1、专题知识回顾一、氧化还原反应二、离子反应和离子方程式三、钠和钠的化合物1钠 物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低易导电、导热化学性质与O2反应：常温生成Na2O，点燃生成Na2O2与水加酚酞反应现象：浮、熔、游、响、红实质：Na置换出水中的氢与酸反应：直接与H发生氧化还原反应与盐溶液反应：先与水反应，生成的NaOH 再与盐发生复分解反应保存：密封保存，通常保存在煤油中用途：制取Na2O2、电光源等 2.钠的化合物 氧化物Na2O白色：碱性氧化物Na2O2淡黄色2Na2O22H2O=4NaOH O22Na2O22CO2=2Na2CO3 O2供氧剂漂白剂氢氧化钠：白色固体、强碱，具有碱的通性盐N
2、a2CO3物理性质：白色粉末、易溶于水化学性质：与H、CaOH2、盐反应用途：制玻璃、造纸、制皂、制洗涤剂NaHCO3物理性质：白色细小晶体，易溶于水化学性质：受热分解，与H、OH反应用途：发酵粉、泡沫灭火器、治疗胃酸过多四、氯、镁及其化合物之间的转化关系章末专题放送小专题，大收获专题一 氧化还原反应的规律及应用1守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。(1)配平方法化合价升降法(2)计算方法找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)根据题中
3、物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。【例 1】120 mL 浓度为 1 mol/L 的 Na2SO3 溶液，恰好与100 mL 浓度为 0.4 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，在还原产物中 Cr 元素的化合价是()A3B1 C4D2【解析】设在还原产物中 Cr 元素的化合价为 n 价，反应中 S 元素化合价从4 价升高到6 价，失去 2 个电子，根据电子 得 失 守 恒 可 知 0.12 L1 mol/L(6 4)0.1 L0.4 mol/L2(6n)，解得 n3，答案选 A。【答
4、案】A【名师指导】注意守恒法解题的思维流程：,1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2找准一个原子或离子得失电子数。注意化学式中粒子的个数。3根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即 n氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价n还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。用 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液 30 mL 恰好将 0.002 mol 的 XO4 还原(Na2SO3 中 S 元素体现还原性)，元素 X在还原产物中的化合价是()A1B2 C3D4解析：0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液 30 mL 中含有 n(SO23)0.1 mol/L0.03 L0.
5、003 mol,1 个 SO23 反应生成 SO24，失去2 个电子，所以 0.002 mol 的 XO4 得到 0.00320.006 mol 电子，1 个 XO4 得到 0.006/0.0023 个电子，X 化合价下降 3，变成 734 价，选 D。答案：D2强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性还原性强弱为：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是强的生成弱的。【例 2】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还
6、原性最强和最弱的离子分别是()ASn2和 Ce3BSn2和 Fe2CCe3和 Sn2DFe2和 Ce3【解析】根据反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，还原性是 Fe2Ce3，根据反应：Sn22Fe3=2Fe2Sn4，还原性是 Sn2Fe2，所以还原性顺序是 Sn2Fe2Ce3，故选 A。【答案】A 已知还原性：BCD，下列方程式不正确的是()A2CD2=2DC2B2CB2=2BC2C2BD2=2DB2D2BC2=2CB2解析：还原性 CD，则反应 2CD2=2DC2 可以发生，A 正确；还原性 BC，所以反应 2CB2=2BC2不能发生，B 错误；还原性 BD，则反应 2BD2=2DB2 能发生
7、，C 正确；根据 B 中分析可知 D 正确。答案选 B。答案：B3先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。例如：把氯气通入 FeBr2 溶液时，还原性 Fe2Br，若氯气量不足时首先氧化 Fe2；把氯气通入 FeI2 溶液时，还原性 IFe2，若氯气量不足时首先氧化 I。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。【例 3】将标准状况下 22.4 L Cl2 通入到 2 L 浓度均为 1 mol/L 的 NaBr 和 NaI 的混合溶液中，写出反应的化学方程式_。【解析】n(Cl2)1 mol，可以得 2 mol e，NaI
8、 先失电子，2 mol NaI 可以失 2 mol e，故 Cl2 只氧化了 NaI 而未氧化 NaBr。【答案】Cl22NaI=2NaClI2 将 Fe 片插入到 AgNO3，Hg(NO3)2 和Zn(NO3)2 的混合溶液中，请写出先发生反应的化学方程式_(已知：氧化性：AgHg2Zn2)。答案：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag4价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态；即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。【名师提示】1物质是
9、否具有氧化性或还原性与物质的性质有关。有些物质只具有氧化性，如 F2；有些物质只具有还原性，如 K、Ca 等；也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如 SO2 在反应 SO22H2S=3S2H2O 中表现氧化性，而在反应 2SO2O2催化剂2SO3 中表现还原性。2金属阳离子一般具有氧化性，但是低价态的阳离子如 Fe2既有氧化性又有还原性。【例 4】从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()AH2SBSCNa2SO3DH2SO4(浓)【解析】处于最低价价态的元素只有还原性，处于最高价价态的只有氧化性，介于中间价态的既有氧化性，也有还原性，选项中 S 的化合价分别是2、0、4、6
