1、天津市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）1. 我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A. 低温所制氢气用于新能源B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为汽车能源使用【答案】B【解析】【详解】A. 低温所制氢气用于新能源时，氢气与氧气反应生成水同时放出热量，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，
2、不属于化学变化，故B选；C. 偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化，故C不选；D. 可燃冰是甲烷的结晶水合物，作新能源使用时CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化，故D不选；答案选B。2. 己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3 g 3He含有的中子数为1NAB. 1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC. 28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14NAD. 标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3 g 3He的中子数为=NA，
3、选项A正确；B. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，选项B正确；CCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，每个分子所含有电子数均为14，则28g混合物的物质的量为1mol，所含有的电子数等于14NA，选项C正确；D标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，选项D不正确；答案选D。3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是WXYZA 原子半径:WXB
4、. 气态氢化物热稳定性ZWC. Y的最高价氧化物的水化物是强酸D. X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应【答案】C【解析】【分析】根据表格信息，W与X的最高化合价之和为8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，则W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【详解】AX位于第三周期，W位于第二周期，故原子半径：WX，A正确；BW的非金属性强于Z，则气态氢化物热稳定性ZW，B正确；C硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C错误；DX与W两者最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝和硝酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸反应，D正确；答案选C。4. 下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是A
5、. Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3C. 在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD. FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl【答案】A【解析】【详解】A过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故A错误；B相同条件下，碳酸
6、钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有固体析出，故B正确；CFe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正确；D硫化氢具有较强还原性，易被FeCl3氧化生成单质硫，反应的化学方程式：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl，故D正确；答案选A。5. 下列有关物质的应用不合理的是A. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C. 氯气可用于自来水杀菌、消毒
7、，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良【答案】D【解析】【详解】A. 铝中添加适量锂制得铝合金，铝合金的硬度大、密度小，可用于航空工业，故A正确；B. 氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe=3Fe2+，从而除去氯气，故B正确；C. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氯气量过高时，一来浪费氯气，二来水中氯味过浓，不可口，对家庭养育鱼类等生物也有影响，故C正确；D. 碳酸钠水解导致水溶液呈碱性，熟石灰成
8、分为氢氧化钙，具有碱性，盐碱地中加入熟石灰生成碳酸钙和NaOH，不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性，故D错误；答案选D。6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. FeCl2溶液：K+、H+、NO、SOB. NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlOC. NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-D. FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO【答案】B【解析】【详解】A. FeCl2溶液中H+、NO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误； B. NaOH溶液中OH-、Na+、K+、CO、AlO相互之间不反应，能大
9、量共存，选项B正确；C NaClO溶液中：Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误； D FeCl3溶液中，Fe2+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选B。7. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr 溶液滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红， 随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀为Fe(OH)2，迅
10、速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，与氧化还原反应有关，故A不选；B. 氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，将石蕊溶液氧化而褪色，与氧化还原反应有关，故B不选；C. FeCl2溶液中滴入双氧水，双氧水将Fe2氧化为Fe3，溶液变为棕黄色，与氧化还原反应有关，故C不选；D. KBr 溶液滴入AgNO3溶液，反应生成AgBr浅黄色沉淀，与氧化还原反应无关，故D选；答案选D。8. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧
11、化钠中混有氧化镁D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】【详解】A. MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，滤液中加适量HCl，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解转化为氧化铝，故A不选；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不选；C氧化钠中混有氧化镁，先加足量NaOH
12、溶液溶解，过滤得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固体，电解熔融的NaCl得单质钠，常温下与O2反应生成氧化钠，故C不选；D二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二种物质，故D选；答案选D。【点睛】注意C选项中NaOH不能受热分解为氧化钠，应先与盐酸反应生成NaCl后再电解熔融的NaCl得单质钠，钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，为易错点。9. 下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OB. 偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO+
13、CO2+3H2O=2Al(OH)3+COC. Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2+H2+SOD FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O【答案】A【解析】【详解】A氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，选项A正确；B偏铝酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，选项B错误；CFe与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，选项C错误；DFeO和硝
14、酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，选项D错误；答案选A。10. 下列说法正确的是A. 232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B. 不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C. 235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D. 在元素周期表中的16个族中，第B的元素种类最多【答案】D【解析】【详解】A232Th和230Th是钍的两种同位素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误； B不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又
