1、2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（三）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中，属于纯净物的是( )A氯水B盐酸C次氯酸D漂白粉2下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2BNaClCFeCl2DMgCl23现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水4如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是( )A浓H2SO
2、4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液5下列说法没有科学性错误的是( )A“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D氯元素有毒，禁入口中6当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )ANa2CO3BNaClCNaOHDKBr7下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A久制的氯水B碘水CKBrDKI8向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得
3、的物质，最后剩余的固体物质是( )ANaCl 和KIBNaCl、KCl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl9将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )AMgBFeCNaDAl10在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )ANaOHBNa2OCNa2CO3DNa2O211下列各组物质间反应后生成碱和氧气的是( )ANa和H2OBNa2O 和H2OCK和H2ODNa2O2 和H2O12下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( )A水洗B加热C通入CO2D加入盐酸13下列关于 Na2CO3 和NaHCO3
4、性质比较中正确的是( )A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO314106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中( )ANa2CO3 放出的CO2 多BNaHCO3 放出的CO2多CNa2CO3 消耗的盐酸多DNaHCO3消耗的盐酸多15下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )ANa和H2OBMg 和H2OCCO2和H2ODNa2O2 和H2O162.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是
5、( )ANa2O和Na2O2B只有Na2OC只有Na2O2D无法确定二、填空题（34分）17现有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y、Z的单质在常温下均为气体X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性据此推断：（1）X_；Y_；Z_ （写元素符号）（2）写出的反应方程式_（3）Z的单质工业制法的化学方程式：_18写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：（1）用小刀切割金属钠，表现其_（2）金属钠能浮在水面上，表现其_（3）金属钠微微受热时会熔
6、化成一个闪亮的小球，表现其_19阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关反应方程式：_，_（2）写出制取Mg（OH）2的化学方程式_（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目_（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为_20用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示请回答下列问题：（1）实验前检查链套装量的气密性的方法是_（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_，C中选用的试剂是_，其作用是_ （3）
7、D中反应的化学方程式是_，将此生成物溶于少量水，得到_ 色溶液三、计算题（18分）21用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收（1）计算生成的NaClO的物质的量（2）计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量22将100mL、浓度为5mol/L的Cl2 通入KBr溶液中（1）计算被氧化的KBr的质量（2）氧化剂得到的电子总数是_23将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）所得溶液的体积是多少？2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（三）一、选择题：（每小题
8、3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中，属于纯净物的是( )A氯水B盐酸C次氯酸D漂白粉考点：混合物和纯净物 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；纯净物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A氯水为氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，故B错误；C次氯酸化学式为HClO，属于纯净物，故C正确；D工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（Cl
9、O）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，属于混合物，故D错误；故选C点评：本题考查纯净物的判别，难度不大，注意把握纯净物概念，宏观：由一种物质组成的物质微观：由同种分子构成组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号2下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2BNaClCFeCl2DMgCl2考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态解答：解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、D正确；与Fe反应生成FeCl3，故C错故选C点评：C
10、l2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等3现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：化学实验基本操作分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答解答：解：A盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，
11、故B错误；C盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大4如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是( )A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液考点：探究氯水、
12、氯气的漂白作用 专题：卤族元素分析：干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气解答：解：A氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；D氯气经过盛有NaBr溶液的洗气瓶与NaBr发生氧化还原反应被吸收，则有色布条不褪色，故D错误故选B点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白
13、性的HClO5下列说法没有科学性错误的是( )A“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D氯元素有毒，禁入口中考点：化学的主要特点与意义；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：A漂白粉中含ClO离子，能氧化有色的有机物； B盐酸为混合物；C氯化钙具有吸水性；D氯气有毒，但含氯元素的物质不一定有关解答：解：A漂白粉一般可使有色有机物褪色，但不能使有色的无机物褪色，如铜离子等，故A错误； B液态氯化氢为纯净物，不含氢离子，故B错误；C氯化钙具有较强的吸水性，因
14、而常用作干燥剂，故C正确；D氯气有毒，但含氯元素的物质不一定有关，如NaCl，故D错误；故选C点评：本题考查含氯物质的性质，注意物质的特性是解答的关键，注意知识的归纳和分类整合，注重基础知识的考查，题目难度不大6当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )ANa2CO3BNaClCNaOHDKBr考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质 分析：氯气是有毒气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反应，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，则该溶液应该具有弱碱性、腐蚀性弱的特点，据此分析解答解答：解：ANa2CO
