1、静海一中2015-2016第二学期高一化学（3月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 Cl：35.5知 识 与 技 能习惯养成总分内容原子结构元素周期律(表)化学键卷面整洁分数1565202-3 第卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。）1碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为A53 B74 C127 D2
2、012YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是AY在周期表中的位置是第4周期B族B属于非金属元素C核素Y的质子数与中子数之差为50 DY和Y是两种不同的核素3下列化学用语表达正确的是A溴化铵的电子式： BCO2的电子式：C氮分子的结构式：NN DHClO的结构式：HClO4已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素一定是非金属元素C该元素的最高价氧化物的化学式为RO2D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO45下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ALiCl BBF3 C
3、PCl5 DNCl36下列关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多C凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族7无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是 A第一列的元素都是金属元素B第18列元素原子的最外层电子数均为8C第三列所含的元素种类最多D只有第二列元素的最外层电子数为28下列
4、关于卤素的叙述不正确的是A随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强C随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强D随核电荷数递增，卤素原子半径增大9下列各组元素的性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl元素最高正价依次升高DNa、K、Rb的金属性依次增强10四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DZ位于元素周期表中第二周期、第A族11氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物
5、，下面关于氢化物的叙述正确的是 A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为 CHF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D热稳定性：H2SHF12某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A MgO BNaF CMgSDK2S 13下列各组顺序的排列不正确的是A热稳定性：HClH2SPH3B离子半径：NaMg2Al3FC碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3D酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO314有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是 AX、W能形成共价化合物 BZ
6、、W能形成离子化合物 CY和Z不能形成化合物 DY分子中存在共价键15四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是 abnm 元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA.只有 B. C. D. 16下列事实不能作为实验判断依据的是A在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱B钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱DBr2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱17关
7、于化学键的下列叙述中正确的是A离子化合物中不含共价键B共价化合物中可能含有离子键C共价化合物中不含离子键D离子化合物中只含离子键 18.已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2所含有电子的物质的量是A. molB.molC. (mn2)molD. (mn2)mol192009年，曾报道合成分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN共有34个核外电子 B化合物N5AsF6中As化合价为+1 CN中氮原子间以共用电子对结合 D化合物N5AsF6中F化合价为120短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原
8、子半径的大小顺序为：甲乙丙戊B.氢化物的稳定性：乙丁；氢化物的沸点：丁乙C.元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强D.元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8 21如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：RWBX与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物CY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-22几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价1732
9、5最低负价132下列说法正确的是A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃二、简答题（本题共四小题,共36分）23关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）地壳中含量最多的元素位于第 周期 族。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。24（规律提炼题组） 用元素符号或化学式回答原子序数1117的元素的有关问题：（1）原子半径最大的元素是_；（2）最
10、高价氧化物具有两性的元素是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（5）形成气态氢化物最稳定的元素是_。（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为_。归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律 25.关于化学键类型的概念辨析题组 有以下9种物质：NeNH4ClKNO3NaOH Cl2 SO2H2SNa2O2MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_(2)只存在共价键的是_(3)只存在共价键的电解质是_(4)既存在离子键又存在共价键的是_ (5)不存在化学键的是_(6)属于共价化合物的是_(7)属
11、于离子化合物的是_（学法题）离子键与共价键的判断方法(写两点即可) 26下表为元素周期表的一部分：族周期123请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）请画出元素的离子结构示意图 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）写出元素在周期表中的位置_。（3）、的离子半径由大到小的顺序为_。（4）、的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_。（5）、三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式： _。该化合物与的最高价氧化物反应的离子方程式为 。第卷 提高题（共20分）27.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气
12、密性已检验)实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_ (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_ (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 (5)过程实验的目的是_ (6)氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_,得电子能力逐渐减弱28位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(
13、1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_、_、_。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_。得分框知识技能学习能力习惯养成总分静海一中2015-2016第二学期高一化学（3月）学生学业能力调研试卷答题纸第卷 基础题（共80分）一、选择题: (每小题2分，共44分)二、简答题（本题共四小题,共36分）23(1) (2) (3) (4) 24（ 1） （2） （3） （4） （5） （6） （学法题） 。25（1） （2） （
14、3） （4） （5） （6） （7） （学法题） 。26（1）_w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）_（3）_（4）_（5）_ 第卷 提高题（共20分）27（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 28（1） （2） （3） （4） 静海一中2015-2016第二学期高一化学学生学业能力（3月）调研考试试卷答案（B卷）一、选择题（每小题2分，共44 分）题号1234567891011答案ADCCDBCCBBB题号1213141516171819202122答案DBDBACCBDDB二、简答题（本题共四小题,共36分）23 （1）188O2 （2）VIII （3）二；VI
15、A （4）六；七 24. (1) Na (2)Al (3) HClO4 (4) SiH4 (5) Cl (6) S （学法题）略25. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) （学法题）略26. （1）略 （2）第三周期第IVA族 （3）S2- O2- Na+ （4）HClO4 H2SO4 H2SiO3（5）（6）NaOH 略27. (1) (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大28. (1)SO2H2O2Na2O2(或O3等合理答案) (2) (3)HSOH=H2OSO2(4)版权所有：高考资源网()
