1、南通市2011届高三第一次调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。12010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是A钯催化剂能提高碳原子反应的活性B钯催化剂能催化所有类型的有机反应C“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件2下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意
2、图： D乙烯的比例模型：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NASO2NaOH溶液4下列实验操作能够达到实验目的的是A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用右图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再
3、用待装溶液润洗5滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO426下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项abcAAlCl3Al(OH)3abcNaAlO2BHNO3NO NO2CSiSiO2Na2SiO3DCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH7下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的
4、pH 会增大D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何条件下均能自发进行不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：CDAB BC和E的单质可通过电解饱和的C
5、E水溶液获得 CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9下列有关事实或现象的解释正确的是ASO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B氨气可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性CNH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+DpH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱10下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3BNa2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2C将铜丝投入稀硝酸中：Cu4 HNO3Cu2NO
6、22H2ODNaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O11铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：PbPbO24H2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是A充放电时，溶液中Pb2浓度保持不变B充放电时，溶液的导电能力变化不大C放电时的负极反应式为：Pb2ePb2D充电时的阳极反应式为：Pb24OH2ePbO22H2O12依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。下列有关依托孕烯的说法正确的是A依托孕烯的分子式为C21H28O2 B依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应Cl mol依
7、托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应D依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应13常温下，向0.1 molL1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是Ac(H)c(OH)110-14Bc(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(Na)=c(Cl-)c(H)c(CH3COO)c(OH)14向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0
8、.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是A充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同非选择题15（12分）1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ，沸点267.4 。1乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：C2H5OHH2SO4H2O1萘酚 1乙氧基萘将72 g 1萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将
9、混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： 蒸馏 水洗并分液 用10%的NaOH溶液碱洗并分液 用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 。A B Ct/h80100产量0蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 。实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。用金属钠可检验1乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： 。16(10分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1
10、t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO
11、4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是 ，原料A最好是下列物质中的 。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 。17(8分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1试回答下列问题：下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H
12、1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2OTK0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：图 图已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) 。第二步
13、反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）18(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4
14、)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。19 (14分) X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：RCHORCHCHO RC
15、HCHCHO RCHCCHOOHHOHRR已知：请回答下列问题：由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是 。物质C中所含官能团的名称是 。写出由AB的反应方程式： 。CD、DE的反应顺序能否颠倒并说明理由 。CD、A+FG的反应类型依次为 、 反应。F的同分异构体中，属于酯类且含有“CC”结构，除了CH3COOCCH、 HCOOCCCH3外，还有的结构简式为 、 。20(10分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJmol
16、1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJmol1 请回答下列问题：计算3Fe(s)2O2(g) Fe3O4(s)的H 。800时，C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)0.20 molL1、c(CO2)0.05 molL1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤
17、液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示：2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态F
18、e原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFeB我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2(金属离子)EBT(铬黑T) M EBT 蓝色 酒红色M2(金属离子)Y4(EDTA) MY2MEBTY4(EDTA) MY2EBT(铬黑T)取地下水
19、样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 molL1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ，滴定终点时的实验现象是 。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度 。若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。南通
20、市201届高三化学参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2D 3C 4A 5A 6C 7B不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8A 9BD 10D 11BC 12C 13AC 14AB非选择题15提高1萘酚的转化率 冷凝回流，提高原料的利用率A蒸馏烧瓶 温度计1萘酚被氧化 温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）取少量实验所得
21、产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。（第小题每空1分，其余小题每空2分，共12分）16CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO4（每空2分，共10分）17B 2 55 0.148 mol/(Lmin) （第小题第题每空1分，其余小题每空2分，共8分）180.29c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时
22、AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（每空2分，共12分）19. 碳碳双键、醛基2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O不能颠倒，碳碳双键会被氧化加成 取代CHCCOOCH3、HCOOCH2CCH（每空2分，共14分）201118.3 kJmol1 (2分)正 (2分)n(Fe)5n(KMnO4)50.025 L2 molL10.25 molm(Fe)0.25 mol56 gmol114g(Fe)14 g25 g100%=56% (2分)反应的铜的物质的量n(Cu)(10 g3.6 g)64 gmol10.1 mol n(Fe3)0.2 mol 解得：n(Fe2)0.05 mol (2分)该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或2Fe2O3FeO (2分)（共10分）21AC O N Ar3d64S2sp2 sp3 如图4 43（每空2分，共12分）BCa(HCO3)2CaCO3CO2H2O或Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O 除去溶解的CO2。注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色33.6度偏大（每空2分，共12分）
