1、第2章 化学反应的方向、限度与速率第3节 化学反应的速率（第1课时）下列化学反应进行快慢是否一样？神七点火溶洞形成氢氧混合气体遇火酸碱中和反应钢铁生锈煤和石油的形成1、描述化学反应快慢的现象有反应物消失的快慢或生成物出现的快慢气泡逸出的快慢浑浊出现的快慢颜色变化的快慢2、以上这种判断方法的缺点是什么呢？不能定量描述化学反应的快慢化学反应速率学习目标：1.掌握化学反应速率 的概念、及化学反应速率 的表示方法.2.掌握影响化学反应速率的因素重点、难点：1.化学反应速率 的表示方法.2.外界条件对化学反应速率 的影响1、概念：是描述物理量一、化学反应速率化学反应的快慢的2、表示方法：用单位时间内某一
2、反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。3、数学表达式：V=C/t4、单位:mol/(L.h)、mol/(L.min)、mol/(L.s)浓度仅指溶液或气体的。固体、纯液体无浓度可言。例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/Ls 与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mo
3、l/Ls问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。2、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。注意：1、化学反应的速率是这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。无论浓度的变化是增加还是减少，规定反应速率都取正值,为统一起见，见课本p55 将化学反应速率定义为：tEcetDcdtBcbtAca11114、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应转化同一物质来比较。eVdVbVaVEDBA3、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一
4、定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。练习1：反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。2、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol）
5、3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.22=0.05mol/(L.min)2思考：1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、夏天，人们常把食物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？3、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化猛？思考：1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、夏天，人们常把事物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？3、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化猛？影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质(决定因素）外因：浓度、温度、压强、催化剂固体接触面的大小光、电磁波等实
6、验编号12345C(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1S-10.007600.01530.02270.01510.0228交流.研讨298K时，反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率根据表中数据，请找出化学反应速率与C(HI)、C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式 当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应的速率；减小反应物的浓度，可以减小反应的速率。一、浓度对化学反应速率的影响速率方程：V=k c(H2O2)c(HI)
7、化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式无确定的关系（如表）K为反应速率常数,K越大,反应速率V越大 K受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响 （结合速率表达式）思考：1、对固体、纯液体物质反应物，增加它们的量会改变反应速率吗？2、对有气体参与的反应，增加压强，化学反应速率改变吗？对于气体参加的反应，增大压强，可以增大反应的速率；减小压强，可以减小反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响结合教材P58表2-3-2，理解如下两点：1.反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化学方程式中的系数并无确定的关系，不能根据化学方程式写出速率方程2.压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响
