1、第一单元 氯、溴、碘及其化合物第3课时 溴、碘的提取目标导学1了解从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。2知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。3认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。背诵经典导学1Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。2对于在溶液中生成 Br2、I2 的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜色来加以确认。3卤素单质氧化性强弱顺序：Cl2Br2I2。4卤素离子还原性强弱顺序：IBrCl。5I2 易升华，遇淀粉溶液变蓝。6检验 Cl、Br、I用 AgNO3 溶液和稀 HNO3。扬帆起航 温习双基课前学习空间1氯气与溴化物
2、、碘化物的反应(1)氯气与 KBr 的反应向 KBr 溶液中滴加少量新制氯水，发生反应的化学方程式为_，向上述溶液中加入少量 CCl4，振荡，静置，溶液分两层，上层无色，下层_色。(2)氯气与 KI 的反应向 KI 溶液中滴加少量新制氯水，发生反应的化学方程式为_，向上述溶液中加入少量 CCl4，振荡，静置，溶液分两层，上层无色，下层_色。2KBrCl2=2KClBr22KICl2=2KClI2橙红紫红2溴、碘的物理性质和特性Br2I2色态通常状况下为_色，密度比水_的液体通常状况下为_色固体溶解性微溶于_，易溶于_、_等有机溶剂微溶于_，易溶于_、_等有机溶剂特性易挥发易_；淀粉溶液遇碘变_
3、色深红棕大紫黑水酒精四氯化碳水酒精四氯化碳升华蓝3.Br、I的检验(1)沉淀检验法AgCl、AgBr、AgI 三种卤化银的颜色分别为_、_、_，它们都既不溶于水又不溶于酸，因此，可以用 AgNO3溶液和稀硝酸检验 Cl、Br、I。写出 NaCl、NaBr、NaI 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式：_，_，_。NaClAgNO3=AgClNaNO3NaBrAgNO3=AgBrNaNO3NaIAgNO3=AgINaNO3白色淡黄色黄色(2)氧化还原检验法Br、I能被 Cl2 氧化生成_、_，水溶液分别呈橙色、褐色，因此可以用氯水检验 Br和 I。4溴、碘及其化合物的应用溴可用于生产多种药剂，如
4、熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的_材料。碘是一种重要的药用元素和化工原料，含碘食品的生产也需要碘元素，_能用于人工降雨。Br2I2感光碘化银小试身手1下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘解析：碘与铁反应，A 错误；液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并进行水封，B 正确；能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等，C 错误；碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分层，不能用酒精从碘水中萃取碘，D 错误。答案：B2将氯水
5、注入 KI 溶液中充分反应后，再加入 CCl4，振荡后静置，看到的现象是()A液体均一，呈紫红色B液体分两层，上层为紫红色，下层无色C液体分两层，下层为紫红色，上层无色D液体均一、无色解析：氯水中的 Cl2 将 I氧化成 I2，再加 CCl4 振荡后，I2溶于 CCl4 中，而 CCl4 不溶于水，密度比水大，故液体分两层，下层为紫红色，上层无色。答案：C3思考辨析(1)实验室保存少量液溴时可加少量水。()解析：液溴具有挥发性，为防止液溴挥发，可加少量水液封。(2)Cl2 通入 KBr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2。()解析：Cl2 与 KBr 反应生成 Br2
6、，溶液由无色变为橙色，说明氧化性：Cl2Br2。(3)含碘食盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝。()解析：含碘食盐中含 KIO3，不是碘单质，故加入到淀粉溶液中，溶液不变蓝。(4)向某溶液中加入 AgNO3 溶液，生成黄色沉淀，证明该溶液中含 I。()解析：能与 AgNO3 溶液反应生成黄色沉淀的除了 I，还有PO34，检验 I时，应加 AgNO3 和稀 HNO3。核心要点突破定位重点 深化理解知识点一 卤素单质之间的置换反应1氧化性大小关系氧化性：Cl2Br2I2Cl22NaBr=2NaClBr2Cl22NaI=2NaClI2Br22KI=I22KBr【名师提示】当 Cl2 通入 KI 和 KBr
7、 的混合液中，由于 I还原性大于 Br，故 Cl2 先和 I反应，再和 Br反应。2利用差量法进行卤素单质之间置换的计算Cl22KBr=Br22KCl m71 g 160 g 89 g知识点二 溴、碘的提取1溴的提取(1)流程：(2)原理：Cl22KBr=2KClBr22碘的提取(1)流程：(2)原理：Cl22KI=2KClI2知识点三 卤素离子的检验1卤素离子(Cl、Br、I)的检验法(1)AgNO3 溶液沉淀法：未知液滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，则有Cl生成淡黄色沉淀，则有Br生成黄色沉淀，则有I【名师提示】1在检验 X存在时，先加稀硝酸酸化，目的是排除 CO23、PO34
