1、第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。3了解反应热和焓变的含义。4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。焓变反应热1焓变(1)焓：与内能有关的物理量，符号：H。(2)焓变：生成物与反应物之间的焓值差，符号：H，单位：kJmol1(或kJ/mol)。2反应热(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的热量，单位：kJmol1(或kJ/mol)。(2)与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。3化学反应中能量变化的原因(1)微观角度化学键的变化若Q1Q2，反应吸收能量，H0，为吸热反应；若Q1Q2，
2、反应放出能量，H0，为放热反应。(2)宏观角度反应物与生成物能量相对高低图示结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。4化学反应过程中能量变化的表示(1)放热反应：H为“”或H0，体系能量升高。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。()(2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。()(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。()(4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”。()(5)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总
3、能量一定不同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：化石燃料燃烧 强酸、强碱的中和反应 用C和H2O在高温下制水煤气锌和盐酸反应制氢气氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气煅烧石灰石其中属于放热反应的有_，属于吸热反应的有_。答案：1放热反应与吸热反应对比用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。类别项目放热反应吸热反应定义放出能量的化学反应吸收能量的化学反应宏观角度比较E(反应物)E(生成物)E(反应物)E(生成物)图示微观角度Q(吸)Q(放)表示方法H02.
4、常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al6HCl=2AlCl33H2。所有酸碱中和反应，如2KOHH2SO4=K2SO42H2O。所有燃烧反应，如2COO22CO2。绝大多数化合反应，如CaOH2O=Ca(OH)2。部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。(2)常见的吸热反应绝大多数分解反应，如CaCO3CaOCO2。铵盐与碱的反应，如2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O。以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，如C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。(1)任何化学反应一定伴随着能
5、量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气变成液态水放热，属于物理变化。(2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。(3)反应条件与该反应能量变化之间没有必然联系，因此，不能根据反应条件来判断一个反应是放热反应还是吸热反应。有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些吸热反应常温下即可进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为BE1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D此图中逆反应
6、的热效应为HE1E2，逆反应为吸热反应解析A项，结合图像知其正确。B项，反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量即正反应的活化能，B项正确。C项，由图可知，正反应的热效应为HE1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应，C项正确。D项，题图中逆反应的热效应HE2E1，为吸热反应，D项错误。答案D(1)由上述例题中的图示可知，因为反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应不需要加热就可以进行，这种说法是否正确？(2)试从能量高低判断，上题中反应物和生成物哪个较为稳定？答案：(1)不正确。反应物和生成物总能量的相对高低与反应是否需要加热无关。(2)能量越低越稳定，故生成物较稳定。吸热反应和放热反应
7、的判断1(2017北京西城区高二检测)从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定解析：选D。因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确。2下列化学反应属于吸热反应的是()A盐酸与烧碱溶液的反应BAl与稀盐酸的反应CCCO22COD葡萄糖在人体内氧化分解解析：选C。酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均属于放热反应；葡萄糖在人体内氧化分解，为人的生命活动提供能量，也属于放热反应；C与CO
8、2反应需持续加热，属于吸热反应。焓变与物质能量的关系3已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是()A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C生成物的焓大于反应物的焓D反应物的总能量小于生成物的总能量解析：选A。H0表示反应放热。4由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0CA具有的焓高于B和C具有焓的总和DABCH0，BCAH0解析：选D。由图可看出，BC的焓高于A的焓，则反应BCA一定是放热反应，H0；反之，ABC的反应一定是吸热反应，H0。根据能量守恒定律，两反应吸收或放出的能量一定相等。(1)物质越稳定，则自身具有的能量越低。(2)放热反应是体系反
9、应后放出能量而使体系的能量降低，H0，物质的稳定性增强。如ABH0，则稳定性BA。(3)吸热反应是反应通过加热、光照等外界条件吸收能量而使体系的能量升高，H0，物质的稳定性减弱。如ABH0，则稳定性AB。(4)通常条件下，反应热就是焓变。(5)任何化学反应都有反应热，即都有焓变(H0)。(6)H的大小与反应条件无关。 键能与反应热(H)1化学反应的本质化学反应是旧键断裂，新键形成的过程。2H与键能的关系(1)键能：拆开(或形成)1 mol化学键吸收(或放出)的能量，单位：kJ/mol(或kJmol1)。(2)H与化学键键能的关系：H反应物的总键能生成物的总键能。实例说明：以H2(g)Cl2(g
