1、静海一中2019-2020第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷一、选择题:（每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项。）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C【解析】【分析】锌锰干电池中碳棒作正极，正极上发生还原反应；燃料电源是依据原电池的反应原理将物质释放的化学能转变为电能；氢氧燃料电池工作时，氧气在正极做氧化剂；太阳能电池的主
2、要材料是高纯度的硅。【详解】A锌锰干电池中碳棒仅作为导电材料，不参与反应，不会变细，A错误；B氢氧燃料电池可将物质的化学能直接转变为电能，热能直接散失，B错误；C甲烷燃料电池工作时，氧气在正极，化合价降低产生水，做氧化剂，被还原，C正确；D太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，D错误；答案为C。2.下列说法能用平衡移动原理解释的是A. 在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B. 碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C. 在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) H0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D. 在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快【答案
3、】B【解析】【详解】A、在电解水实验中,加入硫酸钠增强溶液的导电能力，但与平衡移动无关,故A不符合题意;B、碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合,是HCO3-与Al3+两者发生相互促进双水解,促进平衡正向移动,故B符合题意;C、在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) H0，反应吸热，即石墨化学能小于金刚石的化学能，化学能越高，物质稳定性越差，故石墨比金刚石稳定，A错误；B燃烧热指在25C，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，题中未指明环境温度，故无法定义H2燃烧热，B错误；C同一物质，气体所含能量大于液体，根据H=生成物总能量-反应
4、物总能量可知，H1H2 ，C正确；DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应为可逆反应，实际测得的放热量比理论值偏小；热化学方程式H为理论值，是生成物总能量与反应物总能量的差值，故不能根据实际反应放热得出反应热，D错误。答案C。【点睛】本题易错点在B，有关燃烧热的定义一定要注意以下几点：定义要点：规定在101 kPa压强，常温25 C下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；规定可燃物物质的量为1 mol；规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A. AgNO3CuCl2
5、 Cu(NO3)2B. KCl Na2SO4 CuSO4C. CaCl2 KOH NaNO3D. HCl HNO3 K2SO4【答案】B【解析】【详解】由电解规律可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KaOH升高HNO3降低故选B。5.下列有关化学反应的表述正确的是A. 电解熔融NaCl：2Cl2H2O2OHCl2H2B. NaHS溶液显碱性：HS-H2OH3O+S2C. 明矾净水：Al33H2OAl(OH)3（胶体）3HD. 制
6、备TiO2纳米粉：TiCl4(x2)H2O(过量) = TiO2xH2O4HCl【答案】D【解析】【分析】盐溶液显性原理，物质净水原理为可逆反应，电解熔融的NaCl没有水的参与，据此回答。【详解】A题目离子方程式为电解NaCl溶液，电解熔融NaCl：2Cl2Na+2NaCl2，A错误；BNaHS溶液显碱性原因为HS-水解：HSH2OH2SOH，B错误；C明矾净水原理为Al3水解产生絮状胶体，胶体具有吸附性：Al33H2OAl(OH)3（胶体）3H，C错误；D制备TiO2纳米粉：TiCl4(x2)H2O(过量) = TiO2xH2O4HCl，D正确。答案为D。【点睛】本题易错点在于水解方程式的书
7、写，注意可逆符号和伪水解方程式（如HA+H2OH3O+A2，H3O+为水合氢离子，实际为电离方程式）。6.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B. pH=6的NaHSO3溶液中：C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：【答案】B【解析】向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na+)c()/c()=K()/c(H+)，C错误；0
8、.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c()+c()+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，D错误。7.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) H0能自发进行，其原因是S0B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA【答案】A【解析】【详解】A.T
9、iO2(s)+2Cl(g)=TiCl(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行，则G=H-TS0，则S0，故A正确；B.地下钢铁管道用导线连接锡块，Fe为原电池的负极，被腐蚀的为铁，无法减缓管道的腐蚀，故B错误；C.加入NaOH溶液，会引入新的杂质Na+，应该加入MgO或Mg(OH)2，调节溶液的PH，使铁离子形成Fe(OH)3沉淀而除去，故C错误；D.1molCl2溶于水后，由于氯气分子中含有2个氯原子，则溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子的Cl原子总物质的量为2mol，所以粒子总数小于2NA，故D错误。答案：A。【点睛】一定条件下可根据G=H-TS0c(CH3COO)B. 加入
10、CH3COOH过程中， 增大C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+wD. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab【答案】C【解析】【分析】CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，a点显酸性，故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向该混合溶液中通入CH3COOH， CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入CH3COONa 固体， CH3COONa增多，CH3COOH减少。【详解】A根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH
11、3COO-)，由题可知，在b点时，c(H+)c(OH-)，则混合液中c(Na)bc，则水的电离程度由大到小的顺序是c b a，D错误。答案为C。【点睛】本题易错点在于准确分析图中的a、b、c三点的溶液组成，酸或碱溶液抑制水的电离，盐溶液促进水的电离。12.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是 A. 电极a为粗铜,电极b为精铜B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜【答案】D【解析】A.
