1、河北冀州市中学2015届高三年级第四次月考化学试题 时间：90分钟 满分：100分 命题：刘景行 可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Cl35.5，Fe56，Cu64，Zn65【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、原子结构和晶体结构等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物、化学反应原理知识）。能够体现学科基本要求，试题难度适中。卷（50分）一、单项选择题（本题包括
2、25个小题，15每小题1分，620每小题2分，2125每小题3分）【题文】1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ） A混合物：铝热剂、液氨、铝合金、明矾 B化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 C电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水 D同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石 【知识点】强弱电解质 同素异形体N5 【答案解析】A 解析：A、液氨只含氨气一种物质是纯净物，明矾也是纯净物，故A错误；B、含两种或两种以上元素的纯净物是化合物，故B正确；C、氯化钠、硫酸钡、氯化氢属于强电解质，水是弱电解质，故C正确；D、活性炭、C60、石墨烯、金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同
3、素异形体，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了强弱电解质、同素异形体等概念，强酸、强碱和多数盐属于强电解质。【题文】2、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ) AMgCl2(熔融) Mg+Cl2 BAl2O33C 2Al3CO CFe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 D2Ag2O 4AgO2 【知识点】金属的冶炼C4【答案解析】B 解析：工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故选B。故答案选B【思路点拨】本题考查了金属的冶炼，一般活泼金属用电解法冶炼，排在金属活动性顺序表中间的金属用热还原法冶炼。【题文】3、下列有关概念的说法正确的是（ ）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应
4、而言 B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言 C. 溶解平衡只针对难溶物而言 D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言 【知识点】燃烧热 中和热F1 H5 F4 F2【答案解析】A 解析：A、根据燃烧热的定义：1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，可见燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言，故A正确；B、中和热是指稀的强酸与强碱溶液反应生成1摩尔水时放出的热量，故B错误；C、物质溶解和结晶过程中，当溶解速率与结晶速率相等时，溶液的浓度在给定条件下保持不变，这种状态叫溶解平衡。 所以溶解平衡不只针对难溶物而言，故C错误；D、电解池能够使不能自发进行的氧化还原反应发生，故D错误。故答案选A【
5、思路点拨】本题考查了燃烧热、中和热的理解，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫燃烧热，稀的强酸与强碱溶液反应生成1摩尔水时放出的热量叫中和热。【题文】4、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是() A移去部分SO3 B增大容器容积 C通入大量O2 D降低体系温度 【知识点】外界条件对速率的影响G1 【答案解析】C 解析：A、移去部分SO3 能减小逆反应速率，故A不能；B、增大容器容积相当于减压，正、逆速率都减小，故B不能；C、通入大量O2 ，增大了反应物浓度，能增大正反应速率，故C正确；D、降低体系温度，减小反应速率，故D不能。故答案选C【思路点拨
6、】本题考查了外界条件对速率的影响，对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，升高温度、加压、增大反应物的浓度等能增大正反应速率。【题文】5、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ） A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定 C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中H=E1E4 【知识点】能量曲线F1【答案解析】B 解析：A、根据图像，A具有的能量低于B具有的能量，AB是吸热反应，B具有的能量高于C具有的能量，BC是放热反应，故A错误；B、根据能量越低越稳定知A、B、C中C最稳定，故B正确；C、加入催化剂会
7、改变反应的活化能，不会改变反应的焓变，故C错误；D、整个反应中H=E1+（E3E2 ）+E4 ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了能量曲线，注意加入催化剂会改变反应的活化能，不会改变反应的焓变。【题文】6、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是() A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子 B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【知识点】盐类的水解H3 F4【答案解析】D 解析：A、根据弱酸根离子水解使溶液呈碱性，故A错误；B
8、、用NH4Cl溶液除锈利用的是氯化铵水解使溶液呈酸性，与水解有关，故B错误；C、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了电解生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D、Na2CO3溶液呈碱性因为CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴入BaCl2溶液使碳酸根离子浓度减小，平衡左移，碱性减弱，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了盐类的水解，理解盐类的水解规律，“有弱才水解，谁强显谁性”。【题文】7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液中：MnO4、Al3、C2H5OH、SOB水电离出的c(H)11014 mo
9、lL1的溶液中：Ca2、NH4、Cl、SiO32Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClODc(NaHCO3)0.1 molL1的溶液中：K、C6H5O、SO、CO32【知识点】离子共存问题B1 【答案解析】D 解析：A、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，MnO4能与C2H5OH发生氧化还原反应，故A不能；B、水电离出的c(H)11014 molL1的溶液呈酸性或碱性，NH4与OH反应，SiO32与H反应，Ca2与SiO32反应，故B不能；C、c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，ClO与H反应生成次氯酸弱电解质，故C不能；D、所给离子均不反应，能大量共存于溶液，故D正确。
