1、2018-2019高二上学期第三次月考试卷化学试卷注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列属于新型环保电池的是（）A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池2. 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸B. 蔗糖C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠3. 对于300mL 1molL-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度改用100mL3molL-1盐酸再加300mL1molL-
2、1盐酸用等量铁粉代替铁片改用100mL98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）A. B. C. D. 4. 在下列各说法中，正确的是（）A. 表示放热反应，表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1mol与1mol反应生成沉淀时放出的热叫做中和热D. 1mol与mol反应放出的热就是的燃烧热5. 已知空气锌电池的电极反应为：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O ；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ；据此判断锌片是（ ）A. 负极，被氧化B. 负极，被还原C. 正极，被氧化D. 正极，被还原6. 已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（
3、g）H0，下列说法正确的是（）A. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动B. 增大压强，正反应与逆反应速率均增大C. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动D. 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动7. 下列方程式属于水解反应方程式的是（）A. B. C. D. 8. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（）A.B. C. 增大或减小，会使该反应平衡常数减小D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化9. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A. B. C. D. 10. 现有0.1mol/L碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正
4、确的是（）A. B. C. D. 11. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A. B. C. D. 12. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸13. 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂Mg粉投入
5、到饱和NH4Cl溶液中无明显现象草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞热的纯碱溶液去油污效果好A. B. C. D. 14. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）A. 温度：B. 压强：C. 正反应是吸热反应D. x的值是215. 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A. Cu电极为正极B. 原电池工作时，电子从Zn电极流出C. 原电池工作时的总反应为：D. 盐桥琼脂饱和KCl溶液中的移向溶液16. 下列说法中正确的是（）A. 将溶液直接蒸干，可制取无水固体B. 保存溶液时，可向其中加入稀以抑制水解C
6、. 室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液D. 常温下，将的溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低17. 常温下下列关于电解质溶液的正确判断的是A. 在的溶液中，、可以大量共存B. 在的溶液中，、可以大量共存C. 由元碱BOH溶液的，可推知BOH溶液存在D. 的一元酸和的一元强碱等体积混后溶液一定存在：18. 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大B. 通入，平衡逆向移动，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D. 升高温度，增大19. 常温下，下列说法正确的是（）A.
7、 的溶液中，B. 的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小C. 的HCl溶液与的NaOH溶液按体积比1：10混合后溶液呈中性D. 相同的三种溶液的pH大小：20. 下列说法正确的是（）A. 溶液和溶液加热、蒸发、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 向溶液中加入CuO，调节溶液的pH可除去溶液中混有的D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝21. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由
8、此可判断这四种金属的活动性顺序是A. B. C. D. 22. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 浓度均为的氨水和盐酸等体积混合后：B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：C. 在NaHB溶液中一定有：D. 溶液中：23. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（）A. 含有大量的溶液中肯定不存在B. 的溶液与的溶液等体积混合不会生成沉淀C. 的溶度积常数为D. a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点24. 火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJ/mol; C
9、O（g）+O2（g）=CO2（g）H2=-283kJ/molC（s）+O2（g）=CO（g）H3=？下列有关说法中不正确的是（）A. CO的燃烧热为283B. 二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应C. D. 25. 常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A. 点所示溶液中：B. 溶液中、点水的电离程度：C. 点所示溶液中：D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）26. 按照要求回答下列问题（1）硫酸铁溶液显酸性的原因_（用
10、离子方程式表示）（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液显_性（3）浓度均为0.1mol/L氯化铵醋酸铵硫酸氢铵氨水四种溶液中，c（NH4+）由小到大的顺序_（填序号）（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率（C）=0.6mol/（Lmin），则化学方程式中的n值为_，此时A的分解率为_三、简答题（本大题共2小题，共24.0分）27. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样现
11、有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400时反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，体系中n（CO）随时间的变化如表：时间（s）01235n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007（1）图1中表示CH3OH的变化的曲线是_（2）用H2表示从02s内该反应的平均速率v（H2）=_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（CH3OH）=2v（H2）b容器内压强保持不变c2v逆（CO）=v正（H2） d容器内密度保持不变（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_（5）CH3OH与
12、O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中CH3OH从_（填A或B）通入，b极的电极反应式是_28. （1）25时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol 反应过程如图在25时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_ 92.4kJ（填“小于”、“大于”或“等于”）根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是_ （填序号）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6t4时刻体系中发生变化条件是_ （2）25时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20
13、.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH3H2O的电离平衡常数为_ ，向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_ （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH= _ 时，开始生成沉淀（已知：KspAl（OH）3=1.010-33）四、实验题（本大题共1小题，共16.0分）29. 根据有知识回答下列问题（1）25时，0.1molL-1的一元酸HA溶液中c（H+）=1.010-4molL-1，请回答下列问题：此时溶液的pH=_，HA是_酸（填“强”或“弱”）。（2）现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它
14、们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题：25时，NaHCO3的水溶液显_性（填“酸”或“碱”）。25时，物质的量浓度均为0.01molL-1的三种酸式盐溶液，pH最小是_。（3）向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp（AgCl）=1.010-10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_molL-1。（4）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（杂质不参与反应）。实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥
15、形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016molL-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O）高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）。滴定至终点时的实验现象是：_。下列操作可能使测量结果偏高的是_。A盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读数时滴定前仰视，滴定后俯视D锥形瓶中残留少量水计算样品中Na2C2O4的纯度_。(Na2C2O4的相对分子质量为134)2018-2019上学期高二第三次月考化学
16、答案1. A 2. D 3. A 4. B 5. A 6. B 7. D 8. B 9. A 10. D 11. C 12. C 13. D 14. A 15. D 16. B 17. C 18. D 19. D 20. C21. C 22.A 23.B 24.C 25.B26.【答案】Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；中；3；60%27.【答案】b；0.006molL-1s-1；b c；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.76kJmol-1；A；O2+4e-+2H2O=4OH- 28.【答案】小于；A；减压；1.010-5；增大；429.【答案】4；弱；碱；NaHSO4；1.010-7；酸式；无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；B；67%30.