15、3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故A正确；B食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；CNaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故C错误；D溴化钾能和氯气反应生成溴，溴有腐蚀性，所以不能使用溴化钾溶液，故D错误故选A点评：本题考查了氯气的性质，明确氯气和水反应的生成物及其性质是解本题关键，注意氯化钠溶液中含有氯离子，氯气和水反应生成盐酸，所以氯化钠溶液抑制氯气溶解，实验室可以采用排饱和食盐水方法除去氯气中的氯化氢气体，难度不大7下列物质中，能使淀粉碘化钾溶
16、液变蓝的是( )A久制的氯水B碘水CKBrDKI考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘的物质解答：解：A久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A错误；B碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；CKBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；DKI不能使淀粉变蓝色，故D错误故选B点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关基础知识的积累8向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )ANaCl 和KIBNaCl、K
17、Cl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl考点：氯气的化学性质 分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；故选D点评：本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl9将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质
18、的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )AMgBFeCNaDAl考点：化学方程式的有关计算 分析：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反应中的化合价，以此来解答解答：解：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反应中的化合价为=+2价，Mg与氯气反应表现+2价，Fe与氯气反应表现+3价，Na与氯气表现+1，Al表现+3价故选A点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，判断7.1g为参加反应的氯
19、气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断10在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )ANaOHBNa2OCNa2CO3DNa2O2考点：钠的化学性质 专题：元素及其化合物分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色变暗变白色固体成液结块最后变成Na2CO3粉末解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaO
20、H+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O故选：C点评：金属钠暴露在空气中发生的现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象11下列各组物质间反应后生成碱和氧气的是( )ANa和H2OBNa2O 和H2OCK和H2ODNa2O2 和H2O考点：钠的重要化合物；钠的化学性质 专题：元素非金属性的强弱规律分析：根据化学反应方程式判断选项，能与水反应的活泼金属与水反应时生成碱和氢气；过氧化钠与水反应生成碱和氧气；碱性氧化物和水反应生成碱；解答：解：A、Na和H2O反应：2Na+2H2O
21、=2NaOH+H2，产物是碱与可燃性气体，故A错误；B、Na2O和H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故B错误C、K和H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H2，产物是碱与可燃性气体，故C错误； D、Na2O2和H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，产物是碱与助燃性气体氧气，故D正确；故选：D；点评：本题考查的是金属及其化合物的性质，能正确判断产物是解本题的关键12下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( )A水洗B加热C通入CO2D加入盐酸考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：除杂的原则是除去杂质不能引入新的杂质，苏打是碳酸
22、钠，小苏打是碳酸氢钠，除去苏打固体中混有的少量小苏打，根据二者的性质可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除杂解答：解：A碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，故A错误； B加热固体混合物，碳酸氢钠 受热分解生成碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，这样可以于除去苏打固体中混有的少量小苏打，故B正确；C二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，故C错误；D加盐酸会和碳酸钠、碳酸氢钠反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误故选B点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累13下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是(
23、 )A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：元素及其化合物分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈解答：解：ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；B常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故B正确；C分别
24、滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D因相对原子质量NaH，则相对分子质量：Na2CO3NaHCO3，故D错误故选B点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累14106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中( )ANa2CO3 放出的CO2 多BNaHCO3 放出的CO2多CNa2CO3 消耗的盐酸多DNaHCO3消耗的盐酸多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题
25、：几种重要的金属及其化合物分析：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，加入盐酸分别发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，结合反应的方程式计算解答：解：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，加入盐酸分别发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由反应的方程式可知，Na2CO3 消耗2mol盐酸，NaHCO3消耗1mol盐酸，生成的二氧化碳一样多，故选C点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方
26、程式的书写15下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )ANa和H2OBMg 和H2OCCO2和H2ODNa2O2 和H2O考点：氧化还原反应 分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题解答：解：AH元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；BH元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；DNa2O2和H2O反应，Na2O2中1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为还原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D正
27、确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大162.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )ANa2O和Na2O2B只有Na2OC只有Na2O2D无法确定考点：钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断解答：解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol， 4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O2 2xmol xmol 2ymol
28、 ymol则2x+2y=，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在；故选A点评：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大二、填空题（34分）17现有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y、Z的单质在常温下均为气体X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）（2）写出的反应方程式Cl2+H2OHCl+H
