1、考点规范练26盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第52页一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.C+H2OHC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。2.等物质的量浓度、
2、等体积的下列溶液中:H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3相关说法正确的是()A.c(C)的大小关系:B.c(HC)的大小关系:C.将溶液蒸干灼烧后只有不能得到对应的固体物质D.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应答案:A解析:由于中N与HC互相促进水解,故c(HC):,c(C)也是,B项错;将各溶液蒸干灼烧后,都分解为气体,C项也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D项错;A项:N与C互相促进水解,故c(C):,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,故中的c(C)A-H+HAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,Na+=
3、A-+HAD.b点所示溶液中A-HA导学号95380266答案:D解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2OHA+OH-,则a点所示溶液中Na+A-OH-HAH+,A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:Na+H+=OH-+A-,pH=7时Na+=A-,C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故A-HA,D
4、项正确。5.(2015山东烟台模拟)下列离子组一定能大量共存的是()A.pH=1的无色溶液中:K+、N、S、MnB.水电离出的OH-=10-12 molL-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、N、ClO-C.含大量Al3+的溶液中:Na+、S、N、Al(OH)4-D.CO2的饱和溶液中:K+、Ca2+、Cl-、N答案:D解析:A项,Mn是有色离子,错误;B项,水电离的OH-=10-12 molL-1的溶液呈强酸性或强碱性,Fe2+在强碱性条件下不能大量存在,在酸性条件下被N、ClO-氧化而不能大量存在,且H+与ClO-结合成HClO,ClO-不能大量存在,错误;C项,Al3+与Al(OH)4-相互
5、促进水解而不能大量共存,错误。6.已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3NaHCO3NaCN,A项错误;HC的水解能力小于CN-的,故酸性:H2CO3HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解,增大,D项错误。7.(2015河北石家庄一模)25 时,关于0.1 molL-1的NH4Cl溶液;0.1 molL-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.若向中加适量水,溶液中的值减
6、小B.若将和均稀释100倍,的pH变化更大C.若向中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将和混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的NH3H2ONa+答案:C解析:中加水时,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl的水解平衡向右移动,所以增大,A项错误;同浓度氯化铵溶液和氢氧化钠溶液稀释相同的倍数,氢氧化钠溶液的pH变化大,B项错误;氢氧化钠溶液中加水,其浓度减小,对水的电离平衡的抑制作用减小,C项正确;由题意知,H+=OH-,根据电荷守恒可得Na+H+N=Cl-+OH-,根据物料守恒可得Cl-=N+NH3H2O,以上三式联立可得Na+=NH3H2O,D项错误。8.(2015四川理综)常温下,将等体
7、积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.NHCC导学号95380267答案:C解析:选项A中,常温下,KW=1.010-14 mol2L-2,pHOH-,故A-OH-HAH+,所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,错误;D项,根据电荷守恒,有A-+OH-H+=Na+=0.1 molL-1,正确。二、非选择题(本题共3个小题,共55分)10.(15分)根据下列化合物:NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O,回答下列问题。(1)NH4C
8、l溶液显性,用离子方程式表示原因,其溶液中离子浓度大小顺序为。(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的OH-=;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的H+=。(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH-H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是(填字母序号)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100 (其中H+=110-6 molL-1)D.向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m(填“”或“=”)n。(5
9、)除H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为。答案:(1)酸N+H2ONH3H2O+H+Cl-NH+OH-(2)110-3 molL-1110-11 molL-1(3)D(4)11.(20分)10 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,碱性增强。乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为甲、乙的判断
10、都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲判断正确。(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ,丙断言(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是。(4)关于NaHCO3饱和溶液的表述正确的是。a.Na+=HC+C+H2CO3b.Na+H+=HC+C+OH-c.HC的电离程度大于HC的水解程度导学号95380268答案:大于(1)乙B(2)等于(3)
11、乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 (4)a解析:NaHCO3为强碱弱酸盐,在溶液中发生:HC+H2OH2CO3+OH-,水解呈碱性,加热时,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度较大,溶液碱性较强。(1)向NaHCO3饱和溶液中加入氯化钡溶液后,如生成沉淀,说明溶液中存在大量的C,则乙同学结论正确,而加入Ba(OH)2溶液或澄清石灰水都会生成沉淀,不能确定;加入NaOH溶液无现象。(2)将加热后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH等于8.3,说明碳酸氢钠没有分解,则甲正确。(3)如NaHCO3的分解温度为150 ,则乙的结论肯定错误,原因是常压下加热NaH
12、CO3的水溶液,溶液的温度达不到150 。(4)NaHCO3溶液中根据物料守恒可知a项正确;溶液存在电荷守恒:Na+H+=HC+2C+OH-,故b项错误;NaHCO3溶液呈碱性,HC的水解程度大于HC的电离程度,故c项错误。12.(2015广东理综)(20分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。(2)按如图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是。(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸
13、馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)实验目的:探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积。物理量实验序号11002100按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。答案:(1)ACG(2)有白烟出现A瓶中HCl气体压强大,所以HCl进入B瓶,与NH3发生反应,生成白色NH4Cl固体颗粒石蕊水溶液进入B瓶,
14、且溶液显红色(3)浓度物理量实验序号V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/pH1100ac2100bc或温度物理量实验序号V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/pH1100ab2100ac100%解析:(1)利用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,使用固固加热装置,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气在管口遇冷倒流,选择A装置,由于NH3的密度比空气的小,故收集氨气采用向下排空气法,气体应该长进短出,选择C装置,尾气处理装置要防止倒吸,选择G装置;(2)旋塞1打开,由于A瓶中气体的压强大于B瓶中气体的压强,所以HCl进入B瓶与NH3反应:HCl+NH3NH4Cl,产生白烟;反应后
15、HCl过量,但瓶内压强减小,故烧杯中液体倒吸到B瓶,且溶液变红;(3)影响盐类水解的外界因素包括浓度、温度等,故:可填溶液温度、NH4Cl的浓度;思路是先称量NH4Cl固体,配制一定物质的量浓度的NH4Cl溶液,再设置对比实验,注意控制单一变量思想的应用,如表格所示:温度对应表格:物理量实验序号V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/pH1100ab2100ac浓度对应表格:物理量实验序号V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/pH1100ac2100bc根据水解反应:N+H2ONH3H2O+H+,忽略水的电离,则c水解(N)=c(H+),直接根据pH=-lgc(H+)可得:c(H+)=10-pH,故c水解(N)=c(H+)=10-Y,根据m(NH4Cl)=a g,可计算出NH4Cl的初始浓度c(NH4Cl)=,则水解百分率为:=100%。