8、等的干扰。Ag2CO3 白色沉淀，Ag3PO4 黄色沉淀但它们能溶于稀硝酸中。2稀硝酸不能用稀盐酸代替，因为会引入 Cl。(2)置换萃取法：未知液加适量新制饱和氯水，振荡加入CCl4下层或汽油上层振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有Br浅紫色或紫色，表明有I(3)置换淀粉法检验 I：未知液加适量新制饱和氯水，振荡 淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有 I。知识点四 卤素单质及化合物性质1单质(1)单质 Br2 是深红棕色液体，易挥发，保存时用水液封以防止挥发；单质 I2 是紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝色。(2)卤素可溶于水，易溶于有机溶剂如 CCl4、苯、汽油等，Br2 的有机溶剂溶液呈橙红色，
9、I2 的有机溶剂溶液呈紫红色。2化合物(1)卤化银的性质：溶解性：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)都是难溶于水和稀 HNO3 的固体，AgF 易溶于水。卤化银见光分解：2AgX=光2AgX2(X：Cl、Br、I)，AgBr是胶卷的感光物质，AgI 细小晶体，用作人工降雨。(2)碘元素可以用于预防“地方性甲状腺肿”，俗称“大脖子病”。加碘食盐主要加入 KIO3。【名师提示】Cl2、Br2、I2 在水及有机溶剂中的颜色水CCl4汽油Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄橙橙橙红橙橙红I2深黄褐紫深紫浅紫红紫红对点训练【例 1】已知溴易挥发，碘易升华，向含有 NaBr 和 KI的混合溶
10、液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()ANaCl 和 KIBNaCl、KCl 和 I2CKCl 和 NaBrDKCl 和 NaCl【解析】过量的氯气将 NaBr 转化为 NaCl 和 Br2，将 KI转化为 KCl 和 I2，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，Br2 易挥发，I2 易升华，最后剩余的固体为 KCl 和 NaCl。【答案】D【例 2】将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4 g 溶于水配成 500 mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体 11.175 g，则原来所配溶液中 K、Cl、Br的物质的量浓度之比为_。【解析】
11、通入氯气发生反应是 2KBrCl2=2KClBr2，氯气过量，溴化钾完全参加反应，因为溴易挥发，最后得到的固体是氯化钾，2KBrCl2=Br22KCl m 1 mol 89n(Br2)13.411.175解得 n(Br2)(13.411.175)/89 mol0.025 mol，最后得到的固体全部是 KCl，K 元素全部来自于原溶液，因此原溶液中K的物质的量为 11.175/74.5 mol0.15 mol，根据溶液呈现电中性，n(K)n(Br)n(Cl)，n(Cl)n(K)n(Br)(0.150.0252)mol0.1 mol，同一溶液中，其物质的量浓度之比等于物质的量之比，c(K)c(Cl
12、)c(Br)0.150.10.05321。【答案】321【名师指导】本题考查化学计算，题干中知道了反应前的质量和反应后的质量，计算中想到用差量法，用差量法计算出溴的物质的量，反应后 KCl 中 K全部来自于反应前的混合物，根据 11.175 g 计算出 K的物质的量，然后依据电中性，求出 Cl的物质的量。【例 3】从海水里提取溴的方法之一是：向海水中通入 Cl2；向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；用纯碱溶液吸收溴生成 NaBr、NaBrO3；在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；加汽油，振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题。(1)写出中反应的化学方程式：_。(2)步骤中利用了溴的哪些性质？_。
13、(3)中反应的氧化剂是_，还原剂是_。(4)能否将中的汽油换成酒精？为什么？_。【解析】(1)海水中通入 Cl2，Cl2 将 Br氧化为 Br2，反应的化学方程式为 Cl22NaBr=2NaClBr2。(2)由于 Br2 在水中溶解度不大，且易挥发，可利用空气将其吹出。(3)根据可知，加稀硫酸时，NaBr 与 NaBrO3 反应生成Br2，即反应为 NaBrNaBrO3H2SO4Na2SO4Br2H2O，故氧化剂是 NaBrO3，还原剂是 NaBr。(4)由于酒精能与水互溶，不能用酒精代替汽油萃取溴水中的溴。【答案】(1)Cl22NaBr=2NaClBr2(2)不易溶于水，易挥发(3)NaBr
14、O3 NaBr(4)不能，因为酒精易溶于水【例 4】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第 1 步：灼烧。操作是：将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的实验仪器有_(填代号)。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒(2)第 2 步：I溶液的获取。操作是：_。(3)第 3 步：氧化。操作是：依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4 溶液DH2O2理由是_。(4)第 4 步：碘单质的检验。操作是：取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。【解析】(1)海带灼烧应