10、)=2HCl(g)反应的能量变化为例化学键反应中能量变化断裂或形成1 mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化HH吸收436 kJ共吸收679 kJClCl吸收243 kJHCl放出431 kJ共放出862 kJ结论H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H183 kJ/mol3.图示化学反应过程中的能量变化可用如图表示：其中，E1表示活化能(或反应物断键吸收的热量)，E2表示生成物成键放出的热量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。()(2)氯化氢溶于水，化学键发生断
11、裂，是化学变化。()(3)反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量的反应是吸热反应。()(4)化学反应是放出热量还是吸收热量，关键是看断裂化学键吸收能量E1和形成化学键放出能量E2的相对大小。()(5)物质能量越高越稳定。()(6)物质所含化学键键能越大越稳定。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2根据下列图示能量变化，计算NO与CO2反应的反应热H_。解析：HE1E2368 kJmol1134 kJmol1234 kJmol1。答案：234 kJmol1关于焓变与化学键键能的相互计算1依据“H反应物的总键能生成物的总键能”计算反应热。2根据热化学方程式中各物质的计量数，计算
12、反应物的总键能和生成物的总键能。3注意H的符号，计算结果为负值，则H为“”，反之为“”。4明确每个反应物和生成物分子中的化学键条数(1)利用键能求反应热时应先写出参加反应的各物质的结构式，如NH3写成，1 mol NH3中有3 mol NH键，然后根据各物质的物质的量计算其键能。(2)含有双键或三键的，如、，应用或的键能，不能用CC键的键能乘以2或3来计算。SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为(
13、)A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ/mol160 kJ/mol3760 kJ/mol，新键生成放出的能量为330 kJ/mol61 980 kJ/mol，反应放出(1 980760) kJ1 220 kJ的能量，H1 220 kJ/mol。答案B反应：SF6(g)=S(s)3F2(g)的反应热H为_kJ/mol。解析：反应方向相反的反应，H的绝对值相同，符号相反，故该反应的H1 220 kJ/mol。答案：1 220根据键能计算反应热1如图为N2(
14、g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，则该反应的反应热为()A180 kJmol1B180 kJmol1C812 kJmol1 D812 kJmol1解析：选B。反应化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)，则H(9464982632) kJmol1180 kJmol1。2白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP键 a kJ/mol、PO键 b kJ/mol、PO键c kJ/mol、OO键d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJ/molB(4c12b6a5
15、d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ/mol解析：选A。一个P4分子中含有6个PP键，一个O2分子中含有1个O=O键，一个P4O10分子中含有12个PO键和4个P=O键。反应P45O2=P4O10中，反应物键能总和为(6a5d) kJ/mol，生成物键能总和为(12b4c) kJ/mol，H(6a5d12b4c) kJ/mol。根据反应热计算某些键能32015高考全国卷，28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 k
16、J的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。解析：设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。答案：2994已知1 mol X2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 molOO键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1 mol XO键形成时放出能量c kJ，则X2中1 mol XX键断裂时吸收的能量为()A(4cb2a) kJ B. kJC(4cb2a) kJ D. kJ解析：选B。本题考查了键能与反应中能量变化的关系。1 mol X2完全燃烧生成X2O(g)，放出热量为a
17、kJ，则2X2(g)O2(g)=2X2O(g)H2a kJ/mol，设1 mol XX键断裂时吸收能量为Q kJ，有2Qb4c2a，求得Q，所以B项正确。 重难易错提炼1.理解化学反应中能量变化的“两原因”(1)反应物和生成物本身的总能量不同。(2)旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不同。2.反应热“三要素”(1)符号：H。 (2)单位：kJ/mol。(3)正、负号：H0为吸热反应。3.反应热计算“两公式”(1)H生成物的总能量反应物的总能量。(2)H反应物的键能总和生成物的键能总和。课后达标检测基础巩固1如图所示是四位同学在学习了“化学反应与能量的变化”后所产生的相关认识，其中一定正确的
18、是()解析：选B。中和反应、缓慢氧化反应均是放热反应，但都不会发光，A项错误；在吸热反应中，从外界吸收的能量转化为新物质的化学能，B项正确；有些放热反应需要在高温条件下才能进行，如铝热反应，而有些吸热反应在常温下就能进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，C项错误；由燃烧反应是放热反应，且反应过程中部分化学能转化为光能可知，D项错误。2“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是()A浓硫酸和水B生石灰和水C硝酸铵和水 D烧碱和水解析：选B
19、。浓硫酸与水混合，生石灰与水混合均会放出大量热量，但生石灰价格较浓硫酸便宜、易贮存，且浓硫酸的强腐蚀性应避免在食品设备中使用，故A项错误，B项正确；硝酸铵溶于水吸收热量，NaOH溶于水放出的热量无法满足需要，并且NaOH具有腐蚀性，故C、D项错误。3下列图示变化为吸热反应的是()解析：选A。A项中的图像表示生成物的总能量比反应物的总能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物的总能量比生成物的总能量高，故为放热反应；C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；D项中锌与盐酸反应是放热反应。4下列说法正确的是()A光合作用是由化学能转化为热能的过程B当反应放热时，H0；反应吸热时，H0C任何条件下，化
20、学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：选D。光合作用是由光能转化为化学能的过程，A项错误。当反应放热时，H0，B项错误。只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。5根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反
