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2012高三化学一轮复习(鲁科版)课时练习:第二章 第2讲 电解质.doc

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资源描述

1、高考资源网. 一、选择题1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】A项中盐酸属于混合物;C项中碳酸钙属于强电解质;D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。【答案】B2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合

2、后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后,导电性突然增大;醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后,溶液中不存在化学反应,但离子浓度增大一倍,导电能力增强;但盐酸中加入NaOH固体后,二者恰好中和:HClNaOH=NaClH2O,溶液中离子浓度不变,导电能力几乎不变。【答案】B3(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应

3、反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式,应为HOH=H2O;B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应,应为2OHCu2=Cu(OH)2;C项为CuCl2溶液与Fe的反应;D项为Fe与盐酸的反应,应为Fe2H=Fe2H2。【答案】C4能正确表示下列反应的离子方程式的是()A小苏打溶液与醋酸反应:HCO3H=CO2H2OB用铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu22H2O 4H2CuO2C饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水:Ca2HCO3OH=CaCO3H

4、2OD硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS2H=Fe2H2S【解析】A选项CH3COOH为弱酸,不能拆写成离子形式;B选项用铜电极电解CuSO4溶液,溶液组成不发生变化;D选项应该发生氧化还原反应。【答案】C5下列AD四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入0.2 mol FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相

5、混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合【解析】A项离子方程式()为SO22OH=SO32H2O,()为SO2OH=HSO3;B项均可用Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4表示;C项离子方程式()为Cl22Fe2=2Cl2Fe3,()为3Cl22Fe24Br= 6Cl2Fe32Br2;D项均可用Ba2SO42=BaSO4表示。【答案】BD6(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中:ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中:Na2H2O=N

6、aOHH2D氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】A中电荷及得失电子均不守恒,正确的离子方程式为:Zn2Ag=Zn22Ag;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质,应拆成离子形式,正确的离子方程式为:HCO3CH3COOH=CH3COOCO2H2O;C中得失电子及原子均不守恒,正确的离子方程式为:2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】D7(2009年全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22

7、ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【解析】因为还原性Fe2Br,在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,通入过量Cl2时发生反应:2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,所以当x0.5a时只发生前一个反应,当x1.5a时只发生后一个反应,当0.5axEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实

8、验中反应的化学方程式是_;(2)E溶液是_,判断依据是_;(3)写出下列四种化合物的化学式:A_、C_、D_、F_。【解析】由中碱性强弱顺序可知A是碱,E是碳酸盐,C是醋酸盐;而所给六种阳离子可以与CO32形成可溶性盐的只有K,所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag,则应是AgNO3。由中现象知D中无CO32和SO42。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的,A是碱,则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐,则为Ca(CH3COO)2。D中无CO32和SO42,则F中有SO42,F为FeSO4,D是AlCl3。【答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH

9、2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO415海水的淡化可分为去离子和杀菌消毒两个过程。.去离子过程,可采用两种方法:A软化法:海水中含有的Ca2、Mg2使海水硬度较大,不便饮用,SO42也影响水的使用,现用BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、盐酸除去上述离子。(1)添加试剂的顺序为_。(2)写出添加上述试剂的离子方程式:_。_。_。B离子交换法:离子交换剂有阳离子交换剂(HR)和阴离子交换剂(ROH),应使海水先通过_离子交换剂,其离子方程式是_。.杀菌消毒可使用多种消毒剂。A下列物质不能用于饮用水消毒的是_。液氯液溴臭氧三氯化铁二氧化氯BK2FeO4是一种新型的净水试剂,它不但能净水,还能对水杀菌,简述起作用的原理_。【答案】.A.(1)或(2)Ba2SO42=BaSO4Ba2CO32=BaCO3,Ca2CO32=CaCO3HOH=H2O,2HCO32=H2OCO2B阳Ba22HR=2HBaR2,Ca22HR=2HCaR2.A.BK2FeO4中铁元素为6价,氧化性很强,有杀菌作用;被还原为3价,Fe3水解能力很强,得氢氧化铁胶体,可达净水的目的w。w-w*k&s%5¥u

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