1、2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（六）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是( )A石灰石B纯碱C粘土D石英2将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是( )A自来水B氯化钠溶液C浓氢氧化钠溶液D稀氨水3将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成金属铜的是( )ANaBFeCAlDAg4下列有关铁的叙述正确的是( )A在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B铁是地壳里含量最多的金属元素C铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳
2、酸等酸反应生成氢气和亚铁盐5镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是( ) 空气 O2Ar H2 N2 H2OABCD6往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化根据上述现象，确定下面结论正确的是( )A滤出的不溶物一定是铜B滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁C滤出的不溶物一定是铁D滤液中一定含有Fe2+和Cu2+7下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )ANa+H2OBFe+H2O（g）CCO2+H2O
3、DNa2O2+H2O8下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是( )NaOH A1（OH）3 Fe （OH）3 Fe （OH）2 Mg（OH）2ABCD9证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是( )A只需滴加KSCN溶液B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀10下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是( )A铜片和足量氯化铁溶液B铝粉和足量氢氧化钠溶液C电石和足量的盐酸D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11下列说法正确的是( )A二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B二氧化碳通
4、人水玻璃中可以得到原硅酸C二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应12下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )A硅酸钠溶液B浓硝酸C氢氟酸D氯化钠溶液13工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A1：2B2：1C1：1D3：514用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是( )ANaHCO3 （Na2CO3）BNaCl（NaOH）CFe2O3（MgO）DFeCl3（FeCl2）15称取两份铝粉，第一份加
5、入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 （同温同压）的氢气，则两份铝粉的质量比是( )A1：1B1：2C3：4D2：516将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )A2gB4gC8gD10g二、填空题（39分）17（13分）（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式SiO2硅酸_SiO2高纯度的硅_（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：_18【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，
6、逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶（1）请描述实验现象_（2）开始发生反应的化学方程式：_；加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：_（3）生成沉淀物的最大质量是_19工业上用铝土矿 （主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：写出步骤、中所发生反应的化学方程式：_、_、_反应属于_（填反应类型），_（填“是”“否”）氧化还原反应20氯化铜 （CuCl22H2O）中含FeCl2杂质为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如图所示操作步骤进行提纯（1）加入氧化剂x的目的是_（2）下列氧化剂中最适合本实验的是_
7、ACl2 BKMnO4 CNaClO DH2SO4（3）物质y和沉淀z的化学式分别是_和_三、计算（13分）21把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g问原物质中二氧化硅的质量是多少？22用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（六）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中
8、，都需要的原料是( )A石灰石B纯碱C粘土D石英考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 专题：化学应用分析：从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料解答：解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料（造渣材料），所以在高炉炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；故选A点评：本题考查
9、了碳酸钙的用途，难度不大，根据物质的性质决定物质的用途进行分析即可2将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是( )A自来水B氯化钠溶液C浓氢氧化钠溶液D稀氨水考点：铝的化学性质 分析：铝能与强酸、强碱反应生成氢气，据此分析解答：解：铝能与强酸、强碱反应生成氢气，则铝粉投入到浓氢氧化钠溶液能观察到有气体产生，铝与自来水、氯化钠溶液、稀氨水等均不反应，故选C点评：本题考查了金属单质的化学性质，注意把握Al单质的化学性质，题目难度不大3将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成金属铜的是( )ANaBFeCAlDAg考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重
10、要的金属及其化合物分析：A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反应，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜；B、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜；C、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反应生成硫酸铝和铜；D、银金属性小于铜，投入稀的硫酸铜溶液中不发生反应解答：解：A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反应，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应不能生成铜，故A符合；B、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，反应生成铜，故B不符合；C、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反应生成硫酸铝和铜，发生反应，能生成铜，故C不符合；D、银金属性小于铜，银投入稀的硫酸铜溶液中不发生反
