1、1(2018北京高考)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()答案 B答案 解析 A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与 N2O4反应生成 CO2、N2 和 H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为 C2H8N22N2O4=点燃 3N22CO24H2O，属于化学变化；D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4 燃烧生成 CO2 和 H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为 CH42O2=点燃 CO22H2O，属于化学变化。解析 2(2017天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(
2、)A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A答案 解析 A 对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B 错：该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。C 错：该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。D 错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为 CO2 和水，与氧化还原反应有关。解析 3(2017北京高考)
3、下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使 Na2O2 固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀答案 B答案 解析 A 错：CO2 使 Na2O2 固体变白的原因是发生了反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，该反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B 对：Cl2 使 KBr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl22KBr=2KClBr2，该反应中 Cl 元素由 0 价降低到1 价，故Cl2 发生了还原反应，被还原生成 KCl。C 错：乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2=CH
4、2与 Br2发生加成反应生成了 BrCH2CH2Br。D 错：NH3使 AlCl3 溶 液 产 生 白 色 沉 淀 是 由 于 发 生 了 反 应：AlCl3 3NH3 3H2O=Al(OH)33NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。解析 4(2017海南高考)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3 2M34H2O=M2On7 Cl8H，M2On7 中 M 的化合价是()A4B5 C6D7解析 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 618n1，解得 n2，从而得出 M2O27 中 M 的化合价为6 价，故 C 正确。答案 C答案 解析 5(2017海南高考)能正确表达下列反应的离子方
5、程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO23=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO22OH=NO3 NO2 H2O答案 D答案 解析 A 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B 项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水；C 项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式正确。解析 6(2017江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确
6、的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O=通电 H2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO24=BaSO4H2OD 向 碳 酸 氢 铵 溶 液 中 加 入 足 量 石 灰 水：Ca2 HCO3 OH=CaCO3H2O答案 B答案 解析 电荷不守恒，应为 2Na2H2O=2NaH22OH，A 错误；应为 Ba22H2OHSO24=BaSO42H2O，H、OH和 H2O 前面的系数不能约去，C 错误；NH4 和 HCO3 均参与反应，NH4 HCO3 Ca22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D 错误，故选 B。解析 7
7、(2017江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.cHcOH11012 的溶液中：K、Na、CO23、NO3Cc(Fe2)1 molL1 的溶液中：K、NH4、MnO4、SO24D能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO24、HCO3答案 B答案 解析 A 错：Fe3显黄色且 Fe3与 SCN不能大量共存。B 对：cHcOH1.01012 的溶液显碱性，四种离子可以大量共存。C 错：Fe2有还原性，MnO4 有氧化性，二者不能大量共存。D 错：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3 不能大量存在。解析 8(2016全国卷)
8、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4答案 C答案 解析 A 项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解；B 项，加入足量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在；D 项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。故 A、B、D 均不符合题意。解析 9(2016上海高考)O2F2 可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列
9、说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14答案 D答案 解析 A 项，O 元素的化合价由反应前的1价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价降低，获得电子，O2F2 是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6 中的6 价，H2S 是还原剂，错误；C 项，没有说明是标准状况，不能确定 HF 的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D 项，根据化学方程式可知还原剂 H2S
10、与氧化剂 O2F2的物质的量之比是 14，正确。解析 10 (2016北 京 高 考)K2Cr2O7 溶 液 中 存 在 平 衡：Cr2O 27(橙 色)H2O2CrO24(黄色)2H。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O27 被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色解析 中存在 C2H5OH，溶液变为酸性后，K2Cr2O7 的氧化性增强，会将 C2H5OH 氧化，溶液变成绿色，D 错误。答案 D答案 解析 11写出下列反应的方程式(1)
11、(2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_。(2)(2017江苏高考)4550 时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。(3)(2016全国卷)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_。(4)(2016江苏高考)一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4(B 元素的化合价为3)与 Fe2反应生成纳米铁粉、H2和 B(OH)4，其离子方程式为_。(5)(2016上海高考)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl和 N2，发生反应的离子方程式为_。答案(1)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S(2)4CuClO28H2O=4550 2Cu2(OH)2Cl23H2O4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(3)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(4)2Fe2BH4 4OH=2Fe2H2B(OH)4(5)2OCN3ClO=CO23 CO23ClN2答案
