1、第1章第2节 第1课时1元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。答案：C2核电荷数为1117的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A电子层数B最外层电子数C原子半径 D元素最高化合价解析：根据元素周期律和原子核外电子排布规律的知识可知，核电荷数为1117的元素，电子层数相同，最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，原子半径依次减小。答案：C3某元素原子的最外层有2个电子，关
2、于该元素的推断一定正确的是()A是金属元素 B是化学性质活泼的元素C是稀有气体元素 D无法确定解析：最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素，也有稀有气体元素。因此无法确定是哪一种元素。答案：D4下列微粒半径的比值大于1的是()ANa/Na BK/S2CN/C DCl/Cl解析：要想使上述微粒半径的比值大于1，则应该是分子的微粒半径大于分母的微粒半径，根据微粒半径大小的比较原则，答案选D。答案：D5已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()A1.101010
3、m B0.801010 mC0.701010 m D1.201010 m解析：根据118号元素原子的半径变化规律可知，1117号元素，原子序数越大，半径反而越小。P的原子半径要大于S而小于Si，只有A项符合。答案：A6下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K的电子层数逐渐增多解析：根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。答案：C7某元素R的最高价氧化物对应的水化
4、物是HnRO2n2，则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是()A3n10 B123nC3n4 D3n12解析：设R的最高正价为x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(1)nx(2)(2n2)0，解得x3n4。因为元素的最高正价|最低负价|8，所以氢化物中元素R的化合价为8(3n4)3n12。答案：D8X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，则下列关系正确的是()A原子序数：XYB原子半径：r(X)r(Y)D原子最外层电子数：XY解析：由题意可知X为金属，Y为非金属，因此最外层电子数XY，原子半径XY，据核外电子结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径r(X)r(
5、Y)，故A、B、C错误。答案：D9W、X、Y、Z都是118号非稀有气体元素，其原子半径依次减小，它们最低负价对应的气态氢化物分子中具有相同的电子总数，Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则它们的最高价氧化物的化学式正确的是()AWO BX2O5CYO2 DZO3解析：Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则Y为硫，又四种元素原子半径依次减小，气态氢化物分子中具有相同的电子总数，都满足18电子，则W、X、Y、Z依次为Si、P、S、Cl，它们的最高价氧化物分别是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，故B正确。答案：B10今有A、B两种元素，其原子序数分别为9
6、和15。(1)写出元素符号：A_，B_。(2)A元素原子核外有_个电子层，最外层有_个电子。(3)B元素最高正价为_，最低负价为_。(4)A、B元素原子半径大小，关系为r(A)_r(B)。解析：A元素为氟，其原子结构示意图为；B元素为磷，其原子结构示意图为。由于N原子电子层数与F原子电子层数相同，原子序数Nr(F)；又由于N原子与P原子最外层电子数相同，P原子多一个电子层，故有r(N)r(N)r(F)。答案：(1)FP(2)27(3)53(4)r(Mg)，同样r(N)r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。(2)由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。(4)能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。答案：(1)(2)(3)(4)
