1、第一单元 丰富多彩的化学物质第4课时 物质的分散系目标导学1知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。2知道胶体的丁达尔现象。了解胶体的重要应用。3了解电解质、非电解质的概念。4知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。背诵经典导学1由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。2胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于 109107 m 之间。3胶体具有丁达尔效应和吸附性。4电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。5酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物
2、、NH3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。扬帆起航 温习双基课前学习空间1分散系(1)概念：由一种或几种物质(称为_)分散到另一种物质(称为_)中形成的混合体系称为_。(2)分类：包括_(分散质粒子的直径_)、_(分散质粒子的直径在_)、_(分散质粒子的直径_)。分散质分散剂分散系浊液大于107 m胶体109107 m之间溶液小于109 m2胶体(1)定义：_。(2)胶体的特性当光束通过胶体时，在垂直光线的方向可以看到一条光亮的_，该现象称为“_”。实验室可用丁达尔效应区分_和胶体。(3)胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后、产生的_胶体吸附水中的悬浮颗粒并_，从
3、而达到净水的目的。分散质粒子直径在109107 m之间的分散系通路丁达尔效应溶液氢氧化铁沉降3电解质和非电解质(1)定义：电解质是指在水溶液中或_能导电的_。如_、_等；非电解质是指无论在水溶液中还是在熔融状态下都_能导电的化合物，如_、酒精等。(2)常见的电解质和非电解质酸、碱、盐和活泼的金属氧化物都是_。一般来说，酸在熔融状态下不导电，在水溶液中可以_；碱和盐在水溶液和熔融状态下都可以_；活泼的金属氧化物遇水发生反应，但在熔融状态下可以_，因此它们也属于电解质。非金属氧化物、大部分有机物都属于_。NaClNaOH熔融状态下化合物不蔗糖电解质导电导电导电非电解质4电离电解质在_或_产生自由移
4、动的离子的过程叫电离。如将氯化钠加入水中，在_的作用下，_和_脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够_的 Na和 Cl。写出下列电解质的电离方程式：NaOH：_，H2SO4：_。NaClNaOH=NaOHH2SO4=2HSO24熔融状态下水溶液中水分子自由移动小试身手1下列属于分散系的是()ACl2BNaCl CKClO3D盐酸解析：分散系至少是由两种物质组成的混合物。答案：D2浊液区别于其他分散系的最本质特征是()A外观浑浊不清B没有丁达尔现象C不稳定D分散质粒子的直径大于 100 nm解析：浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大于 100 nm，答案选 D。答案：D3科学家用
5、DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液解析：A溶液中分散质的微粒直径小于 1 nm，错误；B胶体中分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间，正确；C悬浊液中分散质的微粒直径大于 100 nm，错误；D乳浊液中分散质的微粒直径大于 100 nm，错误。答案：B4当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液解析：当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，即产生了丁达尔效应，这说
6、明鸡蛋清水溶液是胶体，答案选 B。答案：B5今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的 KNO3；NH3；盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同)_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质又不是非电解质的是_。解析：铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯气不能导电，是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4 晶体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；纯硫酸不能导电，溶于水能导电，是电解质；金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也
7、不是非电解质；石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；乙醇不能导电，属于非电解质；熔融的 KNO3 能导电，是电解质；NH3 不能导电，属于非电解质；盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案：(1)(2)(3)(4)6(多选)下面是几种物质在水中电离时的电离方程式，其中错误的是()ANaHCO3=NaHCO23BNaHSO4=NaHSO24CBaCl2=Ba2Cl2DNa2SO4=2NaSO24解析：由于 H2SO4 是强酸，能一步完全电离，而 H2CO3 为弱酸，故 NaHCO3 的电离方程式应为 NaHCO3=NaHCO3，C 项中 Cl2 应写为 2Cl，故
8、选 AC。答案：AC核心要点突破定位重点 深化理解知识点一 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径107 m分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明性质稳定性稳定稳定不稳定分散系溶液胶体浊液能否透过滤纸能能不能性质能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、稀硫酸Fe(OH)3 胶体、蛋白质溶液泥水鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【名师提示】1分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。2溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。3
9、按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶如烟水晶，液溶胶如 FeOH3 胶体和气溶胶如雾、云。4分散质粒子可以带电性，如 FeOH3 胶体粒子带正电，NaCl 溶液中，Na，Cl都带电，但分散系如胶体，溶液都是电中性的。知识点二 胶体1胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子直径在 1100 nm 之间。2胶体的分类按分散剂状态：将胶体分为气溶胶：如烟、云、雾液溶胶：如FeOH3胶体固溶胶：如烟水晶、有色玻璃3胶体的性质丁达尔效应，一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向观察有一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应(或丁达尔现象)。这是由于光散射的缘故，利用这种现象可以区别胶体和溶液。4胶体的应用由于胶体粒
