1、7下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是A太阳能光电池的的主要成份是单质硅B核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素D汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO28对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)29设NA表示阿伏加德罗常数。下列
2、说法中错误的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAC1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA D3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA10 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子 最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。 下列叙述正确的是A 原子半径ZXY B 最高价氧化物的水化物酸性强弱WZY C简单气态氢化物的稳定性ZW DW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同11现在污水治理越来越引起人们
3、重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚CO2b极质子交换膜a极Cl+H+CH3COO微生物膜 （ ），其原理如下图所示，下列说法正确的是A b为电池的正极，发生还原反应+2e+H+=Cl+B 电流从b极经导线、小灯泡流向a极Ca极的电极反应式为：D当外电路中有0.2mole转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA12用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1m
4、olL1 NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒13常温下，向10mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶 液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和C. c点溶液存在c(NH4+)c(R-)
5、、c(OH-)c(H+)D. bc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1.010-1426（14分） 硝基苯是是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。反应如下：电磁搅拌加热器温度计恒压滴液漏斗长玻璃管 组装如右上图反应装置。有关数据列表如右下表：物质熔点/沸点/密度(20 )/gcm3水溶性苯5.5800.88微溶硝基苯5.7 210.91.205难溶1,3二硝基苯893011.57微溶制备硝基苯流程如下：请回答：（1）步骤配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入_，再 ，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三
6、颈烧瓶中加入18 mL苯。（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用_代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为 ；反应温度控制在5060 的原因是 。硝基苯的提纯步骤为：（3）步骤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是 。（4）步骤验证中，液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液， ；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后 （填操作名称）。 （5）设计实验证明中：“粗产品2”中含二硝基苯 。 （6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。2
7、7. （15分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶 部分含钒物质在水中的溶解性见右表。回答下列问题： （1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为 。 （2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为 ；请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式： VOSO4+ KClO3+ =3(VO2)2SO4+KCl+ 3H2SO4。 （3）步骤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入
8、质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据右图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为 、 ；从平衡移动角度解释沉矾过程中控制n(NH4+):n(VO3-)1:1,原因是 ，以保证VO3-沉淀完全。（4）步骤反应的化学方程式为 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+V2+2H+ VO2+H2OV3+，电池充电时阳极的电极反应式为 ；若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为 （写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子数、法拉弟常数F=96500C/mol
9、， ）。28 （14分） 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJmol1 则CO与H2反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。（图2）（图1） （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为 。 （3）天然气的一个重要用途是