10、故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间能够发生反应则离子不能大量共存。【题文】8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A在0点时，醋酸不导电 Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大 D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO) 增大【知识点】弱电解质的电离平衡H1 【答案解析】C 解析：A、在0点时，纯醋酸不发生电离，醋酸不导电，故A正确；B、a、b、c三点，a点时醋酸溶液的导电能力最小，说明溶液中离子浓度最小，H+ 浓度也最小，故B正确；C、根据加水促进弱电解质的
11、电离，a、b、c三点C点醋酸的电离程度最大，故C错误；D、因为加热可促进弱电解质的电离，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，加热、加水稀释都能促进弱电解质的电离，本题关键是依据溶液的导电能力分析。【题文】9、在25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42) Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH) + c(SO42)c(H+) + c(NH4+)【知识点】溶液中的离子浓度H3 H6 【答案解析】B 解析：25时，将稀氨水逐滴加到稀硫酸中，根据电荷守恒：c(OH) + 2c
12、(SO42)c(H+) + c(NH4+)，当溶液的pH7时，2c(SO42) c(NH4+)，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度比较，理解并应用电荷守恒即可快速解答。【题文】10、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是() A该电池的正极反应式为4OH4eO22H2O B该电池的负极反应式为H2CO2eH2OCO2 C放电时CO向正极移动 D该燃料电池能量转化率很低 【知识点】原电池原理F3 【答案解析】B 解析：A该燃料电池
13、燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32-4e-2H2O+2CO2，正极反应式：O2+2CO2+4e-2CO32-，故A错误；B根据原电池的工作原理：在负极燃料发生氧化反应，即2H2+2CO32-4e-2H2O+2CO2，故B正确；C、原电池中阴离子向负极移动，故C错误；D、一般燃料电池能量转化率较高，故D错误 故答案选B【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，根据电池反应分别写出正负极的电极反应即可。【题文】11、在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H 0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所
14、示。下列判断正确的是（ ）A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)1 B反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 【知识点】化学反应速率 化学平衡G1 G2【答案解析】D 解析：A根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v（CH4）=(1.00mol/L-0.50mol/L)/5min=0.1mol/（Lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=30.1mol/（Lmin）=0.3mol/（Lmin），故A错误；B反应进行到1
15、2min时，CH4的转化率为（1.00mol/L-0.25mol/L)/1mol/L=75%，故B错误；C恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误；D由图可知，10min时甲烷的浓度逐渐减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度还可能是增大水蒸汽的浓度等；故答案选D【思路点拨】本题借助速率-时间图像考查了速率计算及化学平衡的移动，比较基础。【题文】12、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（
16、 ） A50% B60% C70% D无法计算【知识点】化学平衡G4【答案解析】A 解析：假设反应前A和B的物质的量都为1mol，反应消耗了xmolA，则有： A（g）+3B（g）2C（g）起始（mol）： 1 1 0转化（mol）： x 3x2x平衡（mol）：（1-x）（1-3x） 2x平衡混和气中A的体积分数为100%=50%， 故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡的有关计算，容易认为缺少条件无法计算，但由于题目的特殊性，平衡混和气中A的体积分数保持50%不变。【题文】13、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不
17、变 C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 【知识点】弱电解质的电离H1 【答案解析】B 解析：A、由于加水促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，浓度减小，故A错误；B、由于温度不变电离平衡常数不变，即保持不变，故B正确；C、醋酸的电离程度增大，c（H+）减小，故C错误；D、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，二者恰好完全反应生成醋酸铵，混合液的pH7 ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，加水促进弱电解质的电离，电离平衡常数只与温度有关，故保持不变。【题文】14、某可逆反应正向反应过程中能量变化如下
18、图所示，下列说法正确的是() A该反应为吸热反应 B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 C升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 【知识点】化学反应与能量变化 化学平衡的移动F1 G2【答案解析】D 解析：A、由于反应物具有的能量高于生成物具有的能量，反应为放热反应，故A错误；B、当反应达到平衡时，降低温度平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数K减小；压强增大，平衡向正反应方向移动 ，故C错误；D、加入催化剂，能加快反应速率，降低反应的活化能，E1减小，
