1、课时作业7物质的检验物质性质和变化的探究一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1鉴定NaCl的最佳方法是()A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3 B稀硫酸C.稀盐酸 D稀硝酸3下列叙述不正确的是()A.酒精和汽油可以用水加以鉴别B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2
2、D.用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末4要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂()A.NaOH溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液5为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SOB.一定有COC.不能确定Cl是否存在D.不能确定SO是否存在6由草木灰提取钾盐并
3、检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()7离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解灼烧或反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A.NH气体法B.Cl沉淀法C.Na显色法D.Ca2气体法二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8下列溶液中离子检验的结论正确的是()A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有COB.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SOC.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有ClD.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸
4、，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba29下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是()A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D.每次焰色反应实验结束，都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液10某溶液中含有大量的 Cl、CO、SO等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加 HNO3 溶液过滤滴加 AgNO3 溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液A. BC. D11用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔
5、，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是()A.用酸处理时未能将氧化铝溶解B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝低D.铝箔表面未熔化三、非选择题12有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、NH、K、Mg2七种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀将所得溶液放出使红色石蕊试液变蓝的气体原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀原溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有同学认为实验可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)_，说明理由
6、_。(3)可能含有的离子如何加以确定？_(不需要叙述操作过程)。13为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂可以为_。(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“严密”或“不严密”)，理由是_。14某实验小组利用如图装置，设计实验探究CO2的性质(NaHCO3与CO2不反应)。(1)写出A中发生反应的化学方程式_；C中的实验现象是_；D中的实验现象是_。(2)A中反应开始后，B中发生的
7、反应是_。如何检验B中是否有化学反应发生？_。(3)B中NaHCO3溶液的作用是_；若去掉B装置，C中现象的变化是_；对探究CO2的性质的影响是_；D中现象可能是_。(4)反应开始一段时间后，用燃着的木条，靠近右端的导管口，发生的现象是_。(5)根据实验现象，探究CO2有哪些性质？_。课时作业7物质的检验物质性质和变化的探究1解析：Na焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl。答案：A2解析：将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。答案：B3解析：Na2SO4和NaCl的焰色反应
8、都为黄色。答案：D4解析：A项，不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl；B项，不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4；D项，均有白色沉淀。答案：C5解析：向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。答案：D6解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液
9、体外溅，正确；D、焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，错误。答案：D7答案：D8解析：A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag；C项，含Cl、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag反应产生白色沉淀；D项，含Ca2、Ba2、Mg2的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。答案：AB9解析：焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，A错误，C正确；焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色，判断金属或金属离子存在的一种方法，对没有焰色现象的物质不能检验，B错误；
10、D操作叙述正确。答案：CD10解析：检验Cl可以使用Ag，检验SO可以使用Ba2，检验CO可以使用H，而Ag和Ba2都可以与CO结合成沉淀，所以需先检验CO，此时可以加入稀硝酸，检验Cl所用的Ag可以与SO结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl，可以加入AgNO3溶液，为不干扰到Cl检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，故选A。答案：A11解析：用酸处理时可以将氧化铝溶解掉，A错误；铝在空气中加热，表面生成一层致密的氧化膜，由于氧化铝的熔点比铝高，故铝熔化而铝箔表面未熔化，因此熔化的铝不滴落，B、D正确。答案：AC12答案：(1)Cl、NH、M
11、g2CO、SONa、K(2)可以因为已排除SO、CO，则一定有阴离子Cl(3)通过焰色反应确定13解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO用Ba2除去，Mg2用OH除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，则KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO已除尽，则滤液中不含SO，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不
12、能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数(5)不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl14解析：根据装置图，A中盐酸与大理石反应生成CO2，反应放热，也会使HCl气体挥发，所以B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，若去掉B装置，HCl气体进入C，C中石蕊试液会变得更红，无法检验CO2能否使石蕊试液变红色。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O试液变浅红色有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O从B中取出少量液体加入试管中，加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明HCl进入B中发生了化学反应(3)除去CO2中的HCl石蕊试液会变得更红无法检验CO2能否使石蕊试纸变红色看不到澄清石灰水变浑浊(4)木条熄灭(5)CO2能够使石蕊试液变浅红色；能够使澄清石灰水变浑浊；CO2能够灭火