15、放在坩埚中灼烧，故所需要的实验仪器有瓷坩埚、坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯。(2)I溶液的获取是将海带在坩埚中灼烧成的灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌、煮沸、过滤，得到滤液就是含 I的溶液。(3)给定的四种氧化剂均能氧化 I，但最好选用的氧化剂是H2O2，因为 H2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，而用浓硫酸、新制氯水、KMnO4 溶液会引入杂质，且浓硫酸会产生污染性气体。【答案】(1)B、C、D、E、F(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染【例 5】只用一种
16、试剂就能区别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，该试剂可用()AgNO3 溶液 氯水 溴水 碘水ABCD【解析】加入 AgNO3 溶液，三种溶液分别产生 AgCl 白色沉淀、AgBr 浅黄色沉淀、AgI 黄色沉淀，故可以区别 NaCl、NaBr、NaI；加入氯水时，NaBr、NaI 分别与氯水中的 Cl2 反应生成 Br2、I2，三种溶液的颜色不同，故可以区别 NaCl、NaBr、NaI。【答案】A【例 6】下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验 I2 的存在 NaClO漂白纺织物ABCD全部【解析】根据卤素单质及其化
17、合物的性质分析：Cl2 与水反应生成 HClO，HClO 具有强氧化性，常用于自来水的消毒，AgBr 见光易分解，可用于制造胶卷，感光纸；AgI 常用于人工降雨；碘是人体不可缺少的元素，缺乏时易患甲状腺肿大；淀粉遇 I2 变蓝，可用于二者的相互检验；NaClO 在水溶液中生成HClO，具有漂白性。【答案】D随堂基础演练现学现用 小试身手1医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的()A碘元素B铁元素C钾元素D锌元素解析：人体缺碘会形成甲状腺肿瘤，海带中含有丰富的碘，所以可以进食海带补碘，A 正确。答案：A2从海水中提取溴，主要反应为 2BrCl2=2ClBr2，下列说法正确的是
18、()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D溴是氧化产物解析：Br化合价处于最低，只有还原性，A 项错；该反应中 Cl2 化合价降低，作氧化剂，B 项错；该反应属于氧化还原反应，置换反应，C 项错。答案：D3下列气体可使淀粉碘化钾溶液变为蓝色的是()A氯化氢B氯气C氢气D二氧化碳解析：淀粉遇碘单质变为蓝色，因此能将 I氧化为 I2 的气体才符合题意，只有 B 项符合。答案：B4(2018江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的
19、 Cl2 尾气解析：灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I的溶液，B 正确；MnO2 与浓盐酸常温不反应，MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 需要加热，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，C 错误；Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，应用 NaOH 溶液吸收，D 错误。答案：B5(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是_，反应的化学方程式是_；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2 三种单质氧化性强
20、弱的关系是_；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是_。(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是_。贝壳 紫菜 鱼 海带解析：(1)向溴化钠溶液中通入适量氯气发生反应 2NaBrCl2=2NaClBr2，溶液由无色变为黄色；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，发生反应 Br22KI=I22KBr，溶液由无色变成棕黄色。(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2 三种单质氧化性强弱关系是 Cl2Br2I2；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是提取溴、碘。(3)碘主要存在海洋植物中，故可由紫菜、海带来提取碘。答案：(1)溶液由无色变为黄色 2NaBrCl2=2NaClBr2 溶液由无色变为棕黄色 2KIBr2=2KBrI2(2)Cl2Br2I2 提取溴、碘(3)word部分：请做：课时跟踪检测知能检测 全面提升点此进入该word板块