10、子直径比较大，有很大的表面积，具有较强的吸附性，故胶体能够净水。自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，当这些物质溶于水后，产生 Al(OH)3 或 Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的颗粒物而沉降，从而达到净水的目的。5Fe(OH)3 胶体制备在沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和氯化铁溶液，当出现红褐色时，停止加热，这样就制得了 Fe(OH)3 胶体。FeCl33H2O=煮沸 Fe(OH)3(胶体)3HCl。【拓展视野】胶体的其他性质与提纯内容主要应用举例介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等性质电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动静电除尘、电泳电镀等
11、内容主要应用举例性质聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀明 矾 净 水、制 豆腐、制肥皂等提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于胶体的提纯、血液透析知识点三 电解质和非电解质1.电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液里或熔融状态下能导电水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离电解质非电解质所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、
12、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【名师提示】1电解质和非电解质都是化合物，单质如 Cu、混合物如 NaCl 溶液既不是电解质，也不是非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属 Cu 等；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体，纯 H2SO4 等。(3)化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。应注意它的两个条件不一定全具备。例如 HCl 是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电。CaO 是电解质，但它只在熔融状态下导电，其水溶液虽能导电，是因为 CaO 与 H2O 反应生成的 Ca(
13、OH)2 电离而导电。(4)在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。例如 CO2 的水溶液能够导电，但 CO2 不是电解质，因为 CO2 溶于水时与水发生反应，生成 H2CO3，H2CO3 可以电离出自由移动的离子，所以 H2CO3 是电解质，而CO2 是非电解质。(5)难溶物(如 BaSO4 等)的水溶液导电能力很弱，但其熔融状态能导电，是电解质。2电解质的电离与导电的关系(1)强碱和盐等离子化合物固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；溶于水或熔融状态时，电离出自由移动的离子，所以能导电。(2)酸固态或液态时只有分子，没有离子，所以不导
14、电；水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。(3)活泼金属氧化物在熔化状态下能自身电离出阴、阳离子，所以能导电；水溶液里和水反应生成了新的电解质碱，碱电离出的阴、阳离子导电。【名师提示】电解质要想导电，必须先电离出自由移动阴阳离子。电离的条件是溶于水或熔化中符合任一条件。知识点四 从电离角度认识酸碱盐1从电离角度认识酸、碱、盐 2表示电离的方法电离方程式(1)书写电离方程式时要注意以下四点：质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量不变。电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。电离过程中，原子团并不拆开。元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数
15、等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。例如：H2SO4=2HSO24，Ba(OH)2=Ba22OH，MgCl2=Mg22Cl。(2)NaHSO4 在水溶液和熔融状态下电离方程式不同：水溶液：NaHSO4=NaHSO24；熔融时：NaHSO4=NaHSO4。对点训练【例 1】以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是()A溶液、胶体、浊液B浊液、胶体、溶液C胶体、浊液、溶液D浊液、溶液、胶体【解析】浊液最不稳定，溶液最稳定。【答案】A【例 2】FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()AFe
16、(OH)3 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 109107 米之间B分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应C三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D三种分散系中分散质均属于电解质【解析】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在 1 nm100 nm(即 1109107 米)之间的分散系属于胶体，故 A 正确；丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故 B 正确；FeCl3溶液为黄色，Fe(OH)3 胶体为红褐色，颜色不同，故 C 错误；氯化铁溶液、氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液，分散质分别为氯
17、化铁、氢氧化铁和氢氧化铁，均为电解质，故 D 正确，故选 C。【答案】C【例 3】下列说法正确的是()A均一、稳定的液体是溶液B溶液都是无色、澄清、透明的C在溶液中各部分的物理性质和化学性质都相同D浊液也是由溶质和溶剂两部分组成的，只是溶质的颗粒较大一些而已【解析】均一稳定的液体可能是溶液，也可能是胶体或纯液体物质，A 项错；有的溶液有颜色，如 CuCl2 为蓝色溶液，B 项错；溶液的组成是均一的，故各部分的物理、化学性质都相同，C 项正确；浊液是由分散质和分散剂两部分组成，而不是溶质和溶剂，D 项错。【答案】C【例 4】胶体区别于其他分散系的本质是()A胶体的分散质粒子直径在 1 nm100
18、 nm 之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【解析】分散质粒子直径在 1100 nm 之间，这是胶体区别于溶液和浊液的微观本质，A 正确；有些胶体中分散质粒子吸附带正(或负)电的离子，因此胶体粒子正(或负)电，如氢氧化铁胶体(或土壤胶体)，但也有的胶体中分散质粒子不能吸附带电离子，因此这种胶体粒子不带电，如淀粉胶体等，无论胶体粒子是否带电，都不是胶体的本质特征，B 错误；胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙，这种宏观现象不是其本质，C错误；胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这种宏观、肉
