1、天津市青光中学2010-2011学年高一上学期期末模拟测试（化学）一、选择题：1下列关于物质用途不正确的是ASO2可作食品的增白剂B高纯硅可制造光电池CO3可作自来水的消毒剂DNa2O2可作潜艇的供氧剂2下列说法中正确的是A二氧化硫的排放会造成温室效应B绿色食品是不含任何化学物质的食品C利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 3下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子4既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是ANaOHBFe(OH)3CAl(OH)3DMg(OH)25如果你家
2、里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是6下列说法中正确的是A1molH2O中约含有6.021023个HB1molCH4的体积约为22.4L CCO2的摩尔质量为44gD1molNaOH质量是40g 7下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A大理石B玻璃C陶瓷 D水泥8下列气体中，不能用排水法收集的是AH2BNO CO2DNH39下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AAg K NO3BBa2 Na SO42CH SO42 OHDH CO32Cl10下列反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2BSO3 + H2O
3、 = H2SO4C4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO2 11在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A金属钠失火时可用水灭火B少量的金属钠应保存在煤油中C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑12下列叙述正确的是A将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，水溶液会充满试管B用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落C向品红溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，加热后溶液又会出现红色 D氨水中滴入酚酞溶液，颜色不会变红13下列离子方程式书写正确的是A大理石与盐酸反应：CO32+ 2H+ H2O+C
4、O2B氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OHH2OC氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OHMg(OH)2+2ClD氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42BaSO4 14在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是AFe2+ 和Cu2+ BFe3+ CCu2+DFe2+15对下列事实的解释错误的是A氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性16铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，
5、当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A1:1 B2:1 C3:1D1:317关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 二。简答题：18填写下列表格物质分子数质量/g物质的量/mol体积/L（标准状况）O3 96 H2S
6、O43011023 -19现有下列物质：氢氧化钾固体稀硫酸铜片蔗糖(C12H22O11)固体 熔融的氯化钠用以上物质的序号填空：属于电解质的是_，属于非电解质的是_；所给状态下能够导电的是_。20氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + C AlN + CO（未配平）在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。若生成1mol的AlN，则转移电子的数目约为_。21有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体。纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
7、Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；Z+O2ZO2；ZO2+O2ZO3；ZO3 +H2O -H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸。根据上述实验现象或事实进行推断：写出X单质与水反应的化学方程式：_。写出Y单质与水反应的化学方程式：_。写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：_。写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式_。22用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）_。应称取Na2CO3的
8、质量为 。某同学配制溶液时，加水超过了刻度线，就用胶头滴管取出了一些，这样做将导致所配溶液的浓度_（填“小于”或“大于”）1mol/L。23一瓶黄色溶液，可能是FeCl3溶液、也可能是碘水、还有可能是久置的浓硝酸（提示：久置的硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色）。请设计合理简单的实验探究这瓶黄色溶液的成分。（注意：不考虑以上二种或三种溶液的混合！）仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙、镊子；氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、铁片、铝片、铜片。（注意：不可另选择仪器和试剂！）完成以下实验探究过程：提出假设：假设1：黄色溶液是FeCl3溶液； 假设2：黄色溶液是碘
9、水；假设3：黄色溶液是久置的浓硝酸。设计实验方案基于假设，设计出实验方案（注意：不要在答题纸上作答）。实验过程根据的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【注意】在答题纸上按以下方式作答，注意前后内容对应；注意文字简洁，确保不超出表格。编号实验操作预期现象和结论 24某化学课外小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 实验室里有已配制好的NaOH溶液500 mL，其物质的量浓度为4.0mol/L。计算：要将这些NaOH溶液完全反应，需通入Cl2的体积（标准状况）。这些NaOH完全反应时，可制得NaClO的质量。25今有一瓶无色透明澄清的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Ca2、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，通过计算进行确定：此溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子_。 高考资源网w w 高 考 资源 网
