1、离子反应（第一课时）说课各位评委老师，大家好！今天我说课的内容是苏教版化学1专题2第二单元钠、镁及其化合物中离子反应的内容。根据学科指导意见(教学内容)这部分内容分为2课时，今天我和大家交流的是第1课时的内容，我想从教材地位、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程、板书设计七个方面谈谈本节课的设计。在专题1学生已学习了电解质的概念和导电性实验，对物质导电的条件已有了明确的认识和检验方法；其次通过在初中和专题1的学习，已初步掌握了物质的分类思想和常见的实验方法为本节课奠定了方法基础；再者，学生在初中已学习了常见的酸、碱、盐等物质，在专题2第一单元已学习了氯、溴、碘及其化合物，在第二单
2、元又学习了钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等物质及其性质，这些都为本节课的学习提供了物质基础（离子反应的研究载体）。同时通过本节课的学习也为后继的元素化合物学习及性质研究、物质检验的方法等都奠定了基础，揭示了溶液中有电解质参与的化学反应的本质离子反应，从微观角度认识微粒间的相互作用，使学生对物质之间相互转化的认识更透彻、更深刻。作为省一级重点中学的高中学生已具备较强的分析推理能力，也具有一定的实验探究能力，同时高中学生对实验有浓厚的兴趣，具有较强的观察和表达能力，并有一定的抽象的思维能力，这些都为本节课奠定了思维、认知基础。通过本节课的学习，学生可以认识电解质的强弱及电离方程式的书写，认识离子反
3、应的概念、条件、本质及表示方法，使学生运用实验解决学习中的问题和运用微粒观认识物质间作用和转化的方法，体验现代检测技术在化学学习研究中的意义及化学用语在化学学习中的意义。其中电解质强弱的概念、电离方程式书写、离子反应概念、条件及离子方程式的书写是本节课的教学重点，对电解质的电离有程度之分及离子反应的条件、表示方法是本节课的教学难点。鉴于本节课的地位特点及学情，运用实验探究法进行教学，并结合动画模拟离子反应过程，以降低学生的理解难度，让学生充分交流、讨论加深对概念的理解，同时根据电解质在水中的行为，改变原来离子方程式的书写方法，通过层层渗透，逐渐建立书写的方法，分解教学的难点，过程中指导学生通过
4、交流讨论、同伴互助进行学习。本节课分为以下五个板块1复习旧知（创设情境），引发思考一个问题引发思考：在专题1我们知道有些物质的水溶液能导电，有些不能导电，以常见的物质：醋酸、小苏打、硝酸银、食盐、酒精，它们能导电吗？如何证明？测定同浓度的五种溶液，结果发现前四者灯泡发亮，后者不亮，从而说明前四者为电解质。讨论原因，认识电解质水导电的原因在于电解质在水中发生电离形成自由离子。但仔细观察的学生会发现第一盏灯泡的亮度与其它三盏有明显差异。顺势引导思考，为什么都是电解质，导电能力却不一样呢？引发学生思考，通过讨论可以让学生认识到电离产生离子浓度不同，电解质的电离有程度之分，从而引出强弱电解质的概念，知
5、道弱电解质在水中只有少量电离主要以分子形式存在，并运用电离方程式来表示它们的电离过程，为离子方程式的书写奠定基础。2实验探究，建立概念本板块内容主要目的在于通过三个实验不断建立离子反应的概念，练习离子方程式的书写，初步认识离子反应的条件。实验1：将硝酸银溶液和氯化钠溶液混合，观察实验现象：产生沉淀。引导学生思考、分析、讨论反应发生的过程，可以得出这个反应从微观角度是银离子和氯离子作用的结果，引出是离子之间的反应，即离子反应的概念，并通过flash动画模拟该过程加深理解，并自然认识到用Ag+ +Cl - =AgCl表示，同时引出离子方程式的概念。实验2：将小苏打溶液和醋酸溶液混合，观察实验现象：
6、有无色气泡产生。根据溶液中微粒的主要存在形式，引导学生书写有弱电解质参与的离子方程式：CH3COOHHCO3CH3COOCO2H2O，总结物质表示方法，并初步认识离子反应发生的条件。实验3：将食盐水和小苏打溶液混合，观察实验现象：无明显现象。通过提问：溶液中的离子反应了吗？你是如何判断的？从而引出对离子反应的条件充分讨论。3交流讨论，剖析概念离子反应的条件和本质是本节课教学的难点，难点一在于让学生认识对于复分解离子反应要求有弱电解质生成（初中要求有水生成），难点二在于让学生理解离子反应的方向是向着离子浓度减小的方向进行。对于这两个难点我主要通过电导率实验说明，对于有难溶物生成、有气体产生都有明
7、显的现象，而同浓度的氢氧化钠与盐酸及醋酸钠与盐酸的反应从表面上看都没有明显的现象，但是并不代表没有发生反应，通过电导率实验，发现反应过程中电导率发生变化，明显降低，说明了离子浓度在减小，它们之间发生了反应。然后引导学生讨论氢氧化钠与盐酸及醋酸钠与盐酸反应的共同特点，得出有弱电解质生成的离子反应条件。再进一步讨论，对于复分解离子反应的条件：有难溶物产生、有气体产生及有弱电解质产生。在此基础上，让学生再深入讨论，离子反应条件的共同特点，引导学生认识反应应都有一个共同特点反应过程中离子脱离了原有体系，导致离子浓度减小的特点，从而揭示了离子反应发生的方向和、本质。对于离子方程式的书写，通过硝酸银与氯化
8、钠溶液、小苏打和醋酸溶液、氢氧化钠和盐酸、盐酸和醋酸钠混合，表达式的书写层层递进，不断深入，逐渐形成书写的方法，然后并和学生一起回顾、总结离子方程式书写的方法：拆：根据物质能否电离，电离是否完全确定物质在水中存在的主要形式是离子形式还是分子形式。连：根据离子反应的条件确定哪些离子间会反应写：写出对应离子符号，确定反应微粒和产物，配平，写出离子方程式。4练习巩固，深化概念本板块我设计7个离子方程式的书写，通过这些离子方程式的书写，进一步认识离子方程式书写的意义和表示的细节问题。练习：稀硫酸中滴加纯碱溶液硝酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液纯碱溶液中滴加少量盐酸纯碱溶液中滴加澄清石灰水纯碱溶液中加入石灰乳氧化铜中滴加盐酸由得出离子方程式可以表示一类离子反应，更能揭示离子反应的本质；由得出滴加顺序不同离子反应可能不同；由得出同一物质状态不同表示方法也不同，要按客观存在的形式表示。5课后思考，升华概念问题1：如果是氧化还原反应，离子反应的条件是什么？问题2：如果在小苏打溶液中滴加澄清石灰水的离子反应方程式如何书写？通过这两个问题，课余给学生更多的思考空间，实现让学生带着问题进课堂，同时带着问题离开课堂，为下一节课时的学习打下铺垫。学生已具备一定的自主学习、总结归纳能力，所以我采用提纲式板书设计：
