1、 基础练1下列物质属于电解质的是()A二氧化碳B铜C稀硫酸 D固体氯化钠解析：A中CO2自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质；B中铜为单质，C中稀硫酸为混合物，而电解质属于化合物，故两者均不属于电解质。答案：D2下列化合物中属于弱电解质的是()ABaCO3 BBa(OH)2CCO2 DNH3H2O解析：BaCO3是常见的盐，Ba(OH)2是常见的碱，它们都是强电解质。CO2是非电解质，自然不是弱电解质。答案：D3在水溶液中下列电离方程式，错误的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBBa(OH)2=Ba22OHCHCl=HClDNaHSO4=NaHSO解析：NaHSO4是强酸的酸式盐，
2、酸式酸根应拆开写成H和SO，故D错误。答案：D4“电解质”“非电解质”“导电”都是中学生应掌握的基本概念。下列叙述正确的是()AAl易导电，Al属于电解质BBaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质C液态HCl不导电，因此HCl属于非电解质D固态NaCl不导电，但NaCl属于电解质解析：Al是单质，它不是电解质。HCl在水溶液中能电离，NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离，故HCl和NaCl都是电解质。BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的那部分完全电离，能导电，故BaSO4是电解质。答案：D5下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A熔融的NaCl B石墨晶体C液氯 D盐酸解析
3、：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B项是单质，符合题意；D项是混合物，虽然能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，且不能导电。答案：B6下列有关电解质或非电解质的叙述正确的是()A石墨是一种导电体，也是一种电解质B液态CH3CH2OH和液态HNO3都不导电，它们都是非电解质CMgSO4饱和溶液和BaSO4饱和溶液导电性都很强DNaCl在水溶液中、熔融状态下都发生电离：NaCl=NaCl解析：A.石墨是一种单质，不属于电解质。B.HNO3能在水溶液中发生电离，是电解质。C.BaSO4难溶于水，其饱和溶液中c(Ba2)、c(SO)都很小，导电性很弱。答案：D7NA为阿伏加德罗常数，
4、下列叙述正确的是()A5.85 g NaCl溶于水电离出的离子总数是0.1NAB1 mol HNO3电离出的N5数是NAC1 mol AgCl在1 L水中电离出的Ag数是NAD1 mol Na2SO4溶于水电离出的离子总数是3NA解析：5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol，NaCl=NaCl，0.1 mol NaCl溶于水电离出的离子总数是0.2NA。HNO3溶于水电离出的离子是H和NO，NO不能再电离。AgCl难溶于水，溶解度小于0.01 g/100 g H2O，1 mol AgCl(质量为143.5 g)在1 L水中溶解的量非常少。Na2SO4=2NaSO，1 mol Na2S
5、O4溶于水电离出的离子总数是3NA。答案：D8向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()A由弱变强 B由强变弱C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱解析：随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2。当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当完全沉淀后继续通入二氧化碳时发生的反应是，生成的碳酸氢钙是可溶性的强电解质，碳酸氢钙电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强。答案：C9有下列物质：烧碱固体；铜丝；NH3；盐酸
6、；二氧化碳气体；食盐水；碳酸钠粉末；酒精；熔融氯化钠；胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_。解析：属于电解质，处于固体状态，不能导电属于金属单质，可导电，但既不是电解质，也不是非电解质属于溶液，可导电，既不是电解质，也不是非电解质属于非电解质，且为气态，不能导电属于非电解质，不能导电属于电解质，处于熔融状态，可导电答案：(1)(2)(3)(4)10写出下列物质的电离方程式CuSO4：CuSO4=Cu2SO，NH3H2O：NH3H2ONHOH，(NH4)2CO3：(NH4)2CO3
7、=2NHCO，CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH，NH4HCO3：NH4HCO3=NHHCO。 能力练1对下列物质：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是()A弱电解质：B电解质：C非电解质： D强电解质：解析：H2SO4在水溶液中能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，可导电，所以H2SO4是强电解质；CO2与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，故CO2水溶液可导电，但不是CO2自身电离，所以CO2是非电解质；NaOH在水溶液中
8、或在熔融状态下都能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，可导电，所以NaOH是强电解质；BaSO4属于盐，溶于水的部分或熔融状态时，可以完全电离，属于强电解质；NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴、阳离子，但不是NH3自身电离，所以NH3是非电解质；SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则SO2属于非电解质；NH3H2O在水溶液中不能完全电离，NH3H2O是弱电解质；C2H5OH在水溶液中以乙醇分子的形式存在，C2H5OH水溶液不导电，故C2H5OH为非电解质；Cu能导电，但属于单质，故Cu既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠溶液能电离出自由移动
9、的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，故氯化钠溶液既不是电解质，也不是非电解质。综上所述，A项错误。答案：A2下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：A项，HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆写成H与CO，NaHCO3在水溶液中的电离方程式应写成NaHCO3=NaHCO，错误；B项，HSO在水溶液中能完全电离成H与SO，正确；C、D项正确。答案：A3今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可
10、能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。答案：A4填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”)物质名称化学式类别电离方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸钠解析：硫酸属于酸，电离方程式是H2SO4=2HSO；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2=Mg22Cl；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH)2=Ca22OH；碳酸钠属于盐，电离方程式是Na2CO3=2NaCO。答案：物质名称化学式类别电离方程式硫酸H2SO4酸H2SO4=2HSO氯化镁MgCl2盐MgCl2=Mg22C
11、l熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2=Ca22OH碳酸钠Na2CO3盐Na2CO3=2NaCO5.已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，化学方程式为_。解析：(1)硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中可以完全电离：NaHSO4=NaHSO。(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。(3)反应的化学方程式为NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO4。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na和阴离子SO(3)NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO4