10、，答案选 A。【答案】A【例 5】氨气可以用来处理氮氧化物，例如氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO28NH3=7N212H2O，下列关于该反应说法正确的是()ANH3 是氧化剂BH2O 是氧化产物CNO2 发生氧化反应D生成 1 mol H2O 转移 2 mol 的电子【解析】NO2 中 N 是4 价，NH3 中 N 是3 价，最后N2 中 N 是 0 价，所以 NO2 充当氧化剂，被还原，NO2 发生还原反应，NH3 充当还原剂，被氧化，故 A 错误，C 错误；氧化产物、还原产物都是 N2，故 B 错误；根据方程式 6NO28NH3=7N212H2O，每转移 24 mol 电子生成 12 m
11、ol H2O，则生成 1 mol H2O 转移 2 mol 的电子，故 D 正确。【答案】D 已知 KClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2O，下列说法不正确的是()AKClO3 是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为 51CH2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3 参加反应时有 10 mol 电子转移解析：5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O中，KCl 中 Cl 元素由1 价升高到 0，KClO3 中 Cl 元素由5价降低为 0，KClO3 是氧化剂，故 A 正确；KCl 为还原剂，被氧化，KClO3 是氧化剂被还原，由反应可
12、知被氧化与被还原的氯元素的质量比为 51，故 B 正确；硫酸中各元素的化合价不变，则 H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂，故 C 正确；1 mol KClO3 参加反应时有 1 mol(50)5 mol 电子转移，故 D 不正确。答案：D专题二 离子共存及离子方程式正误判断一、离子方程式正误判断1下列离子方程式书写正确的为()A石灰石与盐酸反应：CO23 2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NH4 H2O解析：本题考查的是离子方程式正误判断。石灰石成分是碳酸钙，难溶于水，所以在离子方程式中要写它的化学式，
13、A错；醋酸为弱酸，在离子方程式中要写它的化学式，B 错；氧化铜属于氧化物，所有的氧化物在离子方程式中都要写化学式，所以 C 错；D 正确。答案：D2下列离子方程式书写正确的是()ANa 与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2BFeCl3 腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C向 Mg(OH)2 中加入盐酸：OHH=H2ODCl2 与水反应：Cl2H2O=2HClClO解析：离子方程式正误判断要从以下三个方面进行：符合事实；符合质量守恒定律；符合电荷守恒。A 项符合上述要求，故 A 正确；B 项电荷不守恒，故 B 错误；C 项难溶物 Mg(OH)2未用化学式表示，故 C 错误；D 项弱酸次氯
14、酸未用化学式表示，故 D 错误。答案：A3下列离子方程式中，正确的是()A铜跟硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO23 2H=CO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2ODCuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Cu2SO24 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2解析：铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为 Cu2Ag=Cu22Ag，电荷不守恒，故 A 错误；小苏打为 NaHCO3，与稀硫酸混合反应的离子方程式为 HCO3 H=CO2H2O，故 B 错误；醋酸为弱酸，正确的离子方程式为 CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH
15、2O，故 C 错误；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为Cu2SO24 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2，故 D 正确。答案选 D。答案：D4下列离子方程式书写正确的是()A向稀盐酸中加铁粉：2Fe6H=2Fe33H2BCuO 溶于稀盐酸中：CuO2H2Cl=CuCl2H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHSO24=BaSO4H2OD盐酸与硝酸银溶液反应：ClAg=AgCl解析：向稀盐酸中加铁粉发生的离子反应为 Fe2H=Fe2H2，故 A 错误；CuO 溶于稀盐酸中发生的离子反应为 CuO2H=Cu2H2O，故 B 错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应发生的离子反应为
16、 Ba2 2OH2HSO 24=BaSO42H2O，故 C 错误；盐酸与硝酸银溶液发生的离子反应为 ClAg=AgCl，故 D 正确。答案选 D。答案：D5下列离子方程式正确的是()A氢氧化铜与盐酸反应：OHH=H2OB铁投入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2C实验室制 Cl2：MnO24HCl=Mn22ClCl22H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：氢氧化铜难溶于水，用化学式表示，故 A 错误；铁投入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁，故 B 错误；HCl 拆开，故 C错误；碳酸钙难溶于水，溶于稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故 D 正确，故选 D。答案：D6下列
