1、题1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律第1节 原子核外电子的排布1B 下列叙述正确的是（ ）A. 电子的能量越低，运动区域离核越远B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子2B 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ）A. 质子数和中子数 B. 中子数和电子数C. 核电荷数和核外电子层排布的电子数 D. 质量数和核外电子层排布的电子数3B 下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（ ）A B C D4B 下列说法中肯定错误的是（ ）A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层
2、上电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等5B 下列微粒中，核外电子数相同的是（ ）F- Na+ Ne K + A. B. C. D. 6C 下列叙述中，正确的是（ ）A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7B 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元
3、素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1）三种元素的名称和符号。A_，B_，C_。（2）画出三种元素的原子结构示意图。A_，B_，C_。8B 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（ ）A. (A - xn) mol B. (A x - n) molC. w (A - x + n)/A mol D. w(A - x - n) /A mol9B 下列叙述中，正确的是（ ）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是尽先排布在能量低的电子层上C. 两种微粒，若核外
4、电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定第2节 元素周期律1C X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y的多 BX的最高价含氧酸的酸性比Y的弱CX的气态氢化物比Y的稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2B “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ）A. 硒化氢很稳定 B. 硒化氢中硒的化合价为-2价C. 非金属性强于硫 D. 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴3B 下列关于元素周期律和元
5、素周期表的说法中，正确的是（ ）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4B 下列说法中，正确的是（ ）A. SiH4比CH4稳定B. O2- 半径比F-小C. Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D. P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱5B 不能说明钠的金属性比镁强的事实是（ ）A. 钠的硬度比镁小 B. NaOH的碱性比Mg(OH)2强C. 钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应
6、D. 钠的熔点比镁低6C 下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）A. SiH4、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HIC. PH3、H2S、HCl、HF D. NH3、PH3、AsH3、HF7B 已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是（ ）A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱8B 在以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（
7、 ）A. 第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C. 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9A 各组性质比较的表示中，正确的是（ ） A生成由易到难：HFHClHBrHI B稳定性：HFHClHBrHClHBrHI D酸性：HClO4HBrO4K+Cl-S2- B酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 S OC. 碱性强弱：KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱：F- Cl- I-第3节 元素周期
8、表1B 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）A. B. C. D. 2B 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）A. B. C. D. 3B 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族4C 第三周期第IVA族的元素原子序数是_。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是_。短周期元素中，族序数=周期序数的元素有_；族序数等于周期序数2倍的元素有_；周期序数=族序数2倍的有_。5B A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。三种元素原子最外
9、层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？6A 下列说法错误的是（ ） A第三周期的八种元素中有三种是金属元素B除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期表中从第IIIB到第IIB族10个纵行的过渡元素都是金属元素7A 下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素8B 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（ ） A. 、第
10、七周期 B. 镭、第七周期C. 铼、第六周期 D. 氡、第六周期第4节 元素周期表和元素周期律的应用 1C 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. Z一定是活泼的金属B. Y的最高化合价为7价C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1 mol Y单质与足量水反应时，有4 mol 电子发生转移XYZ2B 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ）A. B. 只有C. 只有 D. 只有3B 元素在周期表中的位置，反
11、映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4B 据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（ ）A. 这种原子的中子数为167 B. 它位于元素周期表中第六周期C. 这种元素一定是金属元素 D. 这种元素的原子易与氢化合5B 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A. R一定
12、是第四周期元素B. R一定是第A族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R气态氢化物化学式为H2R6B X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半径。下列说法中正确的是（ ）A. X的金属性强于Y的金属性B. 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C. Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性D. X比Y更易失电子7B 下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中正确的是（ ）A. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强B. a的氢化物比c的氢化物稳定C. a
13、不能形成+5价化合物D. 原子半径的大小顺序是cbad8C 如下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A. 非金属性：YMZB. 离子半径：M-Z2- Y- C. 稳定性：HYHMD. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强9C .下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素的价电子数_。（2）第三周期元素的最高化合价_。（3）A族元素金属单质熔点_。（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径：_。（5）第二、三周
14、期元素随原子序数递增原子半径的变化规律：_。.有下列物质：C；K；Ca；C；N； Ar。其中：（1）互为同位素的是_。（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_。（3）中子数相等，但质子数不相等的是_。10B 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 611C A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲常温下为气态，其中A、B原子个数比为4:1。由A、C组成的两种化合物乙和丙常温下都为液态，乙中A、C原子数之比为1:1，丙中为2:1。由D、C组成的两种化
15、合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1:1，戊中为2:1。（1）请写出分子式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ， 戊 。（2）请写出化学方程式：由乙制取氧气： 。丁与丙反应： 。D单质与丙反应： 。12B 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ） A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-1013B 下列粒子半径之比大于1的是（ ） Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S) Dr(Cl)/r(Cl-)14B X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原
16、子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ） A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为ZYX15C 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX16B Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知：Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是（ ）A. Sr(OH)2易溶解于水 B. SrSO4易溶于水C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
