1、第二章水平测试 (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)12015昆明一中期中下列反应中，属于氧化还原反应的是()A2H2O22H2OO2B2Al(OH)3Al2O33H2OCFeO2HCl=FeCl2H2ODFeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl解析氧化还原反应表现为反应前后有元素化合价的变化，分析四个反应，只有A符合。答案A22014南京二十九中高一期中下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2B3NO2H2O=2HNO3NOCSO2H2O=H2SO3D2F22H2O=4HFO2解
2、析在四个化学反应中，A、B、D属于氧化还原反应。分析反应中元素化合价的变化，可知：A中，H2O作氧化剂，D中H2O作还原剂，B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。答案B32014温州十校高一期中联考下列关于胶体的说法正确的是()AFe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有C胶体粒子的直径小于1 nmD胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离解析B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项，胶体粒子直径在1100 nm之间；D项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。答案A4下图表示的一些物质
3、或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应解析X、Y、Z属于包含关系，A、B、C选项正确，D选项中氧化还原反应和离子反应属于交叉关系，不符合图示的包含关系。答案D52015昆明一中高一期中下列单、双线桥的表示方法不正确的是()解析在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：答案B62015武汉重点中学高一期中下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()AH、Cl、SO、KBK、H、Na、HCOCCu2、K、SO、ClDAg、NO、C
4、l、K解析B项，H与HCO能发生反应：HHCO=H2OCO2；C中，Cu2水溶液呈蓝色；D项，Ag与Cl发生反应：AgCl=AgCl。答案A72014江苏启东中学高一月考现有下列反应，其中既是化合反应又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO4 2HCl二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA BC D解析化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；判断一个反应是否是氧化还
5、原反应，关键是看有无化合价的变化。答案D82014南京二十九中高一期中现有十种物质纯碱、生石灰、甲烷、烧碱、酒精、液氧、干冰、碳酸氢铵、维生素C、水银，下列分类正确的是 ()A单质： B氧化物：C碱： D有机物：解析在10种物质中，属于单质的是，属于氧化物的是，属于碱的是，属于盐的是，属于有机物的是。答案D92014哈尔滨三中高一期中下列离子方程式中书写正确的是()A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2解析A项，Fe与稀H2SO4不
6、能生成Fe3；C项，电荷不守恒；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4。答案B102014银川一中高一期末考试已知2MO5S216H=2M25S8H2O，则MO中的M的化合价为()A3 B4C6 D7解析由离子方程式的电荷守恒可知x为1，由氧元素守恒可知y为4，故MO为MO，M的化合价为7。答案D112015浙江温州四校高一联考有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()ACa2、H、Cl、HCOBMg2、Al3、Cl、SOCNa、H、NO、OHDNH、Ag、HCO、OH解析实为离子共存
7、问题，A项中H、HCO不共存；C项中H和OH不共存；D项中OH和NH、Ag、HCO均反应。答案B122015宝鸡高一检测下列物质中，能够导电的电解质是()ACu B熔融的MgCl2C液态硫酸 D蔗糖解析Cu既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；硫酸是电解质，但液态不导电；MgCl2是电解质，熔融时能导电。答案B132014锦州高一期末离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D解析SO与Ba2发生反应生成BaSO4白色沉淀，故均不可以；CH3COOH是弱酸，也不可以。答案C14亚硝酸(HNO2)既可作
8、氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()AN2 BN2O3CHNO3 DNO2解析亚硝酸中氮元素的化合价为3，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于3价。N2中N呈0价，N2O3中N呈3价，HNO3中N呈5价，NO2中N呈4价。符合题意的只有A。答案A15下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OBCO2通入足量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClD少量CO2通入澄清石灰水：CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析A项，所给离子方程式忽略了生成
9、物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中漏写了SO与Ba2的离子反应；B项，少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，因NaOH是过量的，则NaOH可与HCO进一步反应，生成CO，正确的离子方程式为CO22OH=COH2O；C项，所给离子方程式虽然表示Fe2被Cl2氧化成Fe3的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒；D项，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时澄清溶液应写成离子形式，通入的CO2是少量的，故生成的CaCO3不溶解。答案D16下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是()A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化
10、钠的表面发生潮解解析A项，体现了浓硫酸的吸水性，没有发生氧化还原反应；B项，4Al3O2=2Al2O3，发生了氧化还原反应；C项，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，不是氧化还原反应；D项，氢氧化钠吸收空气中的水分表面发生潮解，不是氧化还原反应。答案B二、非选择题(本题共4小题，共52分)17(12分)2014湖南长沙一中高一期中对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_；_。(2)从上述物
11、质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。答案(1)CO常温常压下是气体，其余是固体CO非金属氧化物，其余是金属氧化物(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应18(16分)2014广东省东莞市质检(1)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：_。(2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在
12、发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3CS=K2S2NO2CO2。其中氧化剂是_；还原剂是_。解析(1)胃酸的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCOH=CO2H2O；(2)反应2KNO3CS=K2S2NO2CO2中，KNO3中氮元素的化合价由5价降为4价，硫单质中硫元素的化合价由0价降为2价，所以氧化剂为KNO3和S，碳元素的化合价由0价升高到4价，还原剂是C。答案(1)HCOH=CO2H2O(2)KNO3和SC19(10分)铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含
13、Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2作_剂，中的Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。解析(1)中Fe2转化为Fe3，化合价升高被氧化，所以Fe2作还原剂；而Fe3转化为Fe2，化合价降低，所以Fe3作氧化剂。(2)维生素C能将Fe3转化为Fe2，使铁元素化合价降低，所以维生素
14、C作还原剂，具有还原性。(3)铁与盐酸反应的化学方程式是Fe2HCl=FeCl2H2，离子方程式是Fe2H=Fe2H2。答案(1)还原氧化(2)还原还原(3)Fe2H=Fe2H220(14分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。电解水：_。钠和水的反应(2Na2H2O=2NaOHH2)：_。氟气和水反应(2F22H2O=4HFO2)：_。氯气和水反应(Cl2H2O=HClHClO)：_。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3H2O2H
15、2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O。该反应中被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L。在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_。解析(1)所以在反应中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应中水只作氧化剂，在反应中H2O只作还原剂，在反应中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。(2)该反应中
16、，H2O2中的氧元素化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由5价降低到4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目为；双线桥法标出电子转移的方向和数目为： (3)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2被氧化，说明还原性Fe2BrCl，当通入足量Cl2时，Fe2和Br将按12完全被氧化，离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。答案(1)既作氧化剂，又作还原剂氧化剂还原剂既不作氧化剂，也不作还原剂(2)H2O22.24 (3)Fe2BrCl2Fe2 4Br3Cl2=2Fe32Br26Cl
