1、高中课程标准化学高三一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用考点1-2第1讲 物质的量 气体摩尔体积（第II课时）一. 内容及其解析1.内容: 物质的量2.解析: (1)以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查, 本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2
2、.物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3.溶液稀释的计算；4.几种溶液混合后浓度的计算；5.物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6.一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。二.目标及其解析目标: 了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法解析:
3、1.了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义2.理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。3.掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。4.掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。5.掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。掌握有关溶液浓度的计算（包括溶
4、液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。三.教学问题诊断分析阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积、同分子数，四同共同存在，相互制约，只要三同成立，第四同必定成立，让学生在应用时树立三同定一同的思想。对于阿伏加德罗定律的推论，学生要记住是困难的，为解决此问题，可引入理想气体状态方程进行推导。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第II课时击破考点三：能运用物质的量进行有关计算例3：把6mol铜投入含8mol硝酸和2m
5、ol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ）A2mol B.3mol C.4mol D.5mol答案：B解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了 “陷阱”，很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；根据方程式判断铜过量，计算得到NO的物质的量为2mol。从而掉入命题人设计的陷阱。事实上铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有氧化性，仍可和过量的铜粉发生反应。该题最好写成离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O.根据此方程式进行计算。击破考点四：有关气体摩尔体积的概念和计算例4：下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A在一定的温度和压强
6、下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L答案：B解析：气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定的，与气体分子本身的大小无关，而气体分子间的平均距离又是由外界因素中的温度与压强决定的；故A错而B对；相同分子数目的气体若外界温度、压强不同，其体积就可以不同，C错；气体摩尔体积是指一定温度、压强下单位物质的量的气体所占的体积，但其数值不一定为22.4升，D错。击破考点五：阿伏加德罗定律及其推论的应用例5：（0
7、8年海南化学3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是BA甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。击破考点六：有关物质的量浓度的计算例6：有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀
8、硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a答案：D 考点：本题考查了物质的量浓度的相关计算。解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。n( Na+)=y-2xmo
9、l，所以c(Na+)为（y-2x）/2a即(2y-4x)/a 。【设计意图】落实考点。目标检测:1.在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1 mol.L-1，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol.L-1 )是 （ ）A0.15 B.0.225 .C.0.35 D.0.45答案：B2.ag铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（ ）A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应
10、前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x gmol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m1mol 8g y 8 y gmol1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x gmol1=8 y gmol1，所以。3.下列有关气体叙述中，正确的是（ ）A在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等C同种气体的摩尔体积总是相同的D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4
11、L答案：B4.（江苏省口岸中学2013届高三年级第二次月考化学试题）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲的分子数比乙的分子数少 D甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少答案：C5.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下，A与B的密度之比为 答案：D6.等质量的CuO和Mg
12、O粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为Aab Ba2b C2ab Da5b 答案：C【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：(A级)1.（ 山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理
13、综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。2.(四川省双流县棠湖中学13届高三第二次月考)将500gCuSO45H2O溶解于水得到2L溶液,下列说法正确的是ACuSO4的浓度是2 mol/L BCu2+的浓度是1mol/L CSO42的浓度是1mol/LD将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体答案：C(B级)3.（ 广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最
14、多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。4.（ 海南化学8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22
15、.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下5.（江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C解析：A项，pH=13也就是意味着c(H)=110
16、-13molL-1，则c(OH-)=110-1molL-1，所以n(OH)=n(OH)V=110-1molL-11L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（该反应为歧化反应），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点考查22.4L/mol
17、的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。6. 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 ( )A . 123 B. 321 C. 236 D. 632 答案：D7. 10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO23的溶液，则n为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 答案：C(C级)8.(河北舞阳一高13高三10考)用NA表示阿伏加
18、德罗常数，下列说法正确的是 18g D2O含有的电子数为10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；28g 硅晶体（结构如图）中含有2NA个SiSi键200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA B C D答案：A【设计意图】强化训练，提高解题能力。教学反思：