19、E2减小，反应热不变 ，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化以及化学平衡的移动，关键是根据反应的能量变化图相确定正方向是放热反应。【题文】15、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ( ) A20 mL、2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL、1 mol/L NaHCO3溶液 C20 mL、1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL、4 mol/L NH4HCO3溶液 【知识点】盐的性质H3 C3【答案解析】A解析：A、20mL 2molL1FeCl3溶液蒸干后灼烧得0.02mol Fe2O3，其质量为3.2g。B、40mL 1molL1 N
20、aHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02mol Na2CO3，其质量为2.12g。C、20mL 1molL1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02mol Na2SO4，其质量为2.84g。D、NH4HCO3溶液，蒸干后灼烧，NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。 故答案选A【思路点拨】本题考查了盐的性质，FeCl3溶液加热由于水解产物中氯化氢挥发，蒸干后灼烧得Fe2O3，NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到分解产物Na2CO3，Na2SO3溶液蒸干后灼烧得其氧化产物Na2SO4。【题文】16、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g) 发生：H
21、2(g)Br2(g)2HBr(g) HT1 Ba、b两点的反应速率：ba C为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 【知识点】外界条件对化学反应速率以及化学平衡的影响G1 G2【答案解析】B 解析：A、当通入的溴的物质的量相等时，T1时氢气的体积分数大于T2时，故温度关系为T1T2 ，故A错误；B、根据浓度对反应速率的影响，a、b两点的反应速率：ba，故B正确；C、增加Br2(g)通入量，可增加氢气的转化率，而溴的转化率反而降低，故C错误；D、当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HB
22、r的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，与加入的溴的量有关，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率以及化学平衡的影响，理解是关键。【题文】17、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是（ ） A溶液的质量变化：甲减小，乙增大B溶液pH变化：甲减小，乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙 D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+ 【知识点】原电池原理 电解池原理F3 F4【答案解析】C 解析：A甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+
23、O2，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；B甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；C当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；D甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2+2e-=Cu，乙中负极电极反应为Mg-2e-=Mg2+，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，写出电解反应和原电池反应方程式是关键。【题文】18、某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g) H0，达到
24、平衡后，c(A)c(B)= a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)c(B)=b，下列叙述正确的是（ ）A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则ab B保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b C若其他条件不变，升高温度，则有ab D若a=b，容器中一定使用了催化剂 【知识点】化学平衡与等效平衡G2 G4【答案解析】A 解析：A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，B的浓度增大，虽然平衡向逆反应方向移动，但B的转化转化率减小，则ab，故A正确；B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，容器体积将增大，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，则ab，故B错误；C、若
25、其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则ab，故C错误；D、若a=b，可能是在恒压条件下加入物质的量之比与原来相同的A和B，或在恒容条件下加入惰性气体，所以平衡不移动，不一定是加入催化剂，故D错误故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡与等效平衡问题，难点是理解改变条件时，只要与原平衡等效即可满足a=b。【题文】19、25，在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A在D点：c (NH4+)c (NH3H2O)c (Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(
26、OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba12 【知识点】酸碱中和滴定H2 H3【答案解析】D 解析：A、在D点时，所加盐酸与原氨水等物质的量，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）， 故A错误；B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的PH=7时，氨水应稍微过量，所以盐酸的体积小于10mL；溶液呈中性c（OH-）=c（H+），根据溶液呈电中性得c（NH4+）=c（Cl-），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为c（NH4+）=c（Cl-）c（OH
27、-）=c（H+），故B错误；C、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+），故C错误；D、25时0.1mol/L氨水电离度为1.33%，0.1mol/L氨水溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=1.3310-3mol/L，所以溶液的PH12，即a12，向氨水中加入盐酸时，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低；所以ba12，故D正确【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定过程，注意理解酸碱中和时溶液不一定呈中性。【题文】20、已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常
