1、第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第二课时）学习目标 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题学习重点 沉淀的转化和溶解学习难点 沉淀的转化和溶解合作探究 一、沉淀的生成1.沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。2.废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材课本上63页图3-15）3.沉淀的方法（1）调节pH法：（见课本64页） 加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式： _；（2）加沉淀剂法: （见课本64页） 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等
2、生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：_， _；练习 1：在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？ _； 练习2：粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？ _； 二、沉淀的溶解 1.原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。例如:难溶于水的CaCO3沉淀溶于盐酸中 在上述反应中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-浓度不断 ，平衡向 方向移动。 2.方法 （1）酸溶解法难溶
3、电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：_，_；_，_；_，_。 （2）盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为：_，_，_。 三、沉淀的转化 1.沉淀转化的实验探究 实验3-4:在0.1mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液， 又再滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察:实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液实验现象实验结论 实验3-5:向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液，再滴加2滴
4、0.1mol/LFeCl3溶液，观察:实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论 2.沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是_，一般说来，_的沉淀更容易转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀越容易转化。 3.沉淀转化的应用 （1）锅炉除水垢 水垢 CaCO3(s) Ca2(aq)，反应的化学方程式如下： _；_。 （2）自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物 反应的化学方程式如下： _，_。巩固练习1实验室中，要使溶液AlCl3中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ） ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水2在NaCl溶液
5、中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入 （ ）A 稀盐酸 B AgCl CNaOH DAg2S3除去中NaCl中的FeCl3需加入的试剂是 （ ）ANaOH B石灰水 C铜片 D氨水4工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 （ ）ANaOH BZnCO3 CZnO DZnCl25已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为 （ ）A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011molL1
