1、三 物质的量的单位摩尔(40分钟 70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2020黄冈高一检测)在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数吗？以下关于物质的量的相关说法中不正确的是()A.物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了0.012 kg 12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.021023C曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D农业生产中
2、采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想【解析】选B。6.021023只是一个实验值、近似值，不是精确值。物质的量的使用，不是化学家的专利，而是大众化的知识。2关于2 mol二氧化碳的叙述中正确的是()A质量为44 g B有6 mol原子C分子数为6.021023 D摩尔质量为44 g【解析】选B。CO2的摩尔质量为44 gmol1，则2 mol CO2的质量m(CO2)2 mol44 gmol188 g；因1 mol CO2 中含有3 mol原子，故2 mol CO2含6 mol原子；2 mol CO2所含分子数N(CO2)
3、2 molNA2 mol6.021023 mol11.2041024。3下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5 NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol【解析】选B。32 g O2所含原子数为32 g32 gmol1 2NA2 NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol7NA3.5 NA，B正确；摩尔质量的单位是gmol1，C错误；0.5 NA个Cl2的物质的量为0.5 NANA mol0.5 mol，D错误。4下列物质中所含氧原子数目最多的是()A
4、4 时12 mL H2OB1.2041023个NO2分子C19.6 g H2SO4D0.5 mol CO2【解析】选D。4 时水的密度是1 gmL1，12 mL H2O的质量是12 g，物质的量是12 g18 gmol1 23 mol，含氧原子23 mol；1.2041023个NO2分子的物质的量是1.20410236.021023 mol1 0.2 mol，含氧原子0.4 mol；19.6 g H2SO4的物质的量是19.6 g98 gmol10.2 mol，含氧原子0.8 mol；0.5 mol CO2含氧原子1 mol，故选D。5(2021聊城高一检测)若50滴水正好是m mL，水的密度
5、为1 gmL1，则1滴水所含的分子数是()A.m506.021023 Bm6.0210235018C18m6.02102350 Dm50186.021023【解析】选B。50滴水的质量为m mL1 gmL1m g，则1滴水的质量为m50 g，1滴水的物质的量为m50 g18 gmol1 m5018 mol，所含分子数为m5018 6.021023，故B正确。6(2020聊城高一检测)下列说法正确的是()ASO2的摩尔质量是64 gB1 mol氯含有6.021023个分子CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1【解析】选C。摩尔质
6、量的单位是gmol1，A项错误；使用“摩尔”这一单位表示微粒多少应写明微粒符号1 mol Cl2分子，B项错误；1 mol CO的质量是NA个CO的总质量，其单位应是“g”，而不是“gmol1”，D项错误。7(2020衢州高一检测)下列说法中不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()1 mol O2中含有NA个氧原子1 mol O2中含有NA个氧分子1 mol N2的质量是14 g质量相同的CH4和SO2的分子数之比为41A B C D【解析】选C。1 mol O2含NA个氧分子，2NA个氧原子，所以错，对；1 mol N2的质量为28 g，错；中CH4和SO2的摩尔质量分别是16 gmol1和
7、64 gmol1，等质量时，利用nm/M可计算出其分子数之比为41，正确，故选C。8(2020南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是()A0.25 mol C2H6 B0.5 mol N2C7 g CO D24 g O2【解析】选D。A中分子数为0.25 NA，B中分子数为0.5 NA，C中分子数为7 g28 gmol1NA0.25 NA，D中分子数为24 g32 gmol1 NA0.75 NA。9a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1D(b/4a)mol1【解析】选 D。阿伏加德罗常数表示 1
8、mol 物质含有的粒子数。a mol H2SO4 中含4a mol 氧原子，相当于 b 个氧原子，由关系式 NA4a molb，得 NA(b/4a)mol1。【加固训练】已知3.011023个X气体分子的质量为32 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32C64 gmol1 D32 gmol1【解析】选C。X气体的物质的量n(X)3.0110236.021023 mol1 0.5 mol，则M(X)32 g0.5 mol 64 gmol1。10相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为2
9、3它们所含的碳原子数目之比为11A B C D【解析】选D。根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)11(8分)(1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。【解析】(
10、1)一个原子的实际质量与12C的质量的 112 相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg(a kg/12)12ba，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是12ba gmol1。(2)铝的摩尔质量是27 gmol1，即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g(6.021023)4.491023 g。答案：(1)12ba gmol1(2)27 gmol1 4.49102312(12分)(2020郑州高一检测)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4
11、)3中所含的SO24的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_(均填序号)。【解析】(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数为 0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个 H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024 个质子的水分子数为1.8061024101.8061023。(2)Al2(SO4)3 中
12、n(Al3)n(SO24)23，即 0.4 moln(SO24)23，n(SO24)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是。答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 gmol1(4)(20分钟 30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，
13、共10分)13(2020文昌高一检测)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.469 B329 C239 D169【解析】选D。该题考查的是质量守恒定律，设Q、R的摩尔质量是9a、22a，X2Y=2QRM(X)22 a1.6 g 4.4 gM（X）1.6 g 22a4.4 g 则M(X)8a可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。14屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15
14、H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是()ANA个双氢青蒿素的质量为284 gmol1B原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为618C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol【解析】选C。质量的单位是g，不是gmol1，A错误；当摩尔质量的单位是gmol1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 gmol1、1 gmol1、16 gmol1，得到质量比为12116，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g284 gmol10.05
15、 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol150.067 mol，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 gmol-12 molSO2496 gmol-16.021022O232 gmol-18.0 g(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知 NH3 的相对分子质量为 17，则 NH3 的摩尔质量为_。NA 为阿伏加德罗常数的值，已知 a g
16、某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为_。1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为_。(3)将 1.42 g Na2SO4 溶于水中，要使每 100 个水分子中溶有 1 个 Na，则需水的质量为_g。【解析】(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由nmM、nNNA 关系式，可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)17 gmol1。由公式NnNAmM NA，可得MaNAb gmol1。由公式M(Fe)NAN m(Fe)bNA gmol1。由公式NmM NA，知1.20410221.28 gM6.021023 mol1，M64 gmol1。(3)Na2SO4的摩尔质量为142 gmol1，1.42 g Na2SO4的物质的量n1.42 g142 gmol10.01 mol，含有的Na为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol1002 mol，其质量为2 mol18 gmol136 g。答案：(1)物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO2128 g1.2041024SO240.1 mol9.6 gO20.25 mol1.5051023(2)17 gmol1 aNAb gmol1bNA gmol1 64 gmol1(3)36
