1、第2课时物质的转化核心微网络素养新要求1.认识酸、碱、盐的化学性质。2理解并应用不同类别物质之间的转化关系。3理解常见反应类型的特征。4感悟物质的转化的应用。学业基础自学思记尝试一、酸、碱、盐的性质1酸的通性(以硫酸为例)主要化学性质化学方程式或现象与酸碱指示剂(石蕊溶液)作用溶液变红与活泼金属(Mg)反应MgH2SO4=MgSO4H2与碱性氧化物(CaO)反应CaOH2SO4=CaSO4H2O与碱(NaOH)反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O与某些盐(Na2CO3)反应Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O上表中的化学反应涉及的反应类型有置换反应、复分解反应。2碱的通性
2、(以NaOH为例)主要化学性质化学方程式或现象与酸碱指示剂(酚酞溶液)作用溶液变红与酸性氧化物(CO2)反应CO22NaOH=Na2CO3H2O与酸(盐酸)反应HClNaOH=NaClH2O与某些盐(CuSO4)反应2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。3盐的通性(以Na2CO3为例)主要化学性质化学方程式与某些酸(盐酸)反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O与某些碱Ca(OH)2反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH与某些盐(BaCl2)反应Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl上表中的化学反应涉及的反应类型
3、是复分解反应。4主要反应类型化合反应由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应简记为AB=AB分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应简记为AB=AB置换反应一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应简记为ABC=ACB复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应简记为ABCD=ADCB二、物质的转化1完成下列物质的转化，写出化学方程式 拓展根据碳元素的“价-类”二维图，请自主完成以下转化。2根据上述转化关系，从物质分类的角度归纳物质的转化规律3物质转化的应用物质制备(1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、_和设备要求等。(2)实例工业上制
4、取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的原因：_；主要采用：_；过去曾采用：用盐(如_)与碱(如_)反应。即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。()(2)金属都能与酸反应产生氢气。()(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。()(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。()(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。()(6)2Na2O22H2O=4NaOHO2是置换反应。()(7)碱性氧化物都可以与水反应生成相应的碱。()(8)CO还原CuO的反应属于置换反应。()2下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()32022宿
5、迁高一检测宿舍的暖水瓶使用时间长了会在瓶内产生水垢，实验兴趣小组分析该水垢的主要成分为碳酸钙，根据盐的性质，该小组提出了用以下物质除去该水垢，其中最有效的是()A盐酸B氢氧化钠C醋酸D氨水42022廊坊高一检测KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应52022澄迈高一质检X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是()A盐和盐的反应B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D酸性氧化物和碱的反应6铜器久置于空气中会和空气中的H2O、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗
6、称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？_。(2)请写出反应的化学方程式：_。(3)上述转化过程中属于化合反应的是_(填序号)。(4)写出反应的化学方程式和反应类型：_，_。核心素养合作探究分享目标不同类别物质之间的转化关系例无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。(1)图中所示的物质分类方法的名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的后面。物质类别酸碱盐氧化
7、物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_，反应类型为_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。状元随笔酸、碱、盐、氧化物的理解(1)能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3H2O=H2SO4。(2)能溶于水的碱(NH3H2O除外)，对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱，如NaOH：Na2OH2O=2NaOH。(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成
8、，但不是中和反应。提升分类法是一种重要的学习方法。下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质因分类角度不同而不同，且不同物质间能发生如下反应：请分别填出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲_，乙_，丙_，丁_。(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：_。_。_。借题发挥(1)改变反应角度：问题(2)中反应，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)(2)改变分类角度：上题乙组中物质按照性质如何分类？关键能力单质、