11、应，不反应，故D不符合；故选A点评：本题考查了金属性质分析判断，金属活泼些和活泼金属和盐溶液反应的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单4下列有关铁的叙述正确的是( )A在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B铁是地壳里含量最多的金属元素C铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐考点：铁的化学性质 分析：铁在地壳中含有仅次于铝，性质较为活泼，高温下可与水蒸气反应，常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，以此解答该题解答：解：A铁在空气中不燃烧，在氧气中可剧烈反应，故A错误；B铝是地壳里含量最多的金属元素，铁在地壳中含有仅次于铝，故B
12、错误；C铁在高温下与水蒸气发生置换反应，生成氢气和四氧化三铁，故C正确；D铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫，故D错误故选C点评：本题综合考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累5镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是( ) 空气 O2Ar H2 N2 H2OABCD考点：镁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：空气里边的二氧化碳，会和镁反应生成碳和氧化镁；二氧化碳会和镁反应生成碳和氧化镁；氧气会氧化镁单质，氮气会和镁反应生成氮化镁解答：解：由2Mg+O
13、2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷却剂时镁粉也能和水发生反应生成氢氧化镁，能与Mg反应的物质不能作冷却剂，所以可以用氩气和氢气作冷却气体故选B点评：课本基础知识是解决一切问题的依据，学好课本基础知识，以不变应万变，是化学学习的重要方法6往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化根据上述现象，确定下面结论正确的是( )A滤出的不溶物一定是铜B滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁C滤出的不溶物一定是铁D滤液中一定含有Fe2+和Cu2+考点：铁盐和亚铁盐的
14、相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；分析实验过程中可能发生的反应，判断反应后可能得到的物质解答：解：A由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A错误；B根据金属的活动性铁氢铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中不一定含有铁；故B正确；C由B分析可知，不溶物一定含铜，但不一定含铁，故C错误；D铁与硫
15、酸、硫酸铜反应都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含硫酸铜，故D错误；故选B点评：本题考查物质的性质，难度不大根据金属活动性及实验中所出现的现象进行分析即可7下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )ANa+H2OBFe+H2O（g）CCO2+H2ODNa2O2+H2O考点：氧化还原反应 分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题解答：解：A反应生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B反应生成氢气，H元素化合价降
16、低，水为氧化剂，故B错误；C生成碳酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D过氧化钠自身发生氧化还原反应，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大8下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是( )NaOH A1（OH）3 Fe （OH）3 Fe （OH）2 Mg（OH）2ABCD考点：氧化还原反应 分析：因发生氧化还原反应而变质，则物质中所含元素的化合价应发生变化，以此解答该题解答：解：题给物质中NaOH与空气中二氧化碳
17、反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，A1（OH）3、Fe （OH）3、Mg（OH）2性质稳定，而Fe （OH）2具有还原性，易被氧化而变质故选B点评：本题考查氧化还原反应，题目侧重于基础知识的考查，明确物质的性质是解答该类题目的关键，题目难度不大9证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是( )A只需滴加KSCN溶液B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验 分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧
18、化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在解答：解：A只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；CKSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe 3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；故选：
19、C点评：本题考查了Fe2+、Fe3+的检验，滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大10下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是( )A铜片和足量氯化铁溶液B铝粉和足量氢氧化钠溶液C电石和足量的盐酸D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、从反应的实质和产物分析判断；B、从反应的产物和反应过程分析；C、从反应的过程和产物性质分析；D、从过氧化钠与水反应生成的碱与盐反应的产物分析判断解答：解：A、铜片和足量氯化
20、铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故A不选；B、铝粉和足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有气体（H2），无沉淀，故B不选；C、电石和足量的盐酸反应生成乙炔和氢氧化钙，有气体（C2H2），无沉淀，故C不选；D、过氧化钠和少量氯化亚铁溶液反应，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，进而被氧化为氢氧化铁沉淀，故D选；故选D点评：本题考查了氯化铁、氯化铜、金属铝、电石、过氧化钠、氯化亚铁等物质的化学性质的应用，明确发生的反应是解答的关键11下列说法正确的是( )A二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C二氧
21、化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应考点：硅和二氧化硅 分析：A二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；B碳酸的酸性强于硅酸；C盐酸的酸性强于碳酸；D二氧化硅为酸性氧化物解答：解：A二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故A错误；B水玻璃为硅酸钠的水溶液，二氧化碳通人水玻璃中反应生成原硅酸，故B正确；C盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中，不反应，故C错误；D二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D错误；故选：B点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，侧重考查学生对基础知