28、数Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-111.7710-5 则常温下0.1 molL-1的(NH4)2 CO3溶液，其中错误的是（ ） Ac (NH4+) c (CO32- ) c (NH3H2O) c (HCO3- ) Bc(NH4+ )+c(H+ ) = c(HCO3- )+c(OH- )+2 c(CO32- ) Cc (CO32- ) + c (HCO3- ) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1 Dc (NH4+ ) + c (NH3H2O) =2 c (CO32- ) + 2c (HCO3- ) +2 c (H2CO3) 【知识点】盐类的水解规律H1 H3【答案
29、解析】A 解析：A、根据碳酸和氨水的电离平衡常数，碳酸一级的电离常数更小，说明碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，正确的应该是c (NH4+) c (CO32- ) c (HCO3- ) c (NH3H2O) ； 故A错误；B、符合电荷守恒式，故B正确；C、溶液中含碳的微粒有c (CO32- ) 、 c (HCO3- ) 、c (H2CO3) ，根据碳原子守恒，故C正确；D、根据物料守恒，溶液中氮原子物质的量是碳原子物质的量的2倍，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类的水解规律，理解电荷守恒、物料守恒是解答的关键。【题文】21、NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下
30、条件，能使比值一定增大的是 HCl气体 氨气（NH3） H2O NH4Cl固体 NaOH固体 降温 A B C D 【知识点】盐类的水解H3 G2【答案解析】D 解析： NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ，加入HCl气体，平衡向左移动, 增大了Cl-浓度，NH4+浓度增大,但Cl-浓度比NH4+浓度增大多，所以c(NH4+)/c(Cl-)减少； NH3.H2O NH4+ + OH- ，通入氨气增大了NH4+浓度，Cl-浓度不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)增大； 加H2O稀释NH4Cl，NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 平衡向右移动，且增大了溶液体积,NH4+浓
31、度减少，Cl-浓度减少，且NH4+浓度减少得多，所以c(NH4+)/c(Cl-)减少；加入NH4Cl ，相当于增大了NH4Cl浓度，NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 平衡向左移动，增大了NH4+浓度，同时增大了Cl-浓度，NH4+浓度增大得比Cl-要多，所以c(NH4+)/c(Cl-)增大；加入NaOH固体,NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ,平衡向右移动,NH4+浓度减少,Cl-浓度不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)减少；降温,NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 吸热，降温向放热方向移动，所以NH4+浓度增大，而Cl-浓度不变，所以c(NH4+)/
32、c(Cl-)增大；故答案选D【思路点拨】本题考查了盐类的水解，关键是理解影响盐类水解平衡的因素，注意溶液稀释水解平衡右移，盐水解程度增大，增加盐的浓度，水解平衡右移，水解程度减小。【题文】22、在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4 molCO2和1 mol H2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为（ ）A1.5mol B1.6mol C1.8mol D2.5mol【知识点】应用化学平衡常数的计算G4【答案解析】B 解析：假设容器体积为1L， CO2
33、+H2CO+H2O起始（mol/L）： 3 1 0 0转化（mol/L）： 0.75 0.75 0.75 0.75平衡（mol/L）： 2.25 0.25 0.75 0.75K=, CO2+H2CO+H2O起始（mol/L）： 4 1 0 0转化（mol/L）： x x x x平衡（mol/L）： (4-x) (1-x) x x根据平衡常数只与温度有关得;，解得x=0.8,达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为1.6(mol)。故答案选B【思路点拨】本题考查了应用化学平衡常数的计算，化学平衡常数只与温度有关，本题利用化学平衡常数不变解答。【题文】23、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关
34、系正确的是 （ ） A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na+ )c(Cl)c（CH3COO )c( H+ ) B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4+ )c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c (Na+ )c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+ ) 【知
35、识点】溶液中的离子浓度关系H1 H2 H3【答案解析】C 解析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，生成等浓度的醋酸和氯化钠溶液，c(Na+ )c(Cl)c( H+ ) c（CH3COO )，故A错误；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，c(NH4+ )c(Cl)c(NH3H2O)c(OH) ，故B错误；C、根据钠、碳原子守恒知c (Na+ )c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) ，故C正确；D、根据电荷守恒得：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)+c(Cl)c
36、(Na+)c(H+ ) ，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了混合溶液中的离子浓度关系，注意溶液混合后仍然满足守恒关系，综合性较强。【题文】24、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N2O5(g)4NO2 (g)+O2(g) H0 ，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A500 s 内N2O5分解速率为2.96103 mol L-1 s-1 BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% CT1温度下的平衡常数
