1、郑州盛同学校09-10学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF33、以下性质的比较中，不正确的是A、晶格能 NaCl MgO B、熔点：NH3 PH3C、离子半径：Na+
2、O2-D、第一电离能：Mg Al4、在1molP原子形成的白磷中含有PP键为（NA为阿氏常数）A、3NA B、1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA5下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A .SO2和SiO2 B. CO2 和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H66、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气B、Be的氧化物的化学式为Be2O3C、Be(OH)2为两性氢氧化物D、BeCl2晶体属于分子晶体7石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个
3、碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D.14个8、下列各组酸中，酸性依次增强的是（） A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4、H2SO4 C、 HI、 HCl、 H2S D 、HClO 、 HClO3 、 HClO4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分9、下列电子排布式中属于基态原子
4、的是A、1S22S12P1 B、1S22S22P63S13P3来源:高&考%资(源#网KS5U.COMC、1S22S22P63S23P63d54S1 D、1S22S22P63S23P64S110、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 11、下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A水凝结成冰时，密度变小B氨分子与水分子形成一水合氨C水在20000C时，只有4%的H2O发生分解DSbH3的沸点比PH3高12Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是：A.Na3
5、N与盐酸反应时生成两种盐B.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小D.Na+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同13、氮化铝（AlN）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体H3BO3的层状结构14正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层
6、内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键无关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键15、磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 A. Na5P3O10 7mol B Na3H2P3O10 8mol来源:KC Na5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol16、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该
7、化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B317、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：来源:高&考%资(源#网元素代号 LMQRT原子半径/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性B、L、M的单质与稀硫酸反应速率：MLC、T、Q的氢化物常态下均为无色气体D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等t18美国 lawrece liremore
8、国家实验室(LINL)的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( )ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合三、简答题19、（每空1分，共12分）H2O 分子构型 ，中心原子采取 杂化 ，属于 分子（填极性或非极性） SO3 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属
9、于 分子（填极性或非极性） CH4 构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）20、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。 （1）每个晶胞种含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_； （3）阳离子的配位数为_，阴离子的配位数为_。（4）已知A的离子半径为0.991010m，则该晶胞的体积是_m3。（每空2分，共12分）21、右表是元素周期表的一部分。（共7分）（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子
10、数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 （2分）又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）22、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_（2分），各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律（1分）。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关
11、系式中正确的是_（填写编号，多选倒扣）（2分）E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E”或“”或“”），原因是 。（4分）（3）选取上述五种元素，完成下列问题构成的原子晶体有 ；（3分）含有非极性键的离子化合物 （用电子式表示）（2分）含有极性键的非极性分子 （用电子式表示）（2分）四、计算题（8分）26、已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分） （2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）（2分） （3）空间利用率为多少？（4分）参考答案 26、（1）4来源:K （2）略 （3）74.8%w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