9、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系学考评价夯实测控演练1.某同学在奥运五环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A复分解反应B分解反应C化合反应D置换反应2下列属于置换反应的是()A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2B2HClO2HClO2CCOCuOCO2CuD2MgCO22MgOC32022长沙雅礼中学高一质检有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有()A4个B5个C6个D7个4类推是化学学习中常用的思维方
10、法。下列类推正确的是()A某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液5一同学设计了两种由CuOCu的实验方案：方案一：Zn稀H2SO4H2 CuO Cu；方案二：CuO稀H2SO4CuSO4 Zn Cu。大家认为方案二优于方案一，理由是节约能源Cu产率高产品纯净操作安全，其中评价正确的是()ABCD6.如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为
11、乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl7.如图为硫及其化合物的“价类”二维图。(1)请补充图中各价态对应的物质。(2)按要求书写四种物质所发生反应的化学方程式。和足量NaOH溶液：_；和Na2O：_；和BaCl2溶液：_；和Ba(OH)2溶液：_。练后感悟物质之间的转化关系的理解在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。对此可从两个方面来理解应用。一是反应物的选择。例如在考虑由H2制备H2O时，如果考虑用H2和S来合成H2
12、O，那是不可能实现的。二是化学方程式的配平。所谓“元素不会改变”，即元素的种类和原子个数不会改变。因此H2和O2反应生成H2O的化学方程式应配平为2H2O22H2O。第2课时物质的转化学业基础二、12CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCO2CO2CO2H2O=H2CO3Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O拓展提示：2CO22COCO2CO22COO22CO2CO2H2O=H2CO3CO22NaOH=Na2CO3H2OH2CO32NaOH=Na2CO32H2O2O2碱性氧化物碱O2酸性氧化物H2O酸3(1)成本高低(2)Na2O作为
13、原料，来源少、成本高电解饱和食盐水Na2CO3Ca(OH)2即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2解析：稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，体现酸的通性，A不符合题意；稀盐酸、稀硫酸都会与铁锈反应生成盐和水，体现酸的通性，B不符合题意；稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而稀盐酸不与氯化钡反应，C符合题意；稀盐酸、稀硫酸都与NaOH溶液反应，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变成无色，体现酸的通性，D不符合题意。答案：C3答案：A4答案：C5解析：A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只生成一种物质碱。答案：B6解析：(1)铜绿是Cu2(OH)2CO3，根据
14、盐的分类，它可以是铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等。(2)由题给信息可知，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)反应属于化合反应。(4)由题给信息，反应的化学方程式是CuOH2CuH2O，属于置换反应。答案：(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)(4)CuOH2CuH2O置换反应核心素养例解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2等；常见的盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之
15、间可以相互转化，如CO22NaOH=Na2CO3H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2OO2。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO2。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3等)NaOH(或KOH等)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2分解反应(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO2
16、提升答案：(1)NaNa2ONaOHNaCl(2)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOHNaOHHCl=NaClH2O(其他合理答案也可以)借题发挥答案：(1)由氢氧化钠生成氯化钠除了利用酸碱中和反应外，也可以用氢氧化钠与氯化铜、氯化铁等盐反应得到，反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3=3NaCl+FeOH3、2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)2。(2)CO2、SO2属于酸性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物。学考评价1解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是
17、分解反应。答案：B2解析：A、C项不符合置换反应的定义，B项属于分解反应。答案：D3解析：CuO+H2SO4，Fe+H2SO4，BaOH2+K2CO3，BaOH2H2SO4，K2CO3H2SO4，NaOHH2SO4，共6个。答案：C4答案：D5解析：方案一中H2CuOCuH2O反应需加热，对；用氢气还原氧化铜，部分氧化铜因产生的Cu覆盖不能完全反应，对；两种方案均得到混合物，错；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，对。答案：A6解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2COO22CO2；乙和丙：COCuOCuCO2；丙和丁：2CuOC2CuCO2；甲和丁：CO2CO2；丁乙：2CO22CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D不符合题意。答案：C7答案：(1)H2SSO2H2SO4Na2SO4(2)H2S2NaOH=Na2S2H2OSO2Na2O=Na2SO3H2SO4BaCl2=BaSO42HClNa2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH
