1、广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二化学下学期期中段考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠
2、笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡和答卷一并交回，本试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是（ ）A、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的H不同B、对于放热反应，放出的热量越多，H就越大C、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，H571.6 kJmol1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量D、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键
3、所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：H12E(HH)E(O=O)2E(HO)2.下列化学反应中：AgFe2 Ag(固)Fe3(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A. 常温下加压 B. 增加Fe3的浓度C. 增加Fe2浓度 D. 移去一些析出的银3.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C. amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO
4、和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD. 1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.T 时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中
5、A、B、C的浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图所示：则下列结论正确的是（ ）A. T 时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 molL-1B. 保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动C. 保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动D. 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大6.对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是()7.一定条
6、件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)v逆(NO) C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 8.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A前2 min，D的平均反应速率为0.2 molL1min1B此时，B的平衡转化率是
7、40% C增大该体系的压强，平衡不移动D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9.有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点：v(正) v(逆)10.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A20mL,3molL1 B20mL,2molL1
8、C10mL,4molL1 D10mL,2molL111在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2NOSO3，达到平衡时，下列叙述正确的是ASO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量DNO和SO3的物质的量一定相等12.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H”“”“ （每空1分）吸热 4(4)0.5 molL118、（每空2分）答案(1)Kc(（CH3OH）)c(（H2O)）/c(CO2)c3(H2)(2)0.075molL1min150%(3)BD(4)CH3OH(l)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H443.4kJmol119、（每空2分）（1）CH3COOH CH3COO- + H+(2) 相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸好相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的PH比醋酸小相同浓度的盐酸和醋酸，与锌反应，盐酸速率快 其他正确答案均可得分
