1、天津市耀华中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）1. 下列物质既是电解质又能导电的是：A. 食盐水B. 铜C. 熔融氯化钠D. 蔗糖【答案】C【解析】【详解】A食盐水为混合物，不是电解质，故A不符合题意；B铜为金属单质，不是化合物，不属于电解质，故B不符合题意；C氯化钠熔融状态下能导电，属于化合物，是电解质，故C符合题意； D蔗糖是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。答案选C。2. 下列有关Fe(OH)3胶体的述正确的是A. 是一种纯净物B. 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备胶体C. 能产生丁达尔效应D. 分散质粒子直径在0.01
2、nm1nm之间【答案】C【解析】【详解】A胶体属于分散系，为混合物，故A错误；BFe(OH)3胶体制备应将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的水中，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体分散质的粒子直径在1nm100nm之间，故D错误。故答案选：C。3. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于
3、分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。4. 下列说法中正确的是A. 金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B. 某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原C. 失电子多的金属还原性强D. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强【答案】D【解析】详解】A.非金属单质既可作氧化剂，
4、也可作还原剂，如硫与氢气反应生成硫化氢，硫作氧化剂，与氧气反应生成二氧化硫，硫作还原剂，故A错误；B.金属阳离子从化合态到游离态时，金属元素被还原，非金属阴离子从化合态到游离态时，非金属元素被氧化，故B错误；C.金属还原性的强弱于失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，如镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢，镁失去的电子数目比铝少，但金属性强于铝，故C错误；D.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如碳元素即不易得到电子，也不易失去电子，以形成共价键为特征，故D正确；故选D。5. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、
5、氯化氢D. 空气、氧气、胆矾【答案】A【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【详解】A烧碱是NaOH，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故A正确；B生石灰是CaO，是化合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，是化合物，故B错误；C干冰是二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故C错误；D空气混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故D错误。答案选A。6. 氢化钙可作生氢剂,反应方程式为CaH2+2H2O=Ca
6、(OH)2+2H2,其中水的作用是A. 溶剂B. 还原剂C. 氧化剂D. 既作氧化剂又作还原剂【答案】C【解析】【详解】CaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。答案选C。7. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(）离子组加入试剂离子方程式ANa、Ba(OH）2溶液2NaBa22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、NaHSO4溶液H=H2OCO2DAg、少量盐酸AgHCl=AgClHNO3A. AB. BC. CD.
7、D【答案】C【解析】【详解】A错误，NaOH是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4；B错误，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O；C正确，NaHSO4是强电解质，其在水中完全电离为Na+、H+、SO42-；D错误，HNO3是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；故选C。8. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性D. 钠原子的最外层只有一个电子【答案】B【解析】
8、【详解】A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。答案选B。9. 在强碱性透明溶液中可大量共存的离子组是A. Mg+、Na、B. Na、K、C. 、Ba2、Cl、D. Na、K、【答案】D【解析】【详解】AMg2+在碱性溶液中不能大量存在，故A错误；B在碱性溶液中不能大量存在，故B错误；C在碱性溶液中不能大量存在，故C错误；DNa、K、在碱性溶液中能大量存在，且彼此间不发生离子反应，故D正确；故答案为D。10. 某溶液中
9、大量存在五种离子:、Fe3、H、X(X为离子),经测定、Fe3、H、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1,则X可能为A. Mg2B. Ba2C. D. Cl【答案】A【解析】【详解】已知、Fe3、H、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1，则n():n():n(Fe3+):n(H+)：n(X)= 2:3:1:3:1， 此时n()1+ n()2n(Fe3+)3+n(H+)1，根据溶液是电中性可知X为阳离子，且由电荷守恒可知X所带电荷为+2，结合与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故X一定为Mg2+，故答案为A。11. 离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2、H2O。已知反应中氧化剂与还
10、原剂的个数之比为2:5，则x的值为A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】【详解】设中R元素化合价为+n价，反应中是氧化剂，Mn元素从+7价降为+2价，R元素从+n价升高为+4价，则根据电子守恒规律可得：(7-2)2=(4-n)25，解得：n=3，此时中(+3)2+(-2)4= -2，即x=2，故答案为B。12. 下列说法正确的是A. CO2通入过氧化钠固体后,固体质量减少B. 金属钠的灭火可以用水C. 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠固体,溶液变红D. 过氧化钠可以用作呼吸面具或潜水艇的氧气来源【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应后所得固体质量
