1、祖冲之中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： Fe-56 第卷（选择题共47分）一、选择题（本题包括19小题，1-10小题每小题2分，11-19小题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 2下列化学用语正确的是（ ）稀硫酸4下列说法中，正确的是（ ）ASO2和SO3互为同分异构体 B126C与136C 互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3
2、OCH3互为同分异构体5下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O 6下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热金属铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化7 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉8下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
3、BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能111999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种12下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3NaCO213下列分子的所有原子都在同一平面上的是CH3A H2C=CHCH3 B C H2C=CHCl D乙烷A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中
4、铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D产生气泡的速度甲比乙慢15在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）KS*5U.CA正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ16如图所示是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.t1时，只有正向反应B.t2时反应达到限度C.t2t3时，反应停止D. t2t3时，
5、v(Y2)v(Z)17在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)mol(Ls)1表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ）A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2C D.A+BC18把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解； a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）Aacdb Bcabd Cacbd Dcadb19两种气态烃以任意
6、比例混和，在120时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（ ）AC3H8 C2H2 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6第卷 (非选择题共53分)CuFe稀硫酸三、填空题20（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。（1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是： ，电极反应是： ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）。（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁
7、质量为 g。（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_ A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种） 。22（9分）某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。(1)A的结构简式为_。(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B。_。在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C。_。23.（8分）在一定条件下，向体积
8、为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min时，SO2的浓度为 （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 24.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白。主族周期AAAAAAA0族23（1）中原子半径最小的是 （填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（4）两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 （填化学式）；（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；25（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。
