1、绝密启用前云南省新平县一中2020-2021学年下学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )A 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2.可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()Aav(A)正bv(
2、B)正 Bbv(A)正av(B)逆Ccv(C)正av(A)逆 Dav(A)正bv(B)逆3.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B 第一电离能：de，电负性：ddeD a和b形成的化合物不可能含共价键4.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是()A 按ABABAB方式堆积，配位数为12B 按ABABAB方式堆积，配位数为8C 简单立方堆积，配位数为6D 按ABCABC方式堆积，配位数为125.下列说法正确的是()A 原电池中，负极上发生的反应是还原反应B 原电池中，电流的方向是负极导线正极C 双液原
3、电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极6.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()A s区、p区、ds区 B s区、p区、d区C f区、p区、ds区 D s区、f区、ds区7.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是()A 阴极增重1.4 g B 所得溶液pH1C 阴极增重0.64 g
4、 D 所得溶液pH18.下列有关中和热的说法正确的是()A 表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJmol1B 准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次C 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D 已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1，则该反应的中和热为114.6 kJmol19.在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时
5、，各物质的浓度有可能是()A Z为0.2 molL1 B Y2为0.35 molL1C X2为0.3 molL1 D Z为0.4 molL110.下列说法中正确的是()A Ne3s2表示的是Mg原子B 3p2表示第三能层有2个电子C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多11.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B 若正反应是放热反应，则A为气态C 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D 若向容器中
6、充入惰性气体，则平衡向右移动12.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时(固体过量)：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A 加MgSO4 B 加HCl溶液C 加NaOH D 加少量水13.下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A 上述结构图中共出现6种元素B 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D 向CaC
7、l2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生14.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A 11 B 13 C 14 D 2315.下列有利于反应自发进行的是()反应吸热反应放热反应后熵增加反应后熵减小A B C D 16.某温度下重水中存在电离平衡D2ODOD，D2O的离子积常数1.01012，若pDlgc(D)，该温度下有关分
8、析不正确的是()A 0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD11B 将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5C 向30 mL 0.5 molL1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 molL1DCl的重水溶液，所得溶液pD10D 此温度下中性溶液的pD617.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A 平衡向逆反应方向移动 BabcdC Z的体积分数增大 D X的转化率下降18.下列各组酸中，酸性依次增强的是（
9、）A H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B HNO3、H3PO4、H2SO4C HI、HCl、H2S D HClO、HClO3、HClO419.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HB NaHS溶液：HSH2OH2SOHC Na2CO3溶液：2H2OH2CO32OHD NH4Cl溶液：H2O=NH3H2OH20.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A 861B 431C
10、161D 13121.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D 22.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1B pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1C pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)
11、c(HC2O)D pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：23.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是()A NH3、CH4、NaCl、Na B H2O、H2S、MgSO4、SO2C CH4、H2O、NaCl、SiO2 D Li、Na、K、Rb、Cs24.0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是()电离程度增大c(NH3H2O)增大数目增多c(OH)增大导电性增强增大A B C D 25.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在2050 MPa的高压和500 左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在
12、平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N23H22NH3。有关说法正确的是()A 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B 新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D 新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动26.下列有关描述正确的是()A NO为V形分子B ClO的立体构型为平面三角形C NO的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形D ClO的VSEPR模型、立体构型相同27.水的沸点为100 ，硫化氢
13、的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是()A 范德华力 B 共价键 C 氢键 D 相对分子质量28.根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)HakJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B S(g)O2(g)=SO2(g)HbkJmol1，则abC 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量29.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(
14、 )30.下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A 加入SO3 B 容积不变，充入N2C 压强不变，充入N2 D 降低温度 分卷II二、非选择题 31.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：已知：Qcmt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ1kg1，各物质的密度均为1 gcm3
15、。计算完成上表。反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。32.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1KI溶液、0.1 molL1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D
16、试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。33.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一
17、个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。 34.按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s23p6；F为金属元素且原
18、子核外p电子数和s电子数相等。(1)B元素在元素周期表中的位置：_。(2)上述元素中位于s区的有_(填元素符号)。(3)写出C元素基态原子价电子排布图：_。(4)检验某溶液中是否含有D，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是_和_。(5)写出E的元素符号：_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。35.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈纺锤形；（3）某同学根据上述
19、信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了；（4）G位于族区，价电子排布式为；（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为答案1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 13.C 14.B 15.B 16.C 17.C 18.D 19.B 20.D 21.C 22.D 23.C 24.C 25.B 26.C 27.C 28.D 29.C 30.B31.【答案】(1)量筒温度计(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)56.8 kJmol1用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干OH(aq)
20、H(aq)=H2O(l)H56.8 kJmol1(4)无有32.【答案】(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)CD(5)每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验33.【答案】(2)铁钉或铁条；铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确)；烧杯；导线(4)电能；电能；负；Fe2e=Fe2；氧化正；2H2e=H2；还原34.【答案】(1)第三周期A族(2)H、Mg、K(3)(4)焰色AgNO3溶液稀硝酸(5)Ar对太阳光进行光谱分析35.【答案】（1）；（2）3，纺锤；（3）泡利原理；（4）B；d；3d54s2；（5）sp3，三角锥
