测为 Fe2，原固体 A 为 Fe，加入无色溶液 B，此时 A 未溶解。但加入一定
6、量的水，A 即逐渐溶解，并有气体生成，推测无色溶液 B 为浓硫酸，使 Fe 钝化，稀硫酸可使 Fe 溶解，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，是由于 Fe2被氧化成 Fe3。答案：.(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O.(1)H2SO4(2)浓硫酸使 Fe 钝化，稀硫酸使 Fe 溶解思考感悟 1“铁三角”是指 Fe、Fe2、Fe3相互转化的三角关系(1)Fe 遇强氧化剂被氧化成 Fe3。(2)Fe 遇弱氧化剂被氧化成 Fe2。(3)Fe 只有还原性；Fe3具有较强氧化性；Fe2既有氧化性又有还原性，以还原性为主。(4)常见氧化剂的氧化性强弱顺
7、序为：Cl2Br2Fe3I2S，AgFe3Cu2Fe22“铁三角”的应用(1)判断离子共存。Fe3与 I、S2、HS等因发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2与 S2、ClO、MnO4、酸性溶液中的 NO3等离子因发生复分解反应或氧化还原反应而不能大量共存。(2)除杂或净化。主要物质 杂质除杂试剂和方法Fe3Fe2加入 H2O2Fe2Fe3加入过量 Fe 粉，过滤Fe2Cu2 加入过量 Fe 粉，过滤变式训练 1 将铁粉、铜粉、FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若 铁 粉 有剩 余，则 容
8、器中 不 可能 有 的离 子 是 _；铜 单 质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填“一定”或可能”)存在。解析：答案：(1)Fe3、Cu2 一定(2)Fe、Cu 一定Fe2、Fe3的检验典例 2 下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有 F
9、e2，不含有 Mg2解析：A 项说明含 Fe3，但不能说明是否含 Fe2；B 项说明通入 Cl2后溶液中含有 Fe3，不能说明原溶液中是否含有 Fe2；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有 Mg2时，会出现同样的上述现象，故 D 项不能说明溶液中是否含Mg2，C 选项正确。答案：C思考感悟 Fe2与 Fe3的检验方法Fe2Fe3观察法浅绿色棕黄色加碱(NaOH)法现象：白色沉淀迅速灰绿色最终红褐色沉淀反应：Fe22OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(红褐色)现象：红褐色沉
10、淀反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)加盐(SCN)法现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成血红色溶液反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)现象：加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)变式训练 2 要证明某溶液中不含 Fe3而可能含有 Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液A BCD解析：加入 KSCN 溶液不变血红色，证明无 Fe3，再加氯水，如有 Fe2，则可被氧化为 Fe3，而使溶液变为血红色。答案：C开放课堂Fe(OH
11、)2的制备和性质典例 如右图，当容器 A 中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答下列问题：(1)若弹簧夹 C 打开，B 容器中会有什么现象发生？_。(2)弹簧夹 C 关上一会儿，容器 A 中的反应还在进行时，B 容器中有什么现象发生？_。写出 B 容器中有关反应的化学方程式：_。(3)若先打开弹簧夹 C 一段时间，容器 A 中的反应在进行时，再关上弹簧夹 C一会儿，B 容器中有什么现象发生？_。解析：本题综合了 Fe2的性质及 Fe(OH)2的制备实验操作问题，解答的关键要明确 Fe(OH)2容易被氧化的特性，同时装置中 H2的产生及 H2流经的路程也是解题的题眼。答案：(1)容器 B 中的导管口有气泡冒出(2)容器 A 中溶液进入容器 B，容器 B 中先有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)开始时容器 B 中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器 A 中的溶液进入容器 B，有白色沉淀生成谢谢观看！
