1、四川省仁寿一中北校区2020-2021学年高二化学12月月考试题7、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味8、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ）AMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3BIBr水解的产物是HBrO和HICBe2C水解的产物是Be（OH）2和CH4DAl2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S9、室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴
2、加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）Aa点时：c（CH3COO） c（Na+） c（CH3COOH）c（H+）c（OH）Bb点时：c（Na+）=c（CH3COO）Cc点时：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）Dd点时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）10、在t时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10a mol/L，c（OH）=10b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的p
3、H为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）A11.52 B11.70 C11.82 D12.0011、下列对有关事实或解释不正确的是( )编号事实解释锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A. B. C. D. 12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆
4、反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热量 bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡时O2的体积分数：B. 热量关系：a一定等于bC. 反应的平衡常数：D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态13、化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） 图I 图IIA图I所示的装置能将化学能转变为电能B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C化学反应中能量变化
5、的主要原因是化学键的断裂与生成D图II所示的反应为吸热反应27、（10分）I一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1）下列情况表明反应达到平衡状态的是_ （填序号）A密度不变B温度不变时，压强不变C生成CO2的速率和生成CO的速率相等D. 断裂1molCO的同时断裂1molC=O（2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 _（3）实验3和实验2相
6、比，改变的条件是 _II（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是 _、 （用离子方程式表示）（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，的值增大，可采取的措施是 _（填序号）A加适量等浓度的NaOH溶液B加适量的水C通入适量的H2S气体28、（12分）25时，电离平衡常数：化学式 CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa dNaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加
7、水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是： ；（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）= （填准确数值）29、（20分）草酸晶体
8、的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为 （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难 （3）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.酸式滴定管 c.碱式滴定管 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶图I
9、表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A.是amL B.是(25-a)mLC.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变为 色；（5）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1;（
10、6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。（保留两位有效数字）30、（16分）NaOH溶液可用于多种气体的处理（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式 已知25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=2104mol/L，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=20：1 时，溶液的p
11、H= 泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测NH4HCO3溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是： （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0lmolL1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1104m
12、olL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 A向溶液A中加适量NaOH B向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOH D向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac（Na+）2c（SO32）c（HSO3）Bc（Na+）=c（SO32 ）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3）Dc（Na+）c（HSO3
13、）c（SO32 ）c（H+）=c（OH）利用上图中数据，求反应H2SO3H+HSO3的平衡常数的数值 (保留两位有效数字）1-5 BBDDC 6-7 AC8.（每空2分，共计10分）I（1）C； （2）20%； （3）加催化剂；II、（1）S2+H2OHS+OH，HS+H2OH2S+OH； （2）BC9.（共12分）（1）abdc；（2分） （2）A；（2分）（3）大于（1分）；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大（2分）；大于（1分）；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小（2分）；（4）9.9107mol/L（2分）10.（共20分）（1）（1）2KMnO4
14、+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（2分）（2）H2C2O4 H+ + HC2O4- HC2O4- H+ + C2O42-（2分，两步各1分）第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用（2分）（3）c , f , j （2分，少一得1分，少二0分，有错0分） 铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（各1分，错1扣1，扣完为止） 22 （1分） D （1分）（4） 酸 无影响 无色 紫红（各1分）（5） （2分）（6）84.00%（2分）11. （共16分）（1）CO32+H2O HCO3+OH（2分）；9；（1分）3HCO3+Al3+=Al（OH）3+3CO2；（2分）大于（1分）；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以NH4HCO3的pH大于7（2分）。（2）c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）（2分）；AD（2分）；（3）A；（2分） 0.27（2分）