29、ClO（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2考点：无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：推断题；卤族元素分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题解答：解：（1）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y
30、，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，故答案为：H；O；Cl；（2）Z的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，反应的方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（3）工业用电解饱和NaCl溶液的方法制备Cl2，反应的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关基础知识的积累，注意氯气的工业制备方法18写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：（1）用小刀切割金属钠，表现其硬
31、度较小（2）金属钠能浮在水面上，表现其密度比水小（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其熔点较低考点：钠的物理性质；钠的化学性质 分析：依据钠是一种密度小于水，熔点低，硬度小的金属，与水反应生成氢氧化和氢气，据此解答解答：解：（1）用小刀切割金属钠，说明钠的硬度小，质软；故答案为：硬度较小；（ 2）金属钠能浮在水面上，说明其密度小于水；故答案为：密度比水小； （3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球说明钠与水反应放热，且钠的熔点较低；故答案为：钠的熔点较低点评：本题考查了物质的性质，熟悉钠的物理性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度19阅读课本55页从海水中提取镁
32、的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关反应方程式：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa（OH）2（2）写出制取Mg（OH）2的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O考点：海水资源及其综合利用 分析：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的反应是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢
33、氧化钙；（2）利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；（3）氯化镁电解反应没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价1价变化为0价，电子转移2e，标注双线桥法写出；（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式解答：解：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的反应是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa（OH）2，故答案为：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa（OH）2；（2）利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方
34、程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，故答案为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；（3）氯化镁电解反应没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价1价变化为0价，电子转移2e，标注双线桥法写出的化学方程式为：，故答案为：；（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式，2Cl2+2 Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O点评：本题考查了海水提镁的过程分析，和步骤反应，主要是化学方程式书写方法，掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难
35、度中等20用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示请回答下列问题：（1）实验前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽 （3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝 色溶液考点：氯气的实验室制法 分析：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等；（2）根据浓盐酸的性质及
36、反应方程式确定混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水（或水） 的作用；（3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液解答：解：（1）该装置气密性检验方法：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏；故答案为：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；故答案为：除去A中产生的气体
37、中含有的HCl气体；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽； （3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，化学方程式：Cu+Cl2 CuCl2；氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液；故答案为：Cu+Cl2 CuCl2；蓝点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及各装置作用即可解答，题目难度不大三、计算题（18分）21用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收（1）计算生成的NaClO的物质的量（2）计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n（NaClO）=n（Cl2）=；（2）Na
38、ClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量等于氯气物质的量的2倍解答：解：（1）因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n（NaClO）=n（Cl2）=0.02mol，答：生成的NaClO的物质的量0.02mol；（2）NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量等于氯气物质的量的2倍，即0.02mol2=0.04 mol，答：含有Na+ 的物质的量0.04 mol点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握22将100mL、浓度为5mol/L的Cl2 通入KBr溶液中（1）计算被氧
39、化的KBr的质量（2）氧化剂得到的电子总数是6.021023考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 分析：将100mL、浓度为5mol/L的Cl2 的物质的量=CV=5mol/L0.1L=0.5mol（1）设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl2=2KCl+Br2来计算；（2）根据氯气反应后氯元素变为1价来分析解答：解：将100mL、浓度为5mol/L的Cl2 的物质的量=CV=5mol/L0.1L=0.5mol（1）设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl2=2KCl+Br2可知： 2KBr+Cl2 =2KCl+Br2 2 1 xmol 0.5mol可得：解得
40、x=1mol，即被氧化的KBr为1mol则被氧化的KBr的质量m=nM=1mol119g/mol=119g答：被氧化的KBr的质量为119g（2）由于氯气反应后氯元素变为1价，故0.5mol氯气得电子1mol即6.021023个，故答案为：6.021023点评：本题考查了氧化还原反应中被氧化物质的质量以及转移的电子的物质的量和个数的计算，难度不大23将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）所得溶液的体积是多少？考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：n（Na）=0.8mol，钠与水发生2Na+2
41、H2O=2NaOH+H2，结合反应的方程式计算该题解答：解：n（Na）=0.8mol，钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，（1）由方程式可知n（NaOH）=n（Na）=0.8mol，则m（NaOH）=0.8mol40g/mol=32g，m（H2）=0.4mol2g/mol=0.8g，反应后溶液的质量m（溶液）=m（Na）+m（H2O）m（H2）=18.4g+80.0g0.8g=97.6g，则所得溶液中溶质的质量分数为=32.79%，答：所得溶液中溶质的质量分数为32.79%；（2）溶液的体积为=71.9mL答：所得溶液的体积是71.9mL点评：本题主要考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，清楚发生的反应是关键
