1、第1课时 化学平衡状态A组基础达标1对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是()【答案】A【解析】四个选项中，只有选项A始终都满足v(正)v(逆)，即反应处于平衡状态。2在密闭容器中进行反应X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 ()AX2的物质的量为0.4 molL1，Y2的物质的量为1.2 molL1BY2的物质的量为1.0 molL1CX2的物质的量为0.3 molL1，Z的物质的量为0.2 molL1DZ的物质的量为0.6 molL1【答案】A
2、3某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()AC、D是生成物B反应的化学方程式：2ABCC2 min后各物质的物质的量不再变化D该反应不是可逆反应【答案】C【解析】A项，由图示知反应过程中D可能作催化剂；由2 min末知A、B、C共存，且n(A)n(B)n(C)212，故反应为可逆反应；可能的反应方程式为2AB2C，B、D均错误。4一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA2 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)BvA2 mol/(Lmin)vC2 mol/(Lmin)CvA1 mol/(Lmin
3、)vB2 mol/(Lmin)DvA1 mol/(Lmin)vC1.5 mol/(Lmin)【答案】D【解析】v(正)与v(逆)比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。5(2020河北石家庄二中检测)已知N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()【答案】B【解析】B项，对于一个特定的反应，H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，且保持不变，反应达到平衡状态。在恒压容器中，该反应混合气体的密度不变、某一组分的质量分数不变均可说明反应达到平衡状态
4、。6在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vAvBvCvQmnpq单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键A BC D【答案】C【解析】由于m、n、p、q的关系未知，所以压强不变不能作为平衡的标志；在整个平衡建立过程中，速率之比均等于化学计量数之比。7将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3
5、(g)CO2(g)。2v(NH3)v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中c(NH3)不变能判断该反应已经达到化学平衡的是()A BC D全部【答案】A【解析】没说明正反应速率和逆反应速率，故不能作为依据；密闭容器中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时n(气)不变，故压强可以作为依据；，m(气)可变，故可以作为依据；n(NH3)n(CO2)21，故氨气的体积分数为恒值，不能作为依据；根据定义，可以作为依据。8(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_ _，下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡
6、状态的是_。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有_。能说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有_。能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_。 【答案】(1)正反应速率与逆反应速率相等C(2)a
7、bcabeabceB组能力提升9一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【答案】B10可逆反应：2NO22NOO2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不
8、再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部【答案】A【解析】依据v正v逆0判断：单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，能说明反应已达平衡；描述均是正方向，无法判断；无论反应是否达平衡，均有此关系；NO2为红棕色的气体，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一定，已达到平衡；因，反应前后，m、V均不变，也不变，不能说明反应达到平衡；这是一个不等体积反应，均能说明反应已达平衡状态。11恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一
9、段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡【答案】C【解析】生成n mol C时参加反应的A、B的物质的量分别为 mol、n mol，转化率之比为，A错误；在恒温、恒压下，容器的压强不变，B错误；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加，C正确；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(A)v逆(B)时，可确定反应达到平衡，D错误。12(2020广
10、东汕头潮阳实验学校月考)在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】列三段式计算： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始(mol) 3 1 0 0转化(mol) 3a a xa 2a平衡(mol) 33a1a xa 2a由题意得
11、： 2a0.8 mol，a0.4 mol。0.2 molL1，x1，A正确；v(A)0.3 molL1min1，B正确；(B)100%40%，C错误；由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态，D正确。13在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。Av(
12、NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变【答案】(1)b1.5103 molL1s1(2)BC【解析】(1)该反应达到平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL1，所以表示NO2的变化曲线是b；02 s内v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.003 molL1s11.5103 molL1s1。(2)A中速率比等于化学计量数之比，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。14某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应
13、具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。综合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验中不合理，你认为他的理由是_；改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。【答案】(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I来证明反应具有一定的可逆性取少量反应后的溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明Fe3未完全反应(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2