37、为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2 D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00 molL-1 【知识点】化学反应速率 化学平衡的移动G1 G2【答案解析】C 解析：A、500 s内N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol/L500s=2.9610-3 mol(Ls)-1，故A正确；B、T1温度下：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，开始浓度：5.00mol/L0 0变化浓度： 2.50mol/L 5.00mol/L1.25mol/L平衡浓度： 2.50mol/L5.00mol/L1.25mol/LK=C(O2)C4(NO
38、2)/C2(N2O5)=125，1000 s时转化率=2.505.00=50%；故B正确；C、平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，根据升高温度反应向吸热方向移动，即正向移动，平衡常数增大，若T1T2，K1K2，故C错误；D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，平衡逆向移动，则c(N2O5)5.00 molL-1 ，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡的移动，应用升高温度，平衡向吸热方向移动，加压反应向气体体积减小的方向移动。【题文】25、某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设
39、计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)3.000105mol 分析过程，下列说法错误的是（ ）A步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀 C此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp1.350108 D若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不
40、受影响 【知识点】沉淀的溶解平衡H5【答案解析】D 解析：A、溶解过程中，搅拌可使溶质充分溶解，故A正确；B、滤液一定是碘化铅的饱和溶液，加入几滴0.1mol/L的KI溶液，增加了碘离子浓度，生成碘化铅沉淀，所以观察到的现象是产生黄色沉淀，故B正确；C、根据2RH+Pb2+R2Pb+2H+，n (Pb2+)=0.5n (H+)0.53.000105mol=1.5105mol，c (Pb2+)=1.5105mol/0.01L=1.5103mol/L，c (I-)=2c(Pb2+)=1.5103mol/L2=3.0103mol/L,Ksp=1.5103(3.0103)2=1.350108 ,故C正
41、确；D、若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，则滤液被稀释，导致准确量取10.00 mL滤液中Pb2+量减小，Ksp的测定结果将偏小，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了沉淀的溶解平衡，难点是理解实验设计以及解答D选项。卷（50分）【题文】26、（14分）、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在 T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均 反应速率为 （2）根据上图写出该反应的化学方程式_，该反应的平衡常数K_。（3）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温该反应的平衡常
42、数_。（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_（用图中a、b、c的编号回答）。、可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，则：（5）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_（6）达平衡（I）时，X的转化率为_（7）X(g)+2Y(g)2Z(g) 是_热反应。 【知识点】化学反应速率和化学平衡G1 G2 G3【答案解析】 、(1) 0.067 mol/(Lmin)（2分）
43、(2) 2D(s) 2A(g)+B(g) （2分，必须标出D的状态，A、B状态可以不标，否则不给分） 0.004（2分） (3) 减小（1分） (4) b（1分） 、(5) 5:6 （2分） (6) 83.3% （写成5/6不给分）（2分） (7) 吸热 （2分） 解析：、(1) v=0.067 mol/(Lmin)； (2) 根据D、A、B反应的物质的量之比为（1.0-0.6）:0.4:0.2=2:2:1，得反应方程式为：2D(s) 2A(g)+B(g) ；K= (0.4mol/2L)2(0.2mol/2L)=0.004 ； (3) 升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，所以降温时平衡会逆向
44、移动，平衡常数减小；(4) 由于D是固态，增加D的物质的量平衡不发生移动，A的物质的量不变，为 b； 、(5)达平衡（I）时，右室气体的物质的量不变，仍为2mol，则左室气体的物质的量为（2.6/2.4）2mol=13/6mol，根据相同条件下气体的压强比等于气体的物质的量之比，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为(13/6+2):(1+2+2)= 5:6 ； (6) 设x的转化率为x, X(g)+2Y(g)2Z(g) 开始物质的量（mol） 1 2 0 反应物质的量（mol） x 2x 2x 平衡物质的量（mol） （1-x）(2-2x) 2x则（1-x）+(2-2x) +2x=（2.6/
45、2.4）2mol既往的x=83.3% ； (7)降温左室气体物质的量增加，即反应平衡逆向移动，正反应为吸热 。 【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，难点是的解答，关键是左右两室的温度、压强相等，且右室气体物质的量不变，利用相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比解答.【题文】27、（12分） 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/0102030508
46、0100溶解度(g/100g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是_。（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)_molL1 ( 已知：KspFe(OH)31.11036 ) 。（4）吸收剂X是_；吸收塔中吸收剂X的作用是_。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c m
