1、专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金第 1 课时 铝及铝合金 1.了解铝元素在地壳中的含量及主要存在形式。2.了解合金的特性。3.掌握铝单质的性质和用途。自主学习新知全解铝的性质1物理性质颜色状态熔点导电导热性延展性_ 固体_银白色较低较好良好微点拨进行铝的性质实验之前，常用砂纸打磨铝条。(2)与氢氧化钠溶液反应。离子方程式：_。2Al2OH2H2O=2AlO3H2微点拨在铝热反应中，镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂。自我诊断判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝元素在地壳中的含量占第一位。()(2)铝是活泼的金属元素，所以在空气中不能稳定存在。()(3)铝能与酸
2、和碱都发生反应，但铝不属于两性物质。()(4)常温下可用铝槽车运送浓硫酸或浓硝酸，所以常温下铝和二者不反应。()(5)铝热反应可用于冶炼某些金属。()铝合金1形成：金属铝与_熔合形成铝合金。2特性(1)密度_、强度_、抗腐蚀能力_、塑性好。(2)制造工艺简单、成本低、装饰效果好。其他金属(或非金属)小高强微点拨合金的熔点一般比成分金属的熔点低。3用途：主要用于建筑业、交通运输业和电子行业。如做建筑外墙材料及房屋的门窗，制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件等。自我诊断把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。A金可制成比纸还薄的金箔 导电性B生活用铁锅导热性C用
3、铁回收照相定影废液中的银延展性D用铜制作印刷电路还原性答案：A B C D合作探究课堂讲练铝与强酸、强碱溶液的反应典例 1 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为()A2.7 g B1.8 gC5.4 g D6.6 g解析：解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应以找出计量关系。等质量的铝粉分别与足量的 HCl 和 NaOH 溶液反应，放出 H2的体积关系为甲乙11，因 2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故等
4、物质的量的 HCl 和 NaOH 分别与足量的铝粉反应，放出 H2的体积关系为甲乙13。现产生 H2的体积比甲乙12，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，对 NaOH 来说是不足的，据上述两方程式可求得：与盐酸反应的铝粉是 2.7 g，与 NaOH 反应的铝粉是 5.4 g，所以投入铝粉的质量为 5.4 g。答案：C思考感悟 铝与强酸、强碱反应产生 H2的几种关系分析依据：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2反应物的量生成 H2的体积关系等物质的量的铝与足量盐酸足量 NaOH 溶液VHClH2VNaOHH211等物质的量的盐酸和 NaOH 足量的铝VHC
5、lH2VNaOHH213一定量的铝，盐酸不足 NaOH 过量(nHClnNaOH)13 VHClH2VNaOHH21nHClnNaOH31VHCl(H2)VNaOH(H2)变式训练 1 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸D稀硝酸解析：根据关系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A 项正确，B、C 项错误；Al 与稀硝酸反应不产生氢气，D 项错误。答案：A铝热反应典例 2 如图为实验室进行铝热反应的装置。点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿中的沙子中，则下列有关说法中正确的是()A金属氧化物都能与铝发生铝
6、热反应B该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C要检验熔融物中是否有铝单质，可以将熔融物加入 NaOH 溶液中，看是否有气泡产生D加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉解析：铝热反应的基本操作：把氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量 KClO3并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。利用镁条燃烧放出的热量促使 KClO3分解产生 O2，O2又进一步使镁条燃烧剧烈，活动性比铝差的金属氧化物与铝发生的反应叫铝热反应。显然 A、B、D 错误。答案：C思考感悟 1铝热反应发生的条件(1)铝热反应是放热反应，但要高温引发。(2)因为铝有较强的还原性，因此铝能将比它还原性弱的金属从其氧化物中还原出来，如
7、 MnO2、V2O5、Cr2O3等，但还原性比铝强的金属的氧化物与铝不能发生铝热反应，如 MgO 等。2应用(1)焊接铁轨：将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出。让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢地黏结在一起。反应的化学方程式为：2AlFe2O3=高温Al2O32Fe。(2)冶炼金属：铝与难熔金属氧化物组成铝热剂，通过铝热反应可以冶炼难熔金属。如 10Al3V2O5=高温5Al2O36V。变式训练 2 下列各组物质中能发生铝热反应的是()AAl 粉和 FeO 粉末B木炭粉和 CuO 粉末CAl 粉和 MgO 粉末DAl 粉和稀盐酸解析：铝热反应
8、是铝与金属氧化物间的反应，B 中无铝粉，错误；D 中无金属氧化物，错误；C 中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但 Al 不如 Mg活泼，两者也不能发生铝热反应。答案：A开放课堂探究合金中各成分含量及相对原子质量的测定典例 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为_。(2)实 验 前，先 将 铝 镁 合 金 在 稀 酸 中 浸 泡 片 刻，其 目 的 是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面
9、位置；由 A 向 B 滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B 中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故 A 中应盛放NaOH 溶液，在 B 中发生 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(3)正确读数除平视外还应使 C 中气体的压强与外界大气压相等，即使 D 与 C 的液面相平。(5)据 2Al 3H22 mol 3 molacgMAlb mL1 000 mLL122.4 Lmol1得 M(Al)33 600acb。答案：(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使 D 和 C 的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)33 600acb谢谢观看！