12、由题意结合电解原理可知，电极a是阴极，为精铜；电极b阳极，为粗铜，A不正确；B. 甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质离子阳离子进入阴极区，B不正确；C. 乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C不正确；D. 当电路中通过1mol电子时，可生成0.5mol精铜，其质量为32g ，D正确。本题选D。13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2B向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mo
13、l/L FeCl3溶液先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液红色褪去CO32-在溶液中存在水解平衡D常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1H2SO4溶液，溶液中NO被Fe2还原为NO，NO不稳定被空气中的氧气氧化生成NO2，所以试管口出现红棕色气体，故A错误；B. 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴
14、1 mol/L MgCl2溶液，先出现白色沉淀Mg(OH)2，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀, 不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，因为NaOH溶液过量的，故B错误；C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12产生白色沉淀，溶液红色褪去，是因为CO32-+H2O HCO3-+OH-中CO32浓度减小，水解平衡逆向移动，故C正确； D. 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH，没有说明是同浓度的盐酸和醋酸溶液，所以无法比较，故D错误；答案C。14.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随
15、lgV的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】D【解析】【详解】ACH3COOH属于弱酸，稀释过程存在平衡移动，pHT2时Kw2。即图中温度T1T2，B错误；C由题可知，假设N2起始量不变，增加H2的体积，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡正向移动，N2的转化率增大，C错误；
16、D可逆反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），温度不变，反应平衡常数K=c(O2)不变，即氧气的平衡浓度不随与容器容积变化，D正确。答案为D。【点睛】本题考察了弱酸的电离，影响水的电离平衡的因素，化学平衡移动等。解题关键是把握有关的反应原理及影响平衡的条件；易错点是D，写出平衡常数表达式，即可确定图像。15.电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）是电解质溶液中的三大常数，学习中我们要注意他们的区别与联系，通过学习的相关知识请完成以下练习。(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离常数相同。b.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2
17、+H2OCH3COONH4溶液呈_性(填酸、碱或中，下同)。NH4HCO3溶液呈_性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_（填化学式）。(2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=_（填数值）。(3)100时，Kw=1.010-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。H2A在水溶液中的电离方程式为_该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=_ (4)已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显
18、_(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”、“”或“”)c(HCN)。学法题：就以上的解答思考，电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）之间有什么关系，请写出他们的关系式_【答案】 (1). 中 (2). 碱 (3). NH4+ (4). 1.75105 (5). H2A = 2H+ + A2- (6). 3 (7). 碱 (8). Ksp(AgCl)1.81010，在AgCl和AgNO2饱和溶液中， c（NO2-） c（Cl-），当将AgCl、AgNO2两饱和溶液混合时，平衡向着更难溶的方向移动，产生AgCl沉淀。加入足量的浓AgNO3溶液时，AgCl沉
19、淀有所增多，但溶液中c（NO2-）大，产生的AgNO2沉淀更多；(2) 3.1107，等体积混合后SO32-溶液浓度为1103 molL1，生成沉淀时 ，即混合前所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2104 mol/L。解题中需要注意：两溶液等体积混合，混合后溶质的物质的量浓度是混合前的一半。17.方法与规律提炼：(1)某同学利用原电池装置证明了反应AgFe2=AgFe3能够发生，设计的装置如下图所示。为达到目的，其中石墨为_极，甲溶液是_，证明反应AgFe2=AgFe3能够发生的实验操作及现象是_(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3
20、-的反应原理如图所示。上图中作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：阴极区的电极反应式为_。 电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L(标准状况)。 (4)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_（填ab或ba）。学法题：通过此题的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法_【答案】 (1). 负 (2). FeSO4 或FeCl2溶液 (3). 分别取电池工作前与工作一段
21、时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深 (4). 铁 (5). NO3-8e10H=NH4+3H2O (6). Fe3+e= Fe2+ (7). 5.6L (8). 2H2e= H2 (9). K+ (10). ab (11). 原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。【解析】【分析】根据原电池原理，负极发生氧化反应；根据电解池原理，阴极发生还原反
22、应，通过物质的化合价变化判断反应发生原理，阳离子移动方向与电子移动方向相同，据此回答问题。【详解】(1) 已知电池总反应为反应AgFe2=AgFe3，银离子化合价降低，得到电子，作正极，故石墨一侧仅为导电材料，作负极，甲溶液是含Fe2+的溶液，可以为FeSO4 或FeCl2溶液。证明反应能够发生，实际上即证明有Fe3+生成，实验操作及现象是分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深。(2) 由图可知，电子从铁电极移到外侧，故铁电极失去电子，发生氧化反应，做负极。正极NO3-得到电子变NH4+，NO3-8e10H=NH4+3H2O；(3)由题可知，HCl失
23、去电子变为Cl2，发生氧化反应，做阳极。阴极区的电极反应式为Fe3+e= Fe2+， 外侧Fe2+与氧气反应4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O，电路中转移1 mol电子，需消耗氧气0.25mol，即5.6L(标准状况)。 (4)由图可知， 阴极溶液为KOH，根据阳离子放电顺序H+K+，即电解时阴极的电极反应式为2H2e= H2 。阴极得到电子，阳离子向阴极移动，即电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是ab。归纳电极反应式的书写方法：原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