15、含有非极性共价键，选项B错误；C235U和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D第B族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。11. 已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A. CO22OH=CO32-H2OB. Al2O32OH=2AlO2-H2OC. 2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2D. Al34OH=AlO2-2H2O【答案】D【解析】【详解】A向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧
16、化钠，首先CO2与氢氧化钠反应， CO22OH=CO32-H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O32OH=2AlO2-H2O，故B不选；C铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应， 2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，罐壁又重新凸起，故C不选；D溶液中没有铝离子，故D选。故选D。12. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. ClO2有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】C【解析】【详解
17、】A. NaHCO3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，故A不选；B. Fe2O3是红棕色固体，可以用作红色涂料，与Fe2O3能与酸反应无关，故B不选；C. Na2O2可与CO2反应生成O2，常用作呼吸面具的供氧剂，故C选；D. ClO2有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不选；答案选C。13. 已知:SO+I2+H2O=SO+2H+2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO、SO中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A. 肯定不含I-B. 肯定不含SOC. 肯定
18、不含有SOD. 肯定不含NH【答案】B【解析】【详解】Fe2+、I均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32，又离子浓度相等、溶液为电中性；若阴离子只有SO32，则含Na+、NH4+、K+中的两种；若含SO32、I，则含Na+、NH4+、K+；若含SO32、SO42，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42；综上所诉，答案选B。14. 如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况。横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。
19、下列有关合金组成的判断正确的是A. n(Na)n(Fe)21B. n(Mg)n(K)12C. n(Na)n(Al)13D. n(K)n(Al)11【答案】D【解析】【详解】由于X、Y为金属，其原子为单原子，4mol的Y产生134.4L氢气，即6molH2，显然反应后，Y的化合价为+3价，可以为金属铝，2mol的X产生22.4L氢气，即1molH2，反应后X的化合价为+1价，为金属钾，设6mol合金中XY的物质的量分别为amol、bmol，则满足：a+b=6，a+3b=12，得a=3，b=3，即选项D正确。故选D。15. 向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl
20、混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是A. 沉淀的最大物质的量为2 molB. cd段会产生标况下22.4 LC. de段发生的反应为Al3+4OH-=AlO+2H2OD. ac段发生的反应方程式为:Al3+3OH-=Al（OH）3；Mg2+2OH-=Mg（OH）2【答案】D【解析】【详解】A因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，选项A错误；Bcd段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，选项B错误；Cde段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，选项C错误；DH+、Mg2+、NH4
21、+、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，ac段发生的反应方程式为:Al3+3OH-=Al（OH）3；Mg2+2OH-=Mg（OH）2，选项D正确。答案选D。二、填空题16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是_；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为_。（2）M的沸点比
22、PH3的沸点_（填“高”或“低”），原因是_。（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_，每生成l mol气体，转移电子数为_。（4）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_。（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是_。A C离子的氧化性比D离子的氧化性弱B C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强C C能从D的盐溶液中置换出DD C在常温下能与水反应，而D不能【答案】 (1). 第三周期VIIA族 (2). (3). 高 (4). NH3存在分子间氢键 (5). NaH+H2
23、O=NaOH+H2 (6). NA (7). 2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O (8). ABD【解析】【分析】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M为NH3，则A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，C为Na；D是同周期中单核离子半径最小的元素，D为Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl。【详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E为Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；与元素Na同族的下一周期元素是K，K是19号元素，原子结构示意
24、图为；(2)NH3分子间含有氢键，沸点比PH3的沸点高；(3)H、Na形成的化合物NaH与水反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，NaH中-1价H生成H2，每生成l mol气体，转移1mol电子，电子数为NA；(4)工业上，将NaClO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂ClO2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为2ClO+SO+ 2H+=2ClO2+ SO+H2O；(5)A .钠离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，说明钠的金属性强于铝，A正确；B.Na的最高价氧化物水化物的碱性比Al的最高价氧化物的水化物碱性强，说明Na的金
25、属性强于Al，B正确；C.Na的金属性很强，不能从铝的盐溶液中置换出铝，C错误；D. Na在常温下能与水反应，而Al不能，说明Na的金属性强于Al，D正确；答案选ABD。【点睛】Na的金属性很强，与盐溶液反应时，先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质。17. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）已知元素的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为_；（2）由元素和形成的三核直线型分子的结构式为_；（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式_，该化合物所含的化学键类型_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、S
26、O、SO、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_（用离子符号表示）；（4）元素、其离子半径由大到小的顺序是_，元素的最高价氧化物的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_；（5）下列事实不能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_；A 元素的单质与的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊B 元素的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素的单质只能将铁氧化成二价铁C 和两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高D 元素的氢化物的水溶液的酸性比元素的氢化物水溶液的酸性强（6）由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A+C-D+E；B+
27、C-=2D；写出A+、B+的化学式_。【答案】 (1). (2). O=C=O (3). (4). 离子键、非极性键 (5). NO (6). S2-Cl-K+ (7). Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (8). D (9). NH、H3O+【解析】【分析】由表格可知，为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为K、为Br。【详解】(1)元素为Br，Br的一种核素的中子数为45，则其质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素为；(2)由C和O形成的三核直线型分子是CO2，C与O原子之间形成2个共用电子对，结构式为O=C=O；(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物是过氧
