1、江苏省响水中学20192020年春学期高二年级期中考试化学（选修）试题命题人：考生注意：1本试题分第卷和第卷，分值100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H - 1 C -12 O - 16 第卷 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的平衡转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响2 CC
2、US技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来，进行提纯，继而加以合理利用的一项新技术。下列属于CCUS技术的是A将二氧化碳埋到地下，进行地质封存 B用海水吸收CO2，形成碳酸钙永久沉积C二氧化碳通入盐碱湖里，生成矿物盐封存 D用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO3、SO42B能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO3、ClCc(NaCl)=0.1 molL1的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、BrDKW/c(OH)0.1 molL1的溶液：Na、Fe2+、SO42、NO3425，101kP
3、a时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧，放出136.68kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是AC2H5OH(l)2O2(g) = 2CO(g)3H2O(l) H1366.8 kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(l)H1366.8 kJmol1CC2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g)H136.68 kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(l)H1366.8 kJmol15下列说法正确的是A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B常温下，0.01molL1Ba(OH)2溶液pH为12C常温下，C
4、H3COOH稀溶液中加水稀释，则c(CH3COO)/c(CH3COOH)减小D常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH)/c(NH3H2O)的值增大6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2OB铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OC用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2CO3溶液水解：CO32 + 2H2O H2CO3 +2OH7下列说法不正确的是A盛有被KCl饱和溶液浸泡过的
5、琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥 BAl3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C常温下，CH3COONH4溶液显中性，说明该盐不能发生水解D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8反应A(g)2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C曲线b表示使用催化剂后的能量变化D该反应的焓变H 510 kJmol19下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与NaCl反应D室温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.1510下列有关说法正
6、确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应H0B水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C0.1molL-1Na2CO3溶液在50时的碱性比25强，说明盐类水解反应是放热反应D蒸发FeCl3溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，选错一个，该小题就为0分。）11H2CO2和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数
7、Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2S BH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3 DH2SNaHCO3=NaHSH2CO312己知25时，Ksp(AgCl) =1.81010，Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgI) =8.51017。某溶液中含有C1、Br和I,浓度均为0.010mo1L-1,向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为AC1、Br、I BBr、C1、I CI、Br、C1
8、 DBr、I、C1H2O+N2+CO2尿液CO(NH2)2未反应的H2O+未反应的空气(O2)H2O+空气(O2)OHOH导体e-e-阳极阴极13最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如右图，有关该电池说法正确的是A通尿液的电极为电池正极B尿素电池工作时，OH向正极移动C该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2OD 该成果可用于航天空间站中发电和废物处理V(NaOH)/mLpH131175311030507090110abcd91425时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如右图
9、所示，下列说法正确的是A滴定时，可用酚酞作指示剂Ba点表示反应终点，d点表示滴定终点C在b点时：c(Na+)=c(A)D在c点时：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)15甲烷重整时涉及以下两个反应 CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1 CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是温度/K3005007009001100平衡常数KA反应、都是放热反应B两曲线交点表示此时、两反应 速率相等C相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1K
10、2D相同条件下，增大反应、中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大第卷 （共60分）16（10分）某学生用0.1000molL1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：A用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管23次 B取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上23cm C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液 D调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数E移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞溶液 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数甲乙（1）右图中属于碱式滴定管的 （选
11、填：“甲”、“乙”）。（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。（3）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程） 。 17(12分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分
12、散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp= 。（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 aMgO bMg(OH)2 cMgCO3 dMgSO4（4）若在空气中直接加热MgCl26H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式 。（5）MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式 。18( 12分) CO是生产羰基化学品的基本原料， 850时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O
13、(g)，发生：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H0，测定浓度随时间关系如下表：t/minc(CO)/ molL1c(H2O)/ molL100.300.2020.1030.1840.08回答下列问题（1）t=3min时，(正) (逆)（选填：“”，“”，“”）。（2）02min，CO的平均反应速率为 。（3）上述反应中的CO平衡转化率为 ；该温度下反应的平衡常数为 。（4）850时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是 （选填a、b、c、d）。c(CO)c(H2O)c(H2)c(CO2)a2111b0.60.400c0.200.
14、10.1d1111t/minv(逆)t1t20（5）在一定条件下，发生下列反应:CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是（填序号）。 a增大CO浓度 b加压 c恒容时充入氩气 d使用催化剂19( 14分) 铁及其化合物用途非常广泛。（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：(a) 3Fe2O3(s)CO(g) 2Fe3O4(s)CO2(g) H = a kJmol1(b) Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H =b kJmol1(c) Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2 (g
15、) H = c kJmol1上述反应(a)平衡常数表达式为K= 。FeNi熔融Fe2O3Fe2O3=2Fe3+3O2O2反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H = kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）。（2）用类似冶炼铝的方法， 在6001000时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如右），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是 ；电解时阳极发生的电极反应为 。（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为 ；如右图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母） 。 20.（14分）弱电解质有许多如：醋酸
16、、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.210-10Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=1.710-5(1)25时，pH相等的三种溶液CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_(填序号)。(2)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _ c(OH-)（用 = 填空）(4)常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，
17、用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：该温度时NH3H2O的电离常数K_。比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H)由大到小顺序为_。滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_(填字母，下同)。Ac(H)c(OH) B.C. D.根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中：c(NH)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)C点d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D滴定过程中可
18、能有：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)江苏省响水中学20192020年春学期高二年级期中考试化学（选修）参考答案及评分标准题号12345678910答案CDCBDBCCDD题号11121314151 -10，每题2分，共20分11-15，每题4分，漏选2分，共20分答案BCCDACCD16(10分)（1）乙（2分） （2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3）偏大（2分）（4）0.0800 molL1（4分,必须写出计算过程）17(12分) （1）Ksp=c(Mg2+)c2(OH) （2分）（2）Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+（2分）（3
19、）abc（2分）（4）MgCl26H2OMg(OH)Cl + HCl+5H2O （2分）（5）HCl气体抑制了Mg2+水解（2分）（6）MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + H2 + Cl2（2分）18(12分) （1）（2分） （2）0.05mol(Lmin)1（2分） （3）40% （2分） ；1（2分） （4）b（2分）（5）bd（共2分，漏选得1分，错选不得分） 19(12分)（1）c(CO2) /c(CO)（2分） (3 ba2c)/6 （2分）（2）不产生CO2（2分） 2O24e=O2（2分）（3）Fe 2e = Fe2+ （2分）； c a b（2分）20(14分) (1) (2) CN- + CO2 + H2O = HCN + HCO3- (3) （4）10-5 dcb ACD D
