1、第1节金属的化学性质第1课时暑假作业1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNaCFe DAl2、由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A铁 B.锌 C.铝 D.镁3、下列条件下铁钉最容易生锈的是()A浸泡在植物油中 B浸泡在海水中C置于干燥的空气中 D浸泡在蒸馏水中4、金属钠着火，能用来灭火的是（ ）A水 B湿抹布 C泡沫灭火剂 D干沙5、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )A.剧烈燃烧 B.发
2、出耀眼白光C.熔化的铝滴落 D.失去金属光泽6、钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属下列关于钠的说法不正确的是（）A银白色固体 B密度比水的大C能与水剧烈反应 D可保存在煤油中7、下列行为不符合安全要求的是（）A做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭8、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AK BNaCFe DAl9、下列性质中不是所有金属共有的是（）A不透明 B易与氧气反应C易导热 D易导电10、下列有关金属
3、及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色11、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()12、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小 D钠有强还原性13、将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生C.水溶液变为蓝色D.水溶液变为红色14、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条
4、件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:315、将钠、镁、铝03mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ( )A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：l D. 1：1：116、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_。（3）D的作用是_。（4）E中的实验现象是_ _。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。17、钠与
5、水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。请回答：（1）写出金属钠与水反应的离子方程式_。（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是_。（3）有关此实验的说法正确的是_。A实验过程中，可能听到爆鸣声B实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色C实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物D实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染18、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。利用下图所示的装置进行实验,实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧
6、瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;用点燃的木条靠近水槽中的肥皂泡时的现象是。 参考答案1、【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。2、【答案】C3、【答案】B【解析】浸泡在植物油中、置于干燥的空气中铁钉不易生锈；浸泡在蒸馏水中、浸泡在海
7、水中铁钉易生锈；海水中电解质溶液浓度较大，故浸泡在海水中最容易生锈。4、【答案】D【解析】解：本题考查钠的性质。钠与水反应，故水、湿抹布、泡沫灭火剂都错误；干沙能隔绝空气，故D项正确。5、【答案】D【解析】解:本题考查了铝及其化合物的性质。将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故选D。6、【答案】B【解析】解：ANa是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D
8、Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B7、【答案】A【解析】解：A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确，故选A8、【答案】D【解析】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D9、【答案】B【解析】解：A金属一般具
9、有金属光泽，不透明，故A正确；B有些金属在常温下能与氧气反应，但有些金属即使在高温下也不反应，易与氧气反应不是金属的通性，故B错误；C金属一般具有良好的导热性，故C正确；D金属都是电的良导体，故D正确；故选：B10、【答案】B【解析】A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B11、【答案】A【解析】钠的密度介于煤油和水之间，而B项
10、钠浮在煤油上，C项中钠沉在水的底部，D项中钠在水中间，这三项均不正确。12、【答案】C【解析】钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水常温下反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。13、【答案】D【解析】将钠投入滴有石蕊的水中，钠先与水反应。反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。生成的NaOH使石蕊变蓝，可观察到的实验现象有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等。14、【答案】B【解析】解：本题考查根据方程式的计算。设Fe的物质的量为1mol，则Fe +2HCl =FeCl2 +H21mol 1mol3Fe
11、+4H2O(g) Fe3O4+4H21mol 4/3mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：4/3mol=3：4，答案选B。15、【答案】C【解析】解：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2NaH2可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol1/2=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者
12、与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量=0.1mol/2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，答案选C。16、【答案】(1) 产生水蒸气(2) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2(3) 吸收未反应的水蒸气(4) 黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成(5) A ； 收集H2,并检验其纯度【解析】解：（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe +
13、4H2O(g)Fe3O4 +4H2；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此装置D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。17、【答案】(1) 2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2 (2)用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。(3) ABC【解析】解：本题考查钠与水的反应及实验现象。18、【答案】铁粉作为水蒸气的发生器防止倒吸(或用作安全瓶)肥皂泡燃烧(或有轻微爆鸣声)