11、增大，故A错误；B.金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，则金属钠的灭火不可以用水，应用沙土覆盖，故B错误；C.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变成红色，又由于Na2O2具有强氧化性和漂白性，则红色的溶液后又会褪色，所以现象为：溶液先变红后褪色，故C错误；D.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成呼吸所需的氧气，常用作呼吸面具或潜水艇的氧气来源，故D正确；故选D。13. 已知反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl+3H2O2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2下列说法正确的是A. 上述三个反
12、应都是置换反应B. 反应中若生成3个Cl2,过程转移电子的数目为6C. 反应中若消耗1个Cl2,则氧化剂失电子的数目为10D. 氧化性由弱到强的顺序为:BrClKClO3KBrO3【答案】D【解析】【详解】A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不置换反应，故A错误；B反应是归中反应，转移个电子，若生成3个Cl2的过程转移电子的数目为5，故B错误；C中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，反应中1molKBrO3则氧化剂得到电子的物质的量=（5-0）mol=5mol，而还原剂失去电子为5mol，消耗1个Cl2，则氧化剂得电子的数目为10，故C错误；DCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化
13、产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故D正确。答案选D。【点睛】明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是B，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点。14. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是A. 2.3gB. 3.1gC. 4.6gD.
14、5.3g【答案】A【解析】【分析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。【详解】设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2，可列比例关系式：，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.1g；设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例关系式：，y=2.3g，故答案选A。15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、F
15、eCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】A【解析】【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立。【详解】A根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能
16、发生，故A符合题意；B因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B不符合题意；C根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I-=2Fe2+I2能发生，故D不符合题意。答案选A。16. 完成下列反应的离子方程式（1）醋酸与石灰石的反应:_（2）碳酸钠与少量的稀盐酸反应:_（3）SO2与足量氨水反应:_（4）足量的二氧化碳通入澄清石灰水:_（5）Na与水反应_（6）向NaHSO4,溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至溶液呈中性:_（7）Fe
17、(OH)3胶体的制备:_（8）过氧化钠与水反应:_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【详解】（1）醋酸与石灰石的反应: ，故答案为：；（2）碳酸钠与少量的稀盐酸反应生成碳酸氢钠: ，故答案为：；（3）SO2与足量氨水反应生成亚硫酸氨和水：，故答案为：；（4）足量的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙溶液：，故答案为：；（5）Na与水反应：，故答案为：；（6）向NaHSO4，溶液中逐滴加入Ba(OH)2,溶液至溶液呈中性，反应物NaHSO4比Ba(OH)2为2:1: ，故答案为：；（7）Fe(OH)3胶体的制备是将饱和FeCl3溶液滴
18、入沸水中：，故答案为：；（8）过氧化钠与水反应: ，故答案为：。17. （1）用双线桥法表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移的方向和数目_（2）用单线桥法表示下列方程式的电子转移的方向和数目_,2H2S+SO2=3S+2H2O（3）某反应体系中的物质有：Au2O3、Na2S4O、Na2S2O3、Au2O、H2O、NaOH请将剩余的反应物与生成物填入以下空格并配平,同时用单线桥的方法标出电子转移的方向和数目_Au2O3+_HO_+_+_NaOH反应中,被还原的元素是_，还原剂是_。【答案】 (1). (2). (3). 1；4Na2S2O3；2；Au2O；2Na2S4O6；4； (4). Au
19、(5). Na2S2O3【解析】【详解】（1）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应是氧元素的歧化反应，一部分氧的化合价升高到0价变为氧气，另一部分氧的化合价降低到-2价变为碳酸钠中的氧，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；故答案为：；（2）反应中H2S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO2中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：。（3）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低22=4价
20、，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O31Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3+4