24、电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。18.以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点()63.6597.885135503850沸点()774882.91850(完全分解产生CO2)-4250金属钠和CO2在常压、890发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；H= 10809 kJmol（1）上述反应的平衡常数表达式为_；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡_ (选填“是”或“否”)。（2）若反应在10L密闭容器
25、、常压下进行，温度由890升高到1860，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为_。（3）高压下有利于金刚石的制备，理由_。（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) H= 3575kJmol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：_【答案】 (1). ： (2). 否 (3). 0.0015mol/(Lmin)。 (4). 正反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于金刚石的制备。 (5). 3Na 2O(s)+C(s,金刚石)=4Na(
26、g)+Na2CO3(1) H =-4.2 kJ/mol【解析】【分析】根据方程式书写平衡常数表达式；根据化学反应化学反应速率计算公式求CO2的平均反应速率；根据影响化学平衡移动影响因素判断；根据盖斯定律书写热化学反应方程式。【详解】（1）金属钠和CO2在常压、890发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)，该反应的平衡常数表达式为K=。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，该反应达到平衡状态，若4v正(Na)=3v逆(CO2)，则该反应不能达到平衡状态；答案： ；否； (2)反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则根据方程式可知消耗C
27、O2的物质的量是0.15mol，浓度是0.015mol/L，因此10min里CO2的平均反应速率为0.015mol/L10min=0.0015mol/(Lmin)；答案：0.0015mol/(Lmin)。(3)根据方程式4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；H= 10809 kJmol可知，正反应是体积减小的可逆反应，因此增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于金刚石的制备。答案：正反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于金刚石的制备。(4)根据反应4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；H= 10809 kJ
28、molCO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石)H=-357.5kJ/mol,则根据盖斯定律可知-3即得到6Na 2O(s)+2C(s,金刚石)=8Na(g)+2Na2CO3(1) H =-8.4 kJ/mol，所以热化学方程式为：3Na 2O(s)+C(s,金刚石)=4Na(g)+Na2CO3(1) H =-4.2 kJ/mol。19.信息筛选：.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：SiO2不溶于稀硫酸。Ksp(MgF2)7.41011。有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。(1
29、)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_(填化学式)。(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：_(用必要的文字和离子方程式回答)。(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85103 molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F)_molL1。(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式_。滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)，测定过程如下，已知：AgSCN=AgSCN(白色)。(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，
30、定容到100mL。溶液配制过程 中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。(2)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.100molL1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】 (1). Fe(OH)3、Al(OH)3 (2). NH4Cl水解产生H，NH4+H2ONH3H2OH，Mg与H反应产生H2，使c(H)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg2NH4+=M
31、g22NH3H2 (3). 2.0104 (4). 2NiSO4NaClO4NaOH=2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O (5). 100mL容量瓶、胶头滴管 (6). 滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且30秒内不褪色 (7). 偏高【解析】【分析】含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入硫酸后，SiO2不反应为废渣1，其余成分转化为Fe2+、Al3+、Mg2+浸取混合液，加入H2O2后，Fe2+被氧化为Fe3+，加入碳酸钠调整溶液酸碱度，根据沉淀图像可知，废渣2为氢氧化铁和氢氧化铝。【详解】(1)根据沉淀图像可知，加Na2CO3调节溶液的pH至5时，F
32、e3+和Al3+已完全沉淀，得到废渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，NH4Cl水解产生H，NH4+H2ONH3H2OH，Mg与H反应产生H2，使c(H)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg2NH4+=Mg22NH3H2。(3)已知 ，当除镁率达到99%时，即可视为完全沉淀时，溶液中c(F) molL1。(4)由氧化还原反应原理可知，2NiSO4NaClO4NaOH=2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O (1)配制溶液时，所需要的玻璃仪器有量筒、100mL容量瓶、胶头滴管。(2) 已知反应为AgSCN=AgSCN(白色)，则滴定到终点时，标准液中的SCN有剩余，与铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液中的Fe3+反应溶液变为红色，现象为滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且30秒内不褪色。(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则滴定过程中的标准液实际用量偏大，所测硝酸银的质量分数偏高。
