1、实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1练习容量瓶的使用方法。2练习配制一定物质的量浓度的溶液。3加深对物质的量浓度概念的认识。实验用品烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。实验过程和结论1配制100mL1.00molL1NaCl溶液(1)计算：所需NaCl固体的质量为_g。(2)称量：用托盘天平称量出_g的NaCl固体。(3)溶解：把称好的NaCl固体放入_中，再向其中加入40mL蒸馏水，用_搅拌，使NaCl固体完全溶解。(4)移液：待溶液_后，将烧杯中的溶液沿_注入100mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，并
2、将洗涤液也都注入容量瓶。(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_cm时，改用_滴加蒸馏水，至_。(8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。2.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图
3、中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。问题和讨论将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水冼涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶？实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液实验过程和结论1(1)5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)冷却至室温玻璃棒(5)23(7)12胶头滴管凹液面与刻度线相切2解析：(1)因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶
4、。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与之间。(3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的数值为3.1 g。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏低无影响问题和讨论提示：目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中，避免所配溶液浓度偏小。
