1、第2课时氧化还原反应一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)。1CO22NaOH=Na2CO3H2O 属于氧化还原反应。()提示：。反应中元素的化合价未发生变化，属于非氧化还原反应。2用双线桥法表示电子的转移情况为。()提示：。反应中得失电子数均为4个。3在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低。()提示：。氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，元素化合价有升必有降。4氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。()提示：。5氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()提示：。反应物作氧化剂还是还原剂与元素的化合价变化
2、有关，若反应物中元素化合价未发生变化，则此物质既不是氧化剂也不是还原剂。二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。题组1氧化还原反应的相关概念1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质发生还原反应B原子得到电子后，元素的化合价一定升高C氧化反应的本质是得电子D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应【解析】选D。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，A、B、C错误；3O22O3不是氧化还原反应，D正确。2(2021盐城高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂被氧化，还原剂被还原B氧化剂发生还原反应，还原剂发
3、生氧化反应C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【解析】选B。氧化剂发生还原反应，被还原，还原剂发生氧化反应，被氧化，A错误，B正确；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，例如氯气和水反应，氧化剂和还原剂都是氯气，C错误；氧化还原反应中，金属单质，其元素化合价只能往上升，只作还原剂，而非金属单质，其化合价为0，既可以上升，也可以下降，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误。【误区警示】在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl22NaOH=Na
4、ClNaClOH2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂【解析】选D。4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O反应中，Ag元素从0价升高到1价，故Ag作还原剂，O2中O元素从0价降低到2价，故O2作氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。4铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24H
5、ClO2=4CrCl32H2O。下列叙述中正确的是()A反应中HCl被氧化B反应均属于置换反应CHCl在反应中均发生还原反应D溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2发生氧化反应【解析】选D。反应HCl中H元素价态降低，被还原，A错误；反应不属于置换反应，B错误；在反应中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，C错误；反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。5(2021常州高一检测)根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()AH2SO4BSCSO2DNa2S【解析】选D。硫酸中S元素为6价，化合价可以降低，能表现氧化性，故A不符合题
6、意；S单质中S元素为0价，化合价可以降低，能表现氧化性，故B不符合题意；SO2中S元素为4价，化合价可以降低，能表现氧化性，故C不符合题意；Na2S中S元素为2价，为S元素的最低价态，不能再降低，也就不能表现氧化性，故D符合题意。题组2氧化还原反应中的电子转移6下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是()A2H2SSO2=3S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O【解析】选D。电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂
7、又是氧化剂，据此分析解答。A.该反应中S元素化合价由2价、4价变为0价，电子转移发生在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B.该反应中Mn元素化合价由7价变为6价、4价，O元素化合价由2价变为0价，电子转移发生在同一种物质之间，但是在不同元素之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C.该反应中Cl元素化合价由5价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，电子转移发生在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D.该反应中Cu元素化合价由1价变为0价、2价，电子转移发生在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。7下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()【解析】选D。选
8、项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。三、非选择题(本题包括1小题，共11分)。8已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(2)发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(3)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_。【解析】由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。答案：(1)CuN(2)CuHNO3(3) =3Cu(
9、NO3)22NO4H2O一、选择题(共14题，每小题3分，共42分)。1(2021宝鸡高一检测)鲜榨苹果汁中含有Fe2，在空气中，Fe2(淡绿色)会转化为Fe3(棕黄色)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A氧化性B还原性C酸性 D碱性【解析】选B。由信息可知，维生素C可使Fe由3价降低为2价，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子，作还原剂，体现其还原性。2(2021苏州高一检测)工业上制备硝酸过程的一个重要反应为4NH35O2=4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AO2是还原剂 BNH3在反应中得到电子C氮元素被氧化 DH2O是氧化产物【解析
10、】选C。O2得到电子，发生还原反应，则O2是氧化剂，故A错误；NH3中N元素化合价升高，被氧化，则NH3失电子，故B错误；N元素化合价从3价升高到2价，则氮元素被氧化，故C正确；O2得到电子，发生还原反应，H2O是还原产物，故D错误。3(2021扬州高一检测)有关氧化还原反应的说法正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B置换反应一定属于氧化还原反应C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化【解析】选B。在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，但金属阳离子可能具有氧化性和还原性，如亚铁离
11、子，故A错误；置换反应中存在元素化合价变化，所以置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的可能为同一元素，如Fe与氯化铁溶液的反应，只有Fe元素化合价变化，故C错误；某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化，也可能被还原，如电解氯化铜，氯元素被氧化、铜元素被还原，故D错误。4制硝酸过程中的一个重要反应为4NH35O24NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AO2是还原剂 BO2失去电子CNH3是氧化剂 DNH3发生氧化反应【解析】选D。反应前后N由3升高到2，O由0变成2，所以氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化剂得到电子，还原剂发生氧化反应
12、。5下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是()【解析】选A。B项，元素原子得失电子总数与实际不符，应为C项，O元素的化合价并没有变，应为D项，得失电子的标注错误，应为6(2021重庆高一检测)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，下列反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是()ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O【解析】选D。该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；该反应中双氧水被氧化为氧气，双氧水为
13、还原剂，故B错误；该反应中双氧水既是氧化剂又是还原剂，故C错误；该反应中双氧水中1价O元素被还原为2价，H2O2作氧化剂，仅体现氧化性，故D正确。7(2021南京高一检测)下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C失电子多的还原剂，还原性就强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原【解析】选D。含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如碳酸钠，Na元素为最高价，没有强氧化性，故A错误；氧化剂是反应物，在反应中得电子，氧化剂不能是生成物，故B错误；还原性强弱与失电子难易程度有关，失电子越容易则
14、其还原性越强，故C错误；化合价升高被氧化，化合价降低被还原，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原，如H2S与SO2反应，S元素既被氧化又被还原，故D正确。【误区警示】物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性NaAl。8(2021南京高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是()Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液A反应中铬元素的化合价均发生了变化B反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质C反应利用了H2O2的氧化性DK2Cr2O7可作为氧化剂【解
15、析】选A。反应中没有元素化合价的变化，反应中铬元素的化合价发生了变化，故A错误；Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O32KOH=2KCrO2H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故B正确；反应中CrO被H2O2氧化生成CrO，其离子方程式为2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O，反应利用了H2O2的氧化性，故C正确；K2Cr2O7中Cr元素的化合价是6价，为最高价，具有强氧化性，能作为氧化剂，故D正确。9高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO
16、4O2。若生成16.6 g Na2FeO4，则反应中转移电子的物质的量为()A0.4 mol B0.5 molC0.6 mol D0.8 mol【解析】选B。在2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2反应中，Fe元素化合价由2价升高到6价，O元素化合价从1价升高到0价，则每生成1 mol Na2FeO4，同时生成 mol O2转移电子的物质的量为4 mol mol O225 mol，若生成16.6 g Na2FeO4，即0.1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量为0.5 mol。10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得
17、：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol H2C2O4参加反应有2 mol电子转移【解析】选D。在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态由3价升高为4价被氧化，1 mol H2C2O4转移2 mol电子。11现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较正确的是
18、()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2【解析】选A。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。12已知，12 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是()A1B2C3D6【解析】选C。根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中4价
19、的硫元素被氧化成6价，重铬酸钾是氧化剂，6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：H2SO3H2SO42e，Cr2O22(6x)e，反应中得失电子数相等，所以0.020 L0.02 molL12(6x)0.012 L0.1 molL12，x3。13钛是二十一世纪的“明星金属”，工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应：TiO22Cl22CTiCl42CO反应：TiCl42MgTi2MgCl2下列关于反应、的说法中正确的是()A反应中TiO2是氧化剂B反应中镁被还原CTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是还原剂D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移了1.6 mol
20、电子【解析】选D。反应中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，Ti元素化合价没有发生变化，A错误；反应中Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂被氧化，B错误；反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，C错误；将化学方程式、相加得 TiO22Cl22C2Mg=Ti2CO2MgCl2，根据反应可知，生成48 g Ti时，转移8 mol电子，所以每生成9.6 g Ti，反应、中共转移1.6 mol e，D正确。14(2021南通高一检测)向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色(反应的化学方
21、程式为2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4)，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3) 粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是()A黑色沉淀为MnO2B生成8.7 g黑色沉淀，转移0.2 mol电子C氧化性：NaBiO3KMnO4DNaBiO3能氧化浓盐酸生成Cl2【解析】选B。根据反应的化学方程式2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4可知，黑色沉淀为MnO2，故A正确；结合2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4可知，生成5 mol MnO2时，转移6 mol电子，则生成8.7 g黑色沉淀即0.1 m
22、ol，转移电子的物质的量为6 mol0.12 mol，故B错误；已知向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色，说明铋酸钠与溶液中的锰离子反应生成高锰酸钾，则氧化性：NaBiO3KMnO4，故C正确；NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，高锰酸钾能与浓盐酸反应生成氯气，则铋酸钠能氧化浓盐酸生成Cl2，故D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共28分)。15(13分)每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂泡沫铁粉，是铁粉在高温炉里加入发泡剂，使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里有了它，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自己变为铁锈，但食品的保质期却可
23、以大大延长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得到的。(1)铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸收剂。发生的化学反应为4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。上述变化过程中，铁的化合价_(填“升高”或“降低”)，发生_(填“还原反应”或“氧化反应”，下同)，氧元素发生_。(2)假设铁矿石的主要成分是Fe2O3，写出Fe2O3与CO在高温条件下发生反应生成铁单质的化学方程式：_，该反应_(填“属于”或“不属于”，下同)氧化还原反应，_置换反应。【解析】(1)铁粉发生的化学反应为4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，上述反应中
24、铁的化合价从0升高到3价，发生氧化反应，氧元素的化合价从0价降低为2价，发生还原反应。(2)Fe2O33CO2Fe3CO2，该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化，所以属于氧化还原反应，但是没有单质参加反应，所以不属于置换反应。答案：(1)升高氧化反应还原反应(2)Fe2O33CO2Fe3CO2属于不属于16(15分)(新视角)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维
25、生素C具有_性。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L。【解析】(1)NaNO2将Fe2氧化为Fe3，Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H222，氧元素价态升高，则H2O2被氧化，NaO3O2，氯元素化合价降低，故若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol10.1 mol2.24 L。答案：(1)氧化氧化还原(2)H2O22.24(九层之台，起于累土难点知识从基础练起)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。2CaO2=2CaO；化合反应。CaOH2O=Ca(OH)2；化合反应。CaOCO2=CaCO3；化合反应。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；复分解反应。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；复分解反应。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；复分解反应。