19、眼看得见的现象不是其本质，D 错误，答案选 A。【答案】A【例 5】下列常见现象与胶体无关的是()A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐CFeCl3 溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀D利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上【解析】空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故 A正确；豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故 B 正确；FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 C 错误；胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故 D 正确，故选 C。【答案】C【例
20、 6】适度饮水有益于健康，但过量饮水会使人体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()ACO2 BNaClCBaSO4D蔗糖【解析】CO2 是非电解质，A 错；NaCl 是电解质，且是人体内常见电解质，B 正确；BaSO4 是电解质，但其不是人体内常见电解质，C 错；蔗糖是非电解质，D 错。【答案】B【例 7】以下有 10 种物质：盐酸；氨气；铜；食醋；碳酸钠；蔗糖；烧碱；二氧化碳；硫酸；硫酸钡。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质序号(1)电解质(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)
21、非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【解析】10 种物质中，盐酸、食醋是混合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；Na2CO3、烧碱、硫酸是易溶电解质，BaSO4 是难溶电解质，硫酸在熔融状态下，不电离，不导电；CO2、NH3、蔗糖是非电解质。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【名师指导】掌握电解质和非电解质的含义是解答的关键，另外还需要注意：能够导电的物质不一定全是电解质。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。溶于水或熔化状态；注意：“或”字。溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶
22、于水不是指和水反应。化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。【例 8】(多选)下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，能生成金属阳离子(或 NH4)和酸根离子的是盐DNH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl=NH4 Cl，所以NH4Cl 是盐【解析】化合物电离时生成的阳离子全部是 H的酸，阴离子全部是 OH的是碱
23、，故 A、B 错误，C、D 正确。【答案】CD随堂基础演练现学现用 小试身手1下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是()A氯化钠B氯气C三氧化硫D乙醇解析：A氯化钠属于电解质，错误；B氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C三氧化硫属于非电解质，溶于水与水反应生成的硫酸属于电解质，正确；D乙醇属于非电解质，与水不反应，错误。答案：C2关于胶体的叙述，不正确的是()A有色玻璃是固溶胶B雾、云、烟都是气溶胶C用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D胶粒大小在 1 nm100 nm 之间解析：胶体能透过滤纸，故用滤纸不能把胶体中的分散质与分散剂分离，C 错。答案：C
24、3关于 KOH 溶液和 Fe(OH)3 胶体描述正确的是()A两者的分散质都属于碱B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于 109107 m 之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带解析：A碱是指电离时产生的阴离子全部为 OH的化合物，KOH 和 Fe(OH)3 均属于碱，正确；BKOH 溶液是无色透明的液体，错误；CKOH 溶液中分散质粒子直径小于 1 nm，Fe(OH)3 胶体分散质粒子直径在 1 nm 至 100 nm 之间，错误；DKOH 溶液不发生丁达尔效应，不会出现明显的光带，错误。答案：A4下列物质中：Mg；液态氯化氢；干冰；食盐水；BaSO4；熔融氢氧化钠；
25、稀硫酸；冰醋酸；乙醇；固体氯化钠。其中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_。解析：Mg 是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢只存在氯化氢分子不能导电，其水溶液能电离出氢离子和氯离子导电，为电解质；CO2 只存在分子，没有自由移动的离子，不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；食盐水为氯化钠溶液，含有自由移动的离子，能导电；食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4 没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离且在
26、熔融状态下能够完全电离，硫酸钡是电解质；熔融氢氧化钠电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；稀硫酸有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但稀硫酸为硫酸溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；冰醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；固体氯化钠没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质。答案：5写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。(1)FeCl3：_。(2)Ba(OH)2：_。(3)K2CO3：_。(4)HNO3：_。(5)CaCl2：_。(6)Al2(SO4)3：_。答案：(1)FeCl3=Fe33Cl(2)Ba(OH)2=Ba22OH(3)K2CO3=2KCO23(4)HNO3=HNO3(5)CaCl2=Ca22Cl(6)Al2(SO4)3=2Al33SO24word部分：请做：课时跟踪检测知能检测 全面提升点此进入该word板块
