1、1.（2009江苏化学）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-42.(2010福建莆田质检）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4由水电离出的c
2、(OH-)=1.010-13 molL-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN-、Cl-A. B. C. D.3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、ID.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO【解析】A项，H与HSO不能共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，I与NO不能共存；C项，Fe3与I不能共存。【答案】D4.（2009广东化学）下列离子方程式正确的是（）A.向盐酸中滴
3、加氨水：H+OH-H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO-33Cu2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O2SO2-3+4Cl-+6H+5. (2010福建龙岩一中月考)如下表所示：表中第栏中的化学反应和与第栏中的化学反应都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏ANaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OHHCO=COH2OB铝片投入少量NaOH溶液铝片投入过量NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2C碳酸氢钠加入足量
4、稀盐酸碳酸钠加入足量稀盐酸CO2H=CO2H2OD过量SO2气体通入NaOH溶液少量SO2气体通入NaOH溶液SO22OH=SOH2O6.掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯化钠，碳酸钙，氯气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。【答案】（1） （2） （3） （4） （5）7. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同
5、反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐、均要用“” (2)见下图(3)如2Na2H2O=2Na2OHH2如CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O如Al33H2OAl(OH)33H8. (2010福建厦门外国语学校检测)(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe
6、3、Ba2、NO、HCO、Cl、SO等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与三个实验有关的离子方程式：_；：_。【解析】(2)由知溶液中存在NO，由知溶液中存
7、在Al3，由知溶液中存在SO，不能判断是否含Cl；溶液透明则说明其中无Fe3，溶液中存在SO则无Ba2，溶液中存在Al3则无HCO。(3)中发生的离子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，中发生的离子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。9. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，
8、对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13 判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。【解析】(1)由实验3可知，溶液中存在CO和SO，实验1中的白色沉淀中一定有AgCO3，可能含有AgCl，由实验2知溶液中存在NH，因为存在CO，所以溶液中一定不存在Mg2、Ba2。(2)溶液中存在的阴离子有CO和SO，它们的物质的量浓度由实验3即可算出。(3)根据电荷守恒知溶液中一定存在K。