21、应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量，焓变大于零，A、B项正确；C项，在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。6C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)是吸热反应，则CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)是()A放热反应，也是氧化还原反应B吸热反应，也是置换反应C既不
22、是放热反应，也不是吸热反应D无法判断是放热反应还是吸热反应解析：选A。C(s)与H2O(g)高温下的反应为吸热反应，则其逆反应一定为放热反应，且CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)又是氧化还原反应。7对于反应3A=2B，根据如图所示，下列说法不正确的是()A该反应为吸热反应B该反应一定有能量转化成了化学能C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热解析：选D。由题图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故该反应是吸热反应，一定有能量转化成化学能，A、B项正确；物质本身所含有的能量越低，该物质越稳定，C项正确。8已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(
23、g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ热量解析：选B。观察题给图像可以得到，题图所述反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。9(2017洛阳高二统考)氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q
24、2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3解析：选A。由反应热与键能的关系可知H2(g)F2(g)=2HF(g)的H(Q1Q22Q3) kJ/mol，又因为该反应可放出大量的热，即H0，故Q1Q22Q3，A正确。10已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是_、_、_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，H_(填“”)0。解析：(1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表新键形成所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(
25、2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，H0。答案：(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热11一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图所示。(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_(填序号)。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能发生D反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量分别相等(2)若E1”“”“0，即H0。答案：(1)A(2)能力提升12(2017启东高二月考)研究表明，化学反应中能量变化的本质是化学键的形成和断裂过程中释放和吸
26、收能量。如图表示反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是()A图中的是指吸收能量，是指放出能量B图示说明反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一个吸热反应C图示说明化学键的形成与断裂是化学反应中发生能量变化的根本原因D中a为484解析：选B。A项，断键吸收能量，成键释放能量，正确；B项，由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，错误；D项，a1 8521 368484，正确。13NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJ
27、/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 解析：选B。断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和，则H946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H0，C错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与生成，D错误。14肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应
28、的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391C516 D658解析：选B。因为|H1|H3|H2|，H30，H10，H20，故H3H1H2534 kJmol12 752 kJmol12 218 kJmol1；而H3154 kJmol1500 kJmol14x，故x391 kJmol1。15下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下
29、列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？_，你的根据是_。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX(X代表Cl、Br、I)中，HCl最稳定16.(2017金华一中质检)(1)某化学兴趣小组的同学进行了如图
30、所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌(如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。实验中玻璃棒的作用是_，所发生反应的化学方程式是_。若用手触摸烧杯外壁，将会有_的感觉，说明该反应为_反应，反应热H_(填“”“”“0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定复分解反应的热效应类型。(2)该反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能；由于b历程对应的反应活化能低于a历程，故b历程对应的反应采用的条件为使用催化剂。答案：(1)使混合物充分接触并发生反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O冰凉吸热不能只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论(2)D
