1、盐类水解（二）1.用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种溶液：B1（一元强碱），B2（一元弱碱，它的电离百分数为1%），则所需盐酸体积比（中和B1的比中和B2的） A. 100：1 B.1：1 C.1：10 D.1：1002.酸碱中和滴定中必不可少的仪器是 A量筒 B滴定管 C锥形瓶 D玻棒3. 用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差；多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和c(H+)之比的值是A. 10 B. 50 C. 5103 D. 1044. 将1molL-1H
2、2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A浅紫色B黄色C红色 D无色5 .水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是AC(H+) 随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-）C水的电离程度X（25）X（35）D水的电离是吸热的6. 下列液体pH值7的是 A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液7.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V
3、1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V38.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A. 0.9氯化钠溶液 B. 0.9氯化铵溶液C. 1.25碳酸氢钠溶液 D. 5葡萄糖溶液9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO410.在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. C（Na）C（CH3COO）C（H）C（OH）B. C（Na）C（CH3COO）C（OH）C（H）
4、C. C（Na） C（CH3COO）C（CH3COOH）D. C（Na）C（H）C（CH3COO）C（OH）11.在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A.= B.= C. D. 12. 等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A. 0.2mol/LK2S B. 0.1mol/LBa(OH)2 C. 0.2mol/LNaCl D. 0.2mol/L(NH4)2SO413. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. c(M+) c(OH-) c(A-)
5、 c(H+) B. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) C. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D. c(M+) c(H+) = c(OH-) + c(A-) 14. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/ c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A. 适量盐酸 B. 适量NaOH溶液 C. 适量KOH溶液 D. 适量KHS溶液15.下列实验不能取得预期结论或结果的是A证明HCO3 在水中存在水解平衡：向NaHCO3溶液中加入酚酞试液，加热显示红色，冷却后溶液由红色几乎变成无色。B证明AlCl3不是离子化合物：一定压强下，给熔融的氯化铝通电，不能导电C.证明钢铁在中性环
6、境下发生了电化学腐蚀：将铁片和铜片分别连接灵敏检流计，再插入食盐水中，电流表指针发生偏转。D.证明Al（OH）3胶粒带正电：将氯化铝溶液滴入热水中，通直流电，阴极上生成氢氧化铝沉淀。16. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为A1.010-7 mol/L B1.010-6 mol/L C1.010-2 mol/L D1.010-12 mol/L17.将0.2molL 1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：Ac（HCN）c(CN)C. c(HCN)c(CN)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN)=0.1molL11
7、8.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG0 B.酸性溶液的AG0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12 D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1219.将20mL 0.4molL1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：A c（NO3）c(OH)c(NH4) c(Ba2+) B c(NO3) c(Ba2+) c(OH) c(NH4)C c(Ba2+) c(NO3) c(OH) c(NH4) D c(NO3) c(Ba2+) c(NH4) c(OH)20.下列各溶液中
8、，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO421. 在25时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL盐酸与N
9、aOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：（1）若a+b =14、则Va/Vb= (填数字)。（2）若a+b =13、则Va/Vb= (填数字)。（3）若a+b 14、则Va/Vb= (填数字),且Va Vb(填、或=)。（4）若a+b =15、则Va/Vb= (填数字)。22向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_ ，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_ 23.将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，（1）红褐色溶液物质是 ，红褐色沉淀物质是 ，气泡的成
10、分是什么 ，黑色物质是 。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是 。（3）试用简洁的文字和化学反应方程式解释上述实验现象： 。24. 有两种钠盐分别溶于水后，溶液pH值均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色此两种钠盐溶液露置于空气中相当一段时间后，溶液的pH都接近7。（1）写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式 ，（2）加热蒸干久置于空气中的此两种钠盐溶液，分别得到的固体物质的化学式为 、（3）分别加热两种钠盐溶液和酸性品红溶液作用褪色后的溶液，明显的实验现象差别和原因是 。25. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1 ， ； (
11、4)1022：溶液显红色。产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。（原因见解析）23（1）Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3沉淀，H2，Fe；（2）过滤。（3）氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应。2Al+6H+=2Al3+3H2,因为生成气体逸出，使得这个反应成为主反应，减小了H+，促使氯化铁的水解平衡向正移动，生成大量的氢氧化铁胶体溶液和少量氢氧化铁沉淀。Al+3Fe3+=Al3+3Fe2+，2Al(过量)+3Fe2+=2Al3+3Fe（黑色），由于Fe3+在溶液中被水分子反应包围，形成Fe(H2O)63+，不利于铝粉与Fe3+接触，使得这一反应可能成为次要的反应，只生成少量的单质铁。24（1）SO32-+H2O HSO3-+OH-,ClO-+H2OHClO+OH- (2)Na2SO4，NaCl。(3)亚硫酸钠使酸性品红褪色后，加热溶液又能变红，因为亚硫酸与品红直接结合是可逆反应，生成的无色物质不稳定，受热又分解生成品红和二氧化硫，加热次氯酸钠漂白酸性品红后的溶液仍为无色，因为HClO具有强氧化性，将有机物氧化褪色的反应是不可逆反应。25（1）否（2）否 （理由及见解析）（3）7/2a14/3。