10、制取H2，其原理为：80CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图1所示，则压强P1 P2（填“”或“”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“”、“”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K= （不必计算出结果）。（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。在275400之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是 。 为了提
11、高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条） 。 乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAcH+Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O OH-+ HAc，水解常数用Kh表示，则Kh= （用Ka和水的离子积KW表示）。37化学选修3：物质结构与性质（15分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为 。（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式
12、为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_(填序号)：H3O+ 、H2O、 NO2+ 、NO2- 。 （4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有_个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。(用含、NA的代数式表示)。38
13、化学选修5：有机化学基础（15分）双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：该物质合成线路如下图所示：过氧化物已知：I II III已知：A的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H2发生加成反应；I的结构具有对称性。试回答下列问题： （1）双安妥明的分子式为_。 （2）A的结构简式为_；F的结构简式为_。 （3）反应BC的反应条件是_，GH的反应类型是_。 （4）反应“F+I双安妥明”的化学方程式为_。 （5）符合下列3个条件的F的同分异构体有_种：与FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多消耗3mol Na
14、OH；其中有五种不同环境氢原子的H的结构简式为_。 （6）参照上述合成路线，请设计由 （ 与苯环性质相似）与 合成 的路线： 。2016届高三级第三次模拟化学试题参考答案及评分细则7.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B【11题说明】左边为正极，右边为负极，A错；电子从b极经导线、小灯泡流向a极，电流刚好相反，B错；苯环上氯原子得1e-变为Cl-，同时有一个H+得电子成为H连上苯环，C正确；外电路流过2e-，一个给了氯原子，一个给了H+，负（b）极经质子交换膜移向正（a）极的2e-，消耗1e，只增加1e-，D错+2e+H+=Cl+ 正极反应：CH3COO-8e-+2H2O
15、=2CO2+7H+ 负极反应：总反应：CH3COO-+2H2O+4 = 2CO2+6H+4Cl-+ 说明：凡化学方程式，如果2分：化学式1分，系数、条件和合起来1分（错1个和全错都扣1分）；如果3分：化学式1分，条件1分，系数和合起来1分（错1个和全错都扣1分）。26.(14分 )（1）（2分）18mL浓硝酸（1分） 沿杯壁（或玻棱）缓缓加入20mL浓硫酸（1分） （2）（3分）球形冷凝管（或蛇形冷凝管，1分) 水浴加热（1分） 减少（或防止）副反应发生（1分，或减少硝酸分解）（3）（2分）将混合物倒入装有蒸馏水中充分振荡后静置（1分），液体分为三层（或上层、下层均为油状物或油珠1分）（4）（
16、3分）向溶液中加入氯化钙（或氯化钡）溶液（1分）， 有白色沉淀生成，说明已洗净（1分） 蒸馏（1分） （5）（2分）测定粗产品的密度大于1. 205/cm3（或在冷冻室中测熔点高于5.7,或在5.7-89之间）（6）（2分）Ph-NO2+3Fe+6HClPh-NH2+3FeCl2+2H2O（若写成：C6H5NO2+3Fe+6HClC6H7N+3FeCl2+2H2O或同样给分）高温27.（15分）（1）（1分）3V2O510Al=5Al2O36V（2）（4分）V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O（2分） 6 3H2O（2分）高温 （3）（4分）4（1分） 80 （1分）
17、让廉价的NH4+过量（1分），使溶解平衡NH4+(aq)+VO3-(aq) NH4VO3(s)向右移动（或使VO3-沉淀完全，1分）（4）（2分）2NH4VO3= 2NH3+V2O5+H2O（2分）（5）（4分）VO2+e+H2O= VO2+2H+ (2分 ) (2分 )（依据化合价邻位转化规则，方程式中矾的化合价左边为+5、+2，右边为+4、+3，充电时的阳极反应从右边向左边进行，阳极矾的化合价由+4升高到+5，即VO2+e+H2O= VO2+2H+；阴极+3降为+2。见右图图示）28.（14分）（1）（2分 ）CO (g)+3H2(g) =CH4(g)+ H2O(g) H203kJmol1
18、 （2）（2分）2NH4HSO22NH3H2O2S（3）（4分）（1分） （1分） （结果为1.6384mol2/L2）(2分) 计算过程为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)起始(mol/L) 0.1 0.1 0 0变化(mol/L) 0.08 0.08 0.16 0.16平衡(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16（4）（6分）（4）（6分）温度在275o升至300 oC时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素（1分），所以乙酸生成速率降低（1分）；当温度由300o升至400 oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降
19、低的因素（1分），所以乙酸的生成速率又增大（1分）； 增大压强，或增大CO2的浓度（或其它合理答案，1分） KW/Ka （1分） 推理过程： 3d4s37. （15分） （1）（2分）NaON （2）（3分）Fe3+ Cu(H2O)42+ 配位键 （3）（2分） （每个1分，错选0分）（4）（5分） （2分） 4（1分） (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）（5）（3分）Na2O（1分） （2分） 38. （15分）（1）（1分） C23H28O6 （2）（2分） (1分) (1分) （3）（3分）NaOH水溶液、加热 (2分) 加成反应(1分)（4）(2分) （5）（3分）6 (2分) (2分)（6）（3分）（每个步聚的条件加产物1分）
