1、第2课时铁及其化合物之间的转化关系学习目标1了解铁及其化合物之间的转化关系。2了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。授课提示：对应学生用书第52页1铁及其化合物之间的转化关系如图。2铁元素与人体健康(1)铁元素的生理功能：铁元素是人体中含量最高的生命必需的微量元素，其中以血红蛋白的功能最为显著。血红蛋白分子中含有2价铁离子，使血红蛋白分子具有载氧功能。如果因为某种原因使血红蛋白分子中的2价铁被氧化成3价铁，这种血红蛋白分子就会丧失载氧能力。(2)人体缺铁的危害：如果人体缺铁，就会出现贫血。(3)科学合理食用富铁食品及补铁：人体中铁元素主要来源于食物，动物血液、肝脏、骨髓以及
2、菠菜、红枣等食物含铁丰富，可以多食用。由于维生素C具有还原性，可以将3价铁离子还原成人体可以吸收的2价铁离子，所以适量服用维生素C有利于铁元素的吸收。多维思考自主预习1下列说法不正确的是()A铁元素是人体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状B人体只吸收Fe3，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收CCO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状D现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2变成Fe3答案：B2除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为()AFeCl3溶液BH2SO4溶液CAgNO3溶液 DNaOH溶液答案：B3铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向
3、滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)2答案：A4电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板。(1)写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式：_。(2)使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用。某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是_(填字母)。A铜粉 B氯气C铁粉 DKSCN溶液答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)C授课提示：对应学生用书第5
4、3页要点一铁的氢氧化物的制备1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有红褐色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32.Fe(OH)3的分解加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末。化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O33H2O。问题探究氢氧化亚铁很容易被氧化成氢氧化铁，为了得到氢氧化亚铁而且较长时间地观察到白色沉淀，制备时的关键是什么？可以采取哪些措施？答案：关键是要隔绝空气或防止氧气混入。措施：FeSO4溶液和NaOH应该现
5、用现配，配制溶液的蒸馏水需要加热煮沸，以除去溶解在里面的氧气；吸取NaOH溶液的胶头滴管应该插入到FeSO4溶液液面以下，防止滴落过程中混入氧气；向溶液中滴加少量植物油以隔绝空气。拓展应用下图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是_。答案：要点二从氧化还原反应的角度探究问题探究1实现Fe、Fe2、Fe3之间转化的反应物列举实现对应转化的反应物：I2、S、H、Cu2、Fe3等；Cl2、O2、HNO3、KMnO4(H)等；Zn、CO、H2、C、Al等；Cl2、O2、HNO3、KMnO4(H)、H2O2等；Fe、Cu、I、S2、H2S等；C、CO、H2、Al等。2讨论Zn与FeCl3溶液反应产物，并
6、写出对应反应的离子方程式。答案：当Zn少量时：Fe3Fe2，2Fe3Zn=2Fe2Zn2当Zn足量时：Fe3Fe2Fe，2Fe33Zn=2Fe3Zn2。拓展应用A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图所示：填写下列空白：(1)物质A是_，B是_，C是_。(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是_，_。解析：无机框图题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析(正推或逆推)验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定“突
7、破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。“将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，这是一个突破口，可能是铁的化合物，D、F中均含A，说明A这一种元素具有变价，也基本确定是铁。答案：(1)FeCl2H2(2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3学科素养培养(十三)科学探究与创新意识授课提示：对应学生用书第54页培养方向认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。素养特
8、训某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有_，可能有_；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是_。(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生
9、成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：_。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2具有_性。由此可知，实验室中含Fe2的盐溶液需现用现配制的原因是_，并且配制含Fe2的盐溶液时应加入少量_。解析：(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应。(2)溶液变红色，说明有Fe3，则固体物质中一定含Fe3O4，可能含有未反应的Fe。若溶液未变红色，说明无Fe3，则固体物质的成分为Fe3O4和Fe。(3)因为固体物质中既含有Fe3O4又含有Fe，溶于盐酸后发生反应Fe2Fe3=3Fe2，导致Fe3被还原了。(4)白色沉淀变为红褐色，是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3。(5)未变红的溶液变成红色，说明Fe2转化为Fe3，则Fe2具有还原性。含Fe2的盐溶液需现用现配制，是因为Fe2易被空气中的氧气氧化，在配制时应加入少量铁粉。答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)Fe3O4FeFe3O4和Fe(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)还原Fe2易被空气中的氧气氧化铁粉
