1、离子反应发生的条件(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分)1(2021温州高二检测)下列反应属于离子反应的是()A高锰酸钾受热分解生成氧气B在空气中点燃镁条CFeCl3溶液和NaOH溶液反应D氢气还原氧化铜【解析】选C。离子反应是有离子参加或生成的反应，只有在水溶液或熔化状态下才能书写离子方程式。【加固训练】(双选)某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为BaSO4C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应【解析】选B、C。中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生
2、的反应为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B正确；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。2下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水【解析】选D。Cl2与Br、Fe2均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。3(2021张家界高二检测) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()AH2O2溶液中：Na、F、SOB1012的溶液中：Fe2、NO、SO、NaC由水电离的c平(H)11014 molL1的溶液中：K、Ba
3、2、Cl、NODpH1的溶液中： Na、K、Cl、S2O【解析】选C。H2O2具有氧化性，能将具有还原性的SO氧化为SO，不能大量共存，A项不符合题意；c平(OH)/c平(H)1012的溶液为碱性溶液，Fe2在碱性条件下不能大量存在，B项不符合题意；由水电离的c平(H)11014 molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，K、Ba2、Cl、NO四种离子无论是在酸性条件还是碱性条件下均能大量共存，C项符合题意；pH1的溶液为酸性溶液，S2O在酸性条件下不能大量存在，D项不符合题意。4(双选)在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：2F
4、e22HH2O2=2Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【解析】选A、D。B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成分子式。【加固训练】下列各反应都是生活中常见的离子反应，其离子方程式书写正确的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【
5、解析】选B。A中Fe(OH)3不是沉淀而是胶体；C、D中电荷不守恒。【方法规律】 “过量型”离子方程式的书写方法(少定多变法)如过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应。其步骤是(1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。Ca2与HCO的比例为12。(2)过量物质的离子满足不足离子需要，OH化学计量数为2，满足2HCO。因此可得离子反应方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)5离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中，一定存在有_(填序号)。 单质氧化物电解质盐化合物(2)试列举出三种
6、不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_;_；_。【解析】离子反应中一定有离子参与或生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。答案：(1)(2)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl【加固训练】(2021郑州高二检测)澄清石灰水和石灰乳的主要成分均是Ca(OH)2，写出下列反应的离子方程式。(1)石灰乳与Na2CO3混合： _。(2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：_。(3)用过
7、量氨水吸收工业尾气中的SO2：_。(4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：_。(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：_。(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。【解析】(1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH过量，NH和HSO均与OH反应，加热时放出NH3。(3)SO2不足则生成(NH4)2SO3，SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设HCO为1 mol，则需要1 mol OH和1 mol Ca2，即可写出离子方程式。(5)明矾中Al3和SO个数比为12，
8、SO完全沉淀时，Al3应转化为Al(OH)4。书写步骤为根据目标要求按比例写出离子符号，先写出2SO2Ba2；按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即得反应的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4。(6)设Ca(HCO3)2和NaOH各1 mol，其反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案：(1)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(2)NHHSO2OHNH3SO2H2O(3)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(4)HCOCa2OH=CaCO3H2O(5)Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4(6)Ca2HCOOH=CaCO3
9、H2O一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)6(双选)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO几种离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()A.在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2、NO、SOC白色沉淀a不能溶解在溶液d中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3【解析】选B、C。四种溶液中可能存在的离子有H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中应含有HCl和AlCl3两种物质，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl，故甲
10、和乙中含有能相互促进水解的离子，Al3和HCO反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，然后依据甲与丙生成气体可知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有Ba2，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。在丁溶液中滴加甲溶液，开始反应的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，A、D正确；据分析可知，丙为HCl，含有H，酸性条件下Fe2、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；无色溶液d中可能含有氢氧化钠，白色沉淀a(氢氧化铝)可能溶解在溶液d中，C错误。【加固训练】25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc平(
11、H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO 、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【解析】选C。CO与H反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，A错误；c平(H)11013 molL1，pH13，Mg2和Cu2与OH形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B错误；C中离子能在指定溶液中大量共存，C正确；Fe3与SCN生成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误。【互动探究】(1)若A项溶液的pH13，该组离子能否大量共存？提示：pH13，溶液为碱性条件，该组离子与
12、OH皆不发生反应，因此可以大量共存。(2)若B项中为水电离出的c平(H)11013 molL1呢？提示：水电离出的c平(H)11013 molL1，说明水的电离受到抑制，溶质可能为强酸或强碱，当为强酸溶液时，各离子可以大量共存，但若为强碱溶液时，仍然不能大量共存。7下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O
13、28H2O【解析】选A。B不正确，该离子方程式原子不守恒；C不正确，HClO是弱酸，应写成分子式形式且要用“”；D不正确，常温下，KMnO4溶液能与浓盐酸反应生成Cl2。【加固训练】(2021长沙高二检测)下列反应的离子方程式正确的是 ()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC.氯气通入水中：Cl2H2O2HClClOD氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】选D。A项电荷不守恒；B项碳酸氢钙易溶于水，应拆成Ca2、HCO，其离子方程式为HCOCH3COOH=CH3C
14、OOCO2H2O；C中次氯酸是弱酸，应写化学式即Cl2H2OHClHClO。二、非选择题(本题包括1小题，共14分)82020年全球爆发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的健康。乙醚、75%酒精、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂。(1)二氧化氯可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：若该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。若该溶液与Al2
15、O3反应后有Al(OH)4生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成Al(OH)4的离子方程式_。【解析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4生成，说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)HOH、HCOOH、NaCl、NOAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4