17、反应的离子方程式正确的是()ANaHCO3 溶液与盐酸：CO23 2H=H2OCO2B将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22AgC用醋酸溶液除水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2DCa(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液：Ca2HCO3 OH=H2OCaCO3解析：NaHCO3 溶液与盐酸反应应为 HCO3 H=H2OCO2，A 错误；将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22Ag，B 正确；醋酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，C 错误；Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液：Ca22HCO3 2OH=2H2OCaCO3CO23，D 错误。答案：B7
18、能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgDNa2O2 溶于水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2解析：氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，故 A 错误；澄清的石灰水中的氢氧化钙完全溶解，用离子符号表示，故 B 错误；CuAg=Cu2Ag，反应中电荷不守恒，故 C 错误；只有 D 正确，故选 D。答案：D8下列离子方程式的书写正确的是()ACl2 与 KI 溶液反应：Cl2I=I22ClB钠与水的反应：NaH2O=Na2OHH2C氯气通入
19、氢氧化钠溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2OD大理石溶于稀硝酸的反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O解析：A 中电荷不平，故 A 错误；Na2H2O=Na2OHH2反应的电荷不守恒，故 B 错误；2Cl22OH=3ClClOH2O 反应的电荷不守恒，故 C 错误；大理石溶于稀硝酸的反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，故 D 正确，故选 D。答案：D二、离子共存1某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A一定有 SO24B可能有 SO24 或 AgC一定无 AgD还可能有 CO23解析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是 BaSO4 或AgCl，
20、因此溶液中可能存在 Ag或 SO24，故选项 B 正确。答案：B2下列离子能大量共存的是()A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO24、CO23B无色透明的溶液中：Cu2、K、SO24、NO3C含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2、NH4、SO24、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、Cl、Na、HCO3解析：无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的 OH，但该组离子之间不反应，能大量共存，A 项正确；因 Cu2在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，B 项错误；因 Ba2、SO24 能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C 项错误；紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的 H，
21、H与 HCO3 能反应生成 CO2 和水，不能大量共存，D 项错误，答案选 A。答案：A3在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组的离子是()ACu2、Na、CO23、SO24BK、Cl、Na、SO24CNa、NO3、HCO3、KDFe2、MnO4、Cl、Na解析：铜离子显蓝色，碳酸根和氢离子反应，均不能大量共存，A 错误；四种离子可以大量共存，B 正确；碳酸氢根和氢离子不能大量共存，C 错误；在酸性溶液中高锰酸根离子、氧化亚铁离子，不能大量共存，D 错误，答案选 B。答案：B4在含有大量 K、OH、CO23 的溶液中还可能大量存在的离子是()ASO24BNH4CAl3DCa2解析：SO
22、24 与 K、OH、CO23 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；NH4 与 OH之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；Al3与OH、CO23 反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；Ca2与 CO23 反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误，故选 A。答案：A5下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH 溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ACa2、Mg2、NO3、CO23BNa、Al3、Cl、AgCBa2、K、Mg2、ClDNH4、Na、K、Cl解析：Ca2、Mg2与 CO23 不能共存，故 A 错误；Cl与Ag不能共存，故
23、 B 错误；Ba2、K、Mg2、Cl在溶液中能够共存，加入氢氧化钠后，能够形成氢氧化镁沉淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，故 C 正确；NH4、Na、K、Cl在溶液中能够共存，但加入 NaOH 溶液或稀硫酸，都没有沉淀生成，故D 错误，故选 C。答案：C6某工厂排放的工业废水中可能含有 K、Ag、NH4、Mg2、SO24、Cl、NO3、HCO3 等离子，经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()AAg、K、NO3、HCO3BK、NH4、NO3、SO24CAg、NH4、Mg2、HCO3DK、Mg2、SO24、Cl解析：经检测废水呈明显的碱性，即含有大量氢氧根离子，因此 Ag、NH4、Mg2、HCO3 等离子均不能大量共存，答案选 C。答案：C
