1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课程目标1认识化学键的含义。2知道离子键的概念及其形成。3能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习一、化学键1构成物质的基本微粒构成物质的微粒有_、_和_等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如，氯化钠和氯化镁是由_构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多_聚集而成的，每个氯气分子是由两个_结合而成的，氯分子中两个氯原子之间存在_的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的_晶体，直接相邻的碳原子间存在_的相互作用。2化学键的概念和分类通常我们把物质中_之间存在的_的相互作用叫
2、做化学键。_和_是两种常见的化学键。二、离子化合物和离子键离子键定义阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键形成图示离子化合物定义由_离子构成的化合物称为离子化合物示例强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。绝大多数盐：如NaCl、KClO3、K2SO4等。金属氧化物：如Na2O、CaO、K2O等。三、电子式定义在元素符号周围有“”或“”来表示原子的_(价电子)的式子微粒的电子式示例微粒电子式(举例)原子Na： _、Cl： _、S： _阳离子Na： _、NH： _阴离子Cl： _、S2_离子化合物的形成过程即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)化学键只存在于分子之间。()
3、(2)化学键只存在于离子之间。()(3)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。()(4)MgCl2的电子式为：Mg2。()(5)离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。()2下列物质中含有离子键的是()AH2 BCO2CNH3 DNaCl3下列电子式中书写正确的是()核心素养合作探究分享提升点1离子键与离子化合物例1 下列说法正确的是()A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B第A族元素原子和第A族元素原子之间都形成离子键C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键提升1小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他
4、分析。(1)下列说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D离子化合物中只含离子键，不含共价键(2)下列属于离子化合物的是()ACaCl2 BHClCNa DH2O关键能力1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。2离子键的存在(1)A族、A族的金属元素单质与A族、A族的非
5、金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。(2)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH等)之间通过离子键结合形成离子化合物。(3)铵根离子(NH)与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。提升点2用电子式表示离子化合物例2 (多选)下列电子式书写正确的是_。提升2判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否正确？若错误，请说明理由。状元随笔电子式书写中的“6个”易错点：将离子化合物与共价化合物电子式混淆；将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；漏写
6、原子最外层未成对电子；合并同类离子；漏掉离子所带电荷数等。关键能力电子式的书写方法(1)原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：(2)简单阳离子的电子式简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，如Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构(若最外层为K层，2电子为稳定结构)，书写时要在元素符号周围标出电子，用“”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如等。(4)复杂阴离子、阳离子的电子式复杂阴离子、阳离子要标明电子，要用“”括起来，并在“”右上角标明“”
7、“”及其电荷数。例如： (铵根离子)、 (水合氢离子)、 (氢氧根离子)、 (过氧根离子)。(5)离子化合物电子式的书写(原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合)例如：、。(6)用电子式表示离子化合物的形成过程例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“”，而不用“=”连接，如：学考评价夯实测控演练1.(双选)以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是()2全球热播影片阿凡达在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)。由以上信息可
8、推断下列说法正确的是()A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比11组成的化合物中含有离子键D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子3下列物质中不含离子键的是()NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONaBa(OH)2H2SO4A BC D4(双选)下列说法正确的是()A含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B第A族和第A族原子化合形成的化合物一定是离子化合物C在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键D钠原
9、子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强5下列离子化合物电子式不正确的是()6(1)写出下列物质的电子式。Ca_，Si_，S_，F_；NaH_，溴化钾_，MgO_；氢氧化钠_，过氧化钙_。(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程。氧化钠：_；氯化镁：_。7A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：(1)A、B、C 3种元素分别是_、_、_。(填元素名称)(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程_。练后感悟电子式书写的三大错
10、因(1)阴离子漏写和电荷数，如将NaCl的电子式写成，应为；(2)错写电子对，如将Na2O2的电子式写成(3)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式写成第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学业基础新知预习原子离子分子阴、阳离子氯气分子氯原子强烈空间网状强烈直接相邻的原子或离子强烈离子键共价键阴、阳最外层电子NaNa即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)2答案：D3答案：C核心素养例1【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第A族元素都是活泼的非金属元素，第A族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合
11、物中的化学键都不是离子键，B项错误；某些不活泼金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。【答案】C提升1解析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，D错误。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2、Cl，故CaCl2是离子化合物。答案：(1)B(2)A例2【解析】氯
12、原子最外层电子数为7，A错；最外层电子数应在原子的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为，B错；相同离子不能合并写，应对称分布在单个离子的周围，如、C错，E、H正确；NH4Cl的电子式应为，D错；NaH是离子化合物，其电子式为NaH，F正确；离子化合物电子式书写时，应注意正确的相邻关系，如，G错。【答案】EFH提升2解析：此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程时，离子化合物中阴、阳离子的表示要正确。答案：(1)错误。将“”写成了“=”；阴离子(Cl)的电子式未加表示。正确的写法是 (2)错误。生成的离子化合物不能将两个氟离子写在一起。正确的写法是(3)正确。学考评价1答
13、案：BC2解析：由表格信息得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内应充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错误；Na2O2为离子化合物，C项正确；23He比24He少一个中子，D项错。答案：C3解析：NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；CH3COONa中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含有离子
14、键的是。答案：D4解析：AlCl3晶体中不含有离子键，故AlCl3不是离子化合物，A正确；第A族中氢原子和第A族的原子化合形成的化合物不是离子化合物，B错；离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，C错；钠原子失去最外层1个电子，而氯原子得到1个电子后都变成最外层8电子的稳定结构，D正确。答案：AD5解析：离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷。阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)。阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个负电荷的离子，在硫化钠中有两个Na和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性。因而A、B、D电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出负电荷的电荷数，C错，其正确的书写为：。答案：C6答案：(1)(2)7解析：由B核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)氧钠硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)