22、识掌握熟练程度，题目难度不大12下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )A硅酸钠溶液B浓硝酸C氢氟酸D氯化钠溶液考点：化学试剂的存放 分析：玻璃瓶的主要成分为二氧化硅，能够与二氧化硅反应的试剂不能变成在玻璃塞的试剂瓶中，除了氟化氢外，多数试剂可以保存在玻璃瓶中，据此进行判断解答：解：A硅酸钠溶液不和二氧化硅反应，所以可保存在玻璃瓶中，故A错误； B浓硝酸不和二氧化硅反应，所以可保存在玻璃瓶中，故B错误；C氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C正确；D氯化钠溶液不和二氧化硅反应，所以可保存在玻璃瓶中，故D错误故选C点评：本题考查了化学试剂的保存方法判断，
23、题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，如见光分解的需要保存在棕色试剂瓶中，能够与二氧化硅反应不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放等，总之试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则13工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A1：2B2：1C1：1D3：5考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为4价，结合还原产物、氧化产物进行解答解答：解：反应SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2
24、价，C元素的化合价由0降低为4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大14用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是( )ANaHCO3 （Na2CO3）BNaCl（NaOH）CFe2O3（MgO）DFeCl3（FeCl2）考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：加入
25、盐酸除去杂质，说明杂质能与盐酸反应，且易于分离，注意加入盐酸与被提纯物质不反应，结合题中对应物质的性质解答该题解答：解：ANaHCO3和Na2CO3与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故A错误；BNaOH可与盐酸反应生成NaCl，可用盐酸除杂，故B正确；CFe2O3和MgO与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故C错误；DFeCl2与盐酸不反应，不能用盐酸除杂，故D错误故选B点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见的混合物分离、提纯的方法及原理是解答本题的关键，注意物质性质的应用，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大15称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同
26、体积 （同温同压）的氢气，则两份铝粉的质量比是( )A1：1B1：2C3：4D2：5考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2来计算回答解答：解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相等，则其质量之比为1：1，故选A点评：本题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解本题关键，可以利用电子转移守
27、恒解答，题目难度不大16将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )A2gB4gC8gD10g考点：有关混合物反应的计算 分析：用极端假设法进行分析，三种金属中产生等量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，假设混合物全部是全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断解答：解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H2）=0.125mol，Mg，Zn，Al三种金属中，产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，则假设金属全部为Zn时，金属质
28、量为：0.125mol65g/mol=8.125g，假设金属全部为铝时，金属质量为：0.125mol27g/mol=2.25g，则金属实际质量应介于2.25g8.125g之间，故选BC点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之间二、填空题（39分）17（13分）（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式SiO2硅酸SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2ONa2SiO3+2HClH2SiO3+2NaClSiO2
29、高纯度的硅SiO2+2CSi（粗硅）+2CO2Si（粗硅）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起考点：硅和二氧化硅 分析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸；二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅被氢气还原生成硅和氯化氢；（2）依据二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性解答解答：解：（1）二氧化硅
30、与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，化学方程式：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl；故答案为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl；（2）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅被氢气还原生成硅和氯化氢，发生反应方程式为：SiO2+2CSi（粗硅）+2CO2；Si（粗硅）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si+4HCl；故答案为：SiO2+2CSi（粗硅）+2CO2；Si（粗硅）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2S
31、i+4HCl；（2）玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起，所以实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞；故答案为：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起点评：本题考查了化学方程式书写，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意粗硅提纯及碱液的保存，题目难度不大18【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶（1）请描述实验现象先产
32、生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失（2）开始发生反应的化学方程式：A1C13+3NaOHAl（OH）3+3NaCl；加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（3）生成沉淀物的最大质量是0.78 g考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算 分析：在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，反应方程式为A1C13+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，据此计算解答：解：（1）在锥形瓶内装入10mL