28、化钠，过氧化钠由钠离子和过氧离子构成，电子式为，该化合物所含的化学键类型为离子键和非极性共价键，若将过氧化钠固体投入到含有NO、HCO、CO、SO、SO、Na+的溶液中，过氧化钠具有强氧化性，可将SO氧化为SO，过氧化钠与水反应生成NaOH，氢氧根离子与HCO反应生成CO，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是NO；(4)元素S、Cl、K的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-K+；元素K的最高价氧化物的水化物是KOH，元素Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，二者反应生成KAlO2和水，反应的离子方程式为Al(OH)
29、3+OH-=AlO+2H2O；(5)A元素Cl的单质Cl2与H2S的水溶液反应，溶液变浑浊，说明发生了置换反应生成了单质S，说明Cl的非金属性比S的非金属性强，故A不选；BCl2能将Fe氧化成三价铁，而S只能将铁氧化成二价铁，说明Cl2的氧化性强于S，可以证明Cl的非金属性比S的非金属性强，故B不选；CS和Cl两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl的稳定性强于H2S，可以证明Cl的非金属性比S的非金属性强，故C不选；DCl的氢化物的水溶液的酸性比S的氢化物水溶液的酸性强，HCl和H2S不是Cl和S的最高价氧化物对应的水化物，不能根据二者的酸性强弱证明Cl和S的非金属性强弱，故
30、D选，答案选D；(6)由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种10电子粒子，带一个单位正电荷的10电子阳离子有Na+、NH4+、H3O+，带一个单位负电荷的10电子阴离子有F-、OH-，10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，已知他们有如下转化关系：A+C-D+E；B+C-=2D，说明A+是NH4+，C-是OH-，二者加热条件下反应生成NH3和水，即D为H2O，则B+为H3O+，故答案为NH、H3O+。18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式_。（2）
31、装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_ 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、处依次放入物质的组合应是_（填字母编号）。编号IIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_， 该现象_（填“能”或“不能）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。（5）装
32、置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_A 饱和NaOH溶液 B 饱和Ca(OH)2溶液 C 饱和Na2SO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液（6）若向100 mL FeBr2若液中通入2.24 LCl2（标准状况下），若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O (3). 除去Cl2中的HCl (4). B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (5). d (6). E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色 (7). 不能； (8). 过量的氯气也可将
33、I-氧化为I2 (9). 吸收未反应完的氯气防止空气污染 (10). b (11). 1mol/L【解析】【分析】（1）用分液漏斗来滴加液体；Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气；（2）饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；氯气的干燥需选用与氯气不反应的常用干燥剂；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的氯气也可将碘离子氧化为碘；（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca(OH)2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；（6）还原性Fe2+Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反
34、应完毕，再氧化溴离子。【详解】（1）装有浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O ；答案为：分液漏斗；Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O；（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证
35、氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选d；（4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除
36、氯气与KI反应； （5）氯气有毒，污染空气，实验结束后，多余的氯气能够被碱液吸收；烧杯中的溶液不能选用饱和Ca(OH)2溶液，因为它的溶解度太低，吸收氯气太少，所以不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气；而氯气能够和饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液反应，氯气与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，最终氯气被完全吸收；答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；b；（6）标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol（3-2）+2amol0-（-1）
37、=0.1mol2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物质的量浓度为=1mol/L。【点睛】氯气能够部分溶解于水，溶于水中的少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。19. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/（mol/L）210-2110-2110-1210-2 （1）c（H+）=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_。试剂B的化学式是_。通过检
38、验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_。上述100 L废水经处理，可获得FeSO47H2O的物质的量是_mol。由制得的绿矾品体配制50 mL 1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_。a 用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b 转移时，有液体溅出c 最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d 定容时，俯视刻度线在含有4 molFeSO4的溶液中加入4 molNa2O2现象是_；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_。【答案】 (1). 0.1 (2).
39、 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (3). H2SO4 (4). 取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+ (5). 12 (6). d (7). 有红褐色沉淀生成，有气体放出 (8). 6H2O+4Fe2+4Na2O2=4Fe（OH）3+O2+8Na+【解析】【详解】（1）根据溶液中电荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)，所以c(H+)=(2110132102211022102)mol/L=0.1mol/L；（2）酸性环境Fe3+、Cu2+、SO42和少量Na+
40、中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+，发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质，可以选择稀硫酸；检验溶液D中Fe3+是否除尽的实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液,不出现红色，说明废水中Fe3+除尽，上述1000L废水中含有铁离子的物质的量为1000L2103mol/L=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒可知，可获得FeSO47H2O的物质的量为2mol+10mol=12mol；a用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，
41、药品放在右盘，可导致药品质量偏小，则配制浓度偏低，故a错误；b.转移时，有液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故b错误；c最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分，实验导致溶液体积偏大，浓度偏低，故c错误；d定容时，俯视刻度线，则体积偏小，浓度偏大，故d正确；综上所诉，答案为d；过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，则在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2，可观察到生成红褐色沉淀，且有气泡生成；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，则4molFeSO4转移4mol电子，还应生成1mol氧气，则反应的离子方程式为6H2O+4Fe2+4Na2O2=4Fe（OH）3+O2+8Na+。