21、Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故答案为：1；4Na2S2O3；2；Au2O；2Na2S4O6；4；氧化剂在反应中被还原，化合价降低，故被还原的元素是Au；还原剂在反应中被氧化，化合价升高，故还原剂为Na2S2O3，【点睛】考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等，根据化合价、元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键。18. 按要求填空：（1）在S2-、Fe2、Fe3、Mg2、I-、H、S中,只有氧化性的是_,只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_.（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4
22、H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_（3）下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8HO.若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的_作氧化剂。【答案】 (1). Fe3+、Mg2+、H+ (2). I-、S2- (3). Fe2+、S (4). (5). KMnO4 (6). FeCl3【解析】【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价
23、态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+，只有还原性的是 I-、S2-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；故答案为：Fe3+、Mg2+、H+；I-、S2-；Fe2+、S；（2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以式不能实现；故答案为：；（3）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知：由知氧化性：FeCl3I2，还原性：I-Fe2+；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2+Cl-；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：C
24、l-Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-，FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。故答案为：KMnO4；FeCl3；【点睛】涉及氧化还原方程式配平，氧化性还原性强弱比较，明确氧化还原反应得失电子守恒、氧化性还原性强弱规律是解题关键。19. 有人设计出一种让Na与CuSO4,溶液反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加煤油入CuSO4溶液使煤油的液面至胶塞
25、,并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察,回答下列问题:(1)从试剂瓶中取用金属钠需要_(填所用工具或耗材名称)。剩余的Na_(能/不能)放回原试剂瓶。(2)有关钠反应的现象是_(3)大试管的溶液中出现的现象:_(4)装置中液面的变化_(5)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:_【答案】 (1). 用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切一小块钠； (2). 能 (3). 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (4). 下层溶液出现蓝色沉淀 (5). 大试管内的溶液液面下降 (6). 2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+N
26、a2SO4+H2【解析】【分析】Na保存在煤油中，钠与CuSO4溶液反应时，应先考虑Na与水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应。【详解】(1)Na是活泼金属，易被空气中氧气氧化，则实验室Na保存在煤油中，从试剂瓶中取用金属钠需要用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切一小块钠，且剩余的钠再放回原试剂瓶；(2)钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以钠在煤油中逐渐下沉；钠的密度小于水的密度，在水中会浮在水面上，钠的熔点较低，则钠在水中会熔成小球；钠和CuSO4溶液中溶剂反应生成氢气，可看到生成的氢气推动钠上浮至煤油层；(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色
27、的氢氧化铜沉淀；(4)该反应中有氢气生成，则大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，则长颈漏斗中液面逐渐上升；(5)钠与硫酸铜溶液反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，则发生反应方程式为：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2。【点睛】考查钠的化学性质，钠与水、酸、盐溶液的反应，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应得出反应现象。20. 配平下列方程式（1）_Fe+_HNO3(稀)_Fe(NO3)3+_NO_H2O_（2）_+_Fe2+_H_Cl+_F
28、e3+_H2O_【答案】 (1). Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO2H2O (2). +6Fe2+6H=Cl+6Fe3+3H2O【解析】【详解】（1）由未配平方程式可知，铁元素化合价升高被氧化，铁为反应的还原剂，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸为反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，铁、硝酸铁和一氧化氮的化学计量数分别为1、1、1，由氮原子个数守恒可知，硝酸的化学计量数为4，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为2，配平的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO2H2O，故答案为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO2H2O；（2）由未配平方程式可知，铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子为反应的还原剂，氯元素的化合价部分降低被还原，氯酸根为反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氯酸根、亚铁离子、氯离子和铁离子的化学计量数分别为1、6、1和6，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为6，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为3，配平的化学方程式为+6Fe2+6H=Cl+6Fe3+3H2O，故答案为：+6Fe2+6H=Cl+6Fe3+3H2O。