33、 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，故答案为：先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失； （2）在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴人3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，发生的方程式为：A1C13+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，当NaOH过量时沉淀消失，发生的离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；故答案为：A1C13+3NaOHAl（OH）3+3NaCl；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）当铝离子完全沉淀时生成沉淀物的质量最大，
34、即0.01178=0.78 g，故答案为：0.78 g点评：本题考查了铝离子的性质，难度不大，明确氢氧化铝会继续溶解在氢氧化钠溶液中是解本题的关键19工业上用铝土矿 （主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：写出步骤、中所发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O2Al（OH）3+Na2CO3、2Al（OH）3Al2O3+3H2O反应属于复分解反应（填反应类型），不是（填“是”“否”）氧化还原反应考点：三废处理与环境保护 分析：步骤中Al2O3
35、、SiO2与NaOH反应，而Fe2O3不与NaOH反应；步骤中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；步骤氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，据此写出反应的化学方程式，然后判断、的反应类型解答：解：步骤中Al2O3、SiO2与NaOH反应，而Fe2O3不与NaOH反应，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，两个反应都是复分解反应；步骤中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaAlO2+CO2+H2O2Al（OH）3+Na2CO3，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应；步骤
36、氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，反应的方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；2NaAlO2+CO2+H2O2Al（OH）3+Na2CO3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；复分解反应；不是点评：本题考查了物质的分离与提纯方法的应用，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握化学方程式的书写方法，明确常见化学反应类型及判断方法20氯化铜 （CuCl22H2O）中含FeCl2杂质为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如图所示操作步骤进行提纯（1）加入氧化剂x的目
37、的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+（2）下列氧化剂中最适合本实验的是AACl2 BKMnO4 CNaClO DH2SO4（3）物质y和沉淀z的化学式分别是CuO或Cu（OH）2和Fe（OH）3考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计 分析：氯化铜 （CuCl22H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气（氯水或过氧化氢等），使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加CuO或Cu（OH）2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤分离出沉淀为Fe（OH）3，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl22H2O，以此来解答解答：解：氯化铜
38、（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气（氯水或过氧化氢等），使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加CuO或Cu（OH）2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤分离出沉淀为Fe（OH）3，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl22H2O，（1）加入氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+； （2）将亚铁氧化为铁离子时不能引入新杂质，则氧化剂为A，故答案为：A；（3）由上述分析可知y为CuO或Cu（OH）2，z为Fe（OH）3，故答案为：CuO或Cu（OH）2；Fe（OH）3点评：本题考查混合
39、物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及盐类水解原理的综合应用，题目难度不大三、计算（13分）21把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g问原物质中二氧化硅的质量是多少？考点：硅和二氧化硅 分析：在高温下加热SiO2和CaCO3固体混合物，发生反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，碳酸钙过量，发生反应：CaCO3CaO+CO2，质量的减少为生成CO2的质量，依据方程式进行计算解答：解：在高温下加热SiO2和CaCO3固体混合物，发生反应：CaCO3+SiO
40、2CaSiO3+CO2，碳酸钙过量，发生反应：CaCO3CaO+CO2，质量的减少为生成CO2的质量，CaCO3CaO+CO2 100g 44g m （2617.2）g 解得m=20 g 所以：m（SiO2）26g20=6g；答：原物质中二氧化硅的质量是6g点评：本题考查了有关方程式的计算，明确发生的反应及过程中质量的变化是解题关键，题目难度不大22用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比考点：化学方程式的有关计算 分析：等体积、
41、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由Fe3+3OHFe（OH）3、Fe2+2OHFe（OH）2可计算铁离子、亚铁离子的物质的量，再由硫酸铁、硫酸亚铁的构成可计算溶液中硫酸亚铁、硫酸铁的物质的量，又体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，以此来解答解答：解：等体积、等浓度的NaOH溶液中含有等物质的量的氢氧化钠，设NaOH的物质的量为n mol，分别与等体积的Fe2（SO4）3和FeSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Fe2+均恰好形成沉淀，由Fe3+3OHFe（OH）3、Fe2+2OHFe（OH）2可知，n（Fe3+）=mol，n（Fe2+）=mol，则Fe2（SO4）3的物质的量为：nFe2（SO4）3=mol=mol，FeSO4的物质的量为：n（FeSO4）=n（Fe2+）=mol，又两溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为等于物质的量之比，即：mol：mol=3：1答：FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为3：1点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，题目难度中等，明确反应中铁离子、亚铁离子与氢氧根离子之间的关系及盐中金属离子与硫酸根离子的关系是解答本题的关键