47、olL1 Na2S2O3溶液滴定(I22S2O2IS4O)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为_。【知识点】物质的制备H3 H5 B2【答案解析】(1) Fe3+3H2OFe(OH)3 (胶体)3H (2) 加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶 (3) 1.1106 (4) FeCl2溶液， 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(5) 解析：(1)根据题意，铁离子水解得到氢氧化铁胶体， Fe3+3H2OFe(OH)3 (胶体)3H (2)根据溶解度随温度的变化规律，六水合氯化铁溶解度随温度的升高而增大，所以析出晶体采取加热浓缩，再冷却结晶，同时考虑氯化铁水解生成挥发性的氯化氢，加热过程
48、中水解平衡不断右移，所以要加入盐酸，抑制氯化铁的水解。 (3) c(Fe3+)molL1 (4) 根据尾气中含氯气，吸收后生成氯化铁溶液，所以吸收液是FeCl2溶液；吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气。(5) 根据电子守恒得关系式：2FeCl3-I2-2S2O 1 1 X 10-3cV 样品中氯化铁的质量分数为=【思路点拨】本题考查了物质的制备，流程比较简单，应用铁及其化合物的性质即可完成。【题文】28、（12分） 肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。 （1）写出肼的电子式 ，1mol N2H4 中有 个极性共价键。 （2）NH3与NaClO反应可以
49、得到肼，该反应的化学方程式为 。（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为 。（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：I、 N2H4+H2ON2H5+OH II、 N2H5+H2ON2H62+OH 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(OH) 。已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+ 的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4 溶液与0.1
50、mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+ 、N2H4H2O、Cl、OH、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为_。【知识点】化学反应与能量 原电池原理 溶液中的离子浓度F1 F3 H6【答案解析】（1） 4NA （各1分） （2）2NH3 +NaClON2H4 +NaCl+ H2O （3）N2H4 (l) + 2H2O2 (l) =N2(g) +4H2O(g) H = 1284.4 kJ/mol （4）N2H4 4e+4OH= N2 +4H2O （5） 1105 mol/L c (N2H5+) c (Cl)c (N2H4H2O) c (OH) c (H+) 解析：（1）肼是共价化合物，电子
51、式为： ，每个肼分子中含1个非极性键和4个极性键，所以每摩肼分子中4NA 个极性键。 （2）NH3与NaClO反应可以得到肼，氮元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，该反应的化学方程式为：2NH3 +NaClON2H4 +NaCl+ H2O ； （3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，可计算1摩尔肼在上述反应中放出的热量64.22kJ（32/1.6）=1284.4 kJ，热化学方程式为：N2H4 (l) + 2H2O2 (l) =N2(g) +4H2O(g) H = 1284.4 kJ/mo
52、l ；（4）根据原电池负极发生氧化反应得：N2H4 4e+4OH= N2 +4H2O ；（5） 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，可见N2H6C12水解促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(OH)1105 mol/L 0.2 mol/L N2H4 溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合得到等浓度的N2H5Cl和N2H4H2O，由于相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+ 的水解程度，所以溶液中粒子浓度关系为：c (N2H5+) c (Cl)c (N2H4H2O) c (OH) c (H+) 【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、原电池原理、溶液中的离子浓度比较，难点是（5
53、），类比学过的氨和氯化铵分析解答。【题文】29、（12分）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 （1）亚磷酸是 元酸。（2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3 + 3H2O 。（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3 H+ + H2PO3 某温度下，0.10molL1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+)2.5102molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K 。（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7 （填“”、“=”或“”） （4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。
54、该反应的化学方程式为_。（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下： 阴极的电极反应式为_。 产品室中反应的离子方程式为_。【知识点】弱电解质的电离 盐类的水解 电解原理H1 H3 F4【答案解析】（1）二 （1分） （2）H3PO3+3HCl （1分） （3）8.3103mol/L （2分） （2分） （4）H3PO3 +I2 +H2O 2HI+ H3PO4（2分） （5） 2H+2eH2 （2分） HPO32+2H+H3PO3（2分） 解析：（1）根据亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。HPO3-不能再电离出氢离子，亚磷酸为二元酸，（2） PCl
55、3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl3+32OH3PO3+3HCl；（3） H3PO3 = H+ + H2PO3-起始浓度0.10 0 0反应浓度 2.510-2 2.510-2 2.510-2平衡浓度（0.10-2.510-2）2.510-2 2.510-2电离平衡常数K=8.310-3；H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐且为正盐，所以其水溶液呈碱性，即pH7；（4）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；（5）阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2；产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3， 【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、电解原理，难点是信息的使用，注意Na2HPO3为正盐。
